Galvenā atšķirība - monoksīds pret dioksīdu
Terminus monoksīds un dioksīds lieto oksīdu savienojumu nomenklatūrā. Oksīds ir jebkurš ķīmisks savienojums, kas satur vismaz vienu skābekļa atomu, kas saistīts ar citu elementu. Dažreiz terminu oksīds izmanto, lai nosauktu oksīda anjonu (O2-). Lielāko daļu elementu dabiski var atrast to oksīda savienojumu formā. Daži elementi veido dažādus oksīdu savienojumus, pamatojoties uz to oksidācijas pakāpēm. Termins monoksīds tiek izmantots, lai nosauktu savienojumu, kurā viens skābekļa atoms ir saistīts ar citu elementu. Tādējādi termins dioksīds izsaka divu skābekļa atomu klātbūtni. Daži elementi veido oksīdus ar vairāk nekā diviem skābekļa atomiem. Galvenā atšķirība starp monoksīdu un dioksīdu ir tāda, ka monoksīda savienojumi satur vienu skābekļa atomu, kas saistīts ar citu elementu, turpretim dioksīda savienojumi satur divus skābekļa atomus, kas saistīti ar to pašu cita elementa atomu.
Kas ir monoksīds?
Terminu monoksīds lieto, lai nosauktu savienojumus, kas satur vienu skābekļa atomu, kas saistīts ar citu elementu. Aplūkojot anjonu, termins monoksīds attiecas uz oksīda anjonu (O2-). Tomēr monoksīda savienojumos vienīgais skābekļa atoms var būt saistīts ar vienu otra elementa atomu vai diviem tā atomiem, bet ne vairāk kā diviem. Tas ir tāpēc, ka skābekļa atoms stabilā stāvoklī var veidot tikai divas kovalentās saites.
Periodiskās tabulas 1. grupas elementiem var būt tikai +1 oksidācijas stāvoklis. Bet oksīda anjonam ir -2 oksidācijas pakāpe. Tad 1. grupas elementu monoksīdam ir divi atomi, kas saistīti ar vienu un to pašu skābekļa atomu. bet 2. grupas elementu gadījumā to stabilais oksidācijas stāvoklis ir +2. Tad viens skābekļa atoms saistās ar vienu atomu (no 2. grupas elementa), veidojot monoksīdu.
Attēls 01: Monoksīdam viens skābekļa atoms (sarkanā krāsā) ir saistīts ar citu elementu.
Ir daudz dažādu monoksīdu savienojumu. Tālāk ir sniegti daži piemēri.
Kas ir dioksīds?
Terminu dioksīds lieto, lai apzīmētu savienojumus, kas satur divus skābekļa atomus, kas saistīti ar citu elementu. Šie savienojumi būtībā sastāv no diviem skābekļa atomiem. Visbiežāk šie divi skābekļa atomi ir saistīti ar vienu un to pašu (dažādu ķīmisko elementu) atomu.
Attēls 02: dioksīdam ir divi skābekļa atomi (sarkanā krāsā).
Ir dažādi dioksīda savienojumi. Tālāk ir sniegti daži piemēri.
- Oglekļa dioksīds (CO2)
- Slāpekļa dioksīds (NO2)
- Sēra dioksīds (SO2)
- Bārija dioksīds (BaO2)
- Silīcija dioksīds (SiO2)
Lai gan H2O2 arī sastāv no diviem skābekļa atomiem, to neuzskata par dioksīdu. Tas ir pazīstams kā ūdeņraža peroksīds. Iemesls ir tāds, ka oksīdu, kas satur divus skābekļa atomus, sauc par dioksīdu, skābekļa atoma oksidācijas stāvoklim šajā savienojumā jābūt tā stabilā stāvoklī (-2 oksidācijas pakāpe). H2O2 skābeklis ir -1 oksidācijas stāvoklī, tāpēc to sauc par peroksīdu.
Kāda ir atšķirība starp monoksīdu un dioksīdu?
monoksīds pret dioksīdu |
|
| Terminu monoksīds lieto, lai nosauktu savienojumus, kas satur vienu skābekļa atomu, kas saistīts ar citu elementu. | Terminu dioksīds lieto, lai apzīmētu savienojumus, kas satur divus skābekļa atomus, kas saistīti ar citu elementu. |
| Skābekļa atomi | |
| Monoksīdiem ir viens skābekļa atoms. | Dioksīdiem ir divi skābekļa atomi. |
Kopsavilkums - monoksīds pret dioksīdu
Monoksīds un dioksīds ir termini, ko izmanto dažādu oksīdu nosaukšanai, pamatojoties uz skābekļa atomiem, kas atrodas to ķīmiskajā struktūrā. Atšķirība starp monoksīdu un dioksīdu ir tāda, ka monoksīda savienojumi satur vienu skābekļa atomu, kas saistīts ar citu elementu, savukārt dioksīda savienojumi satur divus skābekļa atomus, kas saistīti ar to pašu cita elementa atomu.
Lejupielādēt PDF failu Monoksīds pret dioksīdu
Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistē saskaņā ar atsauces piezīmi. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit: Atšķirība starp monoksīdu un dioksīdu
