Galvenā atšķirība - Thomson vs Ratherford atoma modelis
Galvenā atšķirība starp Tomsona un Rezerforda atoma modeli ir tāda, ka Tomsona atoma modelis nesatur nekādas detaļas par kodolu, turpretī Raterforda atoma modelis izskaidro atoma kodolu. J. J. Tomsons 1904. gadā pirmais atklāja subatomisko daļiņu, ko sauc par elektronu. Viņa piedāvātais modelis tika nosaukts par "atoma plūmju pudiņa modeli". Bet 1911. gadā Ernests Raterfords nāca klajā ar jaunu atoma modeli pēc atoma kodola atklāšanas 1909. gadā.
Kas ir Thomson atoma modelis?
Tomsona atoma modeli sauc par plūmju pudiņa modeli, jo tas norāda, ka atoms izskatās pēc plūmju pudiņa. Vienīgā informācija par atomu tajā laikā bija:
- Atomi sastāv no elektroniem
- Elektroni ir negatīvi lādētas daļiņas
- Atomi ir neitrāli uzlādēti
Tā kā elektroni ir negatīvi lādēti, Tomsons ierosināja, ka ir jābūt pozitīvam lādiņam, lai neitralizētu atoma elektrisko lādiņu. Tomsona atoma modelis izskaidro, ka elektroni ir iegulti pozitīvi lādētā cietā materiālā, kam ir sfēriska forma. Šī struktūra izskatās kā pudiņš ar plūmēm un tika nosaukts par atoma plūmju pudiņa modeli. Tas pierādīja pieņēmumu, ka atoms ir neitrāli lādēts, jo šis modelis nosaka, ka elektronu negatīvos lādiņus neitralizē cietās sfēras pozitīvais lādiņš. Lai gan šis modelis pierādīja, ka atomi ir neitrāli lādēti, pēc kodola atklāšanas tas tika noraidīts.
Attēls 01: Thomson atoma modelis
Kas ir Raterforda atoma modelis?
Saskaņā ar Rezerforda atoma modeli, tā sauktais Tomsona plūmju pudiņa modelis bija nepareizs. Rezerforda atoma modeli sauc arī par kodolmodeli, jo tas sniedz detalizētu informāciju par atoma kodolu.
Slavenais eksperiments ar nosaukumu “Raterforda zelta folijas eksperiments” noveda pie kodola atklāšanas. Šajā eksperimentā alfa daļiņas tika bombardētas caur zelta foliju; bija paredzēts, ka tie izies cauri zelta folijai. Bet tā vietā, lai iekļūtu tiešā veidā, alfa daļiņas pagriezās dažādos virzienos.
Attēls 02: Rezerforda zelta folijas eksperimenta augšdaļa: sagaidāmie rezultāti (taisna iespiešanās) apakšā: novērotie rezultāti (dažu daļiņu novirze)
Tas norādīja, ka šajā zelta folijā ir kaut kas ciets ar pozitīvu lādiņu, kas izraisa sadursmi ar alfa daļiņām. Rezerfords šo pozitīvo kodolu nosauca par kodolu. Tad viņš ierosināja atoma kodolmodeli; tas sastāvēja no pozitīvi lādēta kodola un negatīvi lādētiem elektroniem, kas ieskauj kodolu. Viņš arī ierosināja, ka elektroni atrodas orbitālēs ap kodolu noteiktos attālumos. Šo modeli sauc arī par planētu modeli, jo Rezerfords ierosināja, ka elektroni atrodas ap kodolu līdzīgi planētām, kas atrodas ap sauli.
Saskaņā ar šo modeli,
- Atoms sastāv no pozitīvi lādēta centra, ko sauc par kodolu. Šis centrs saturēja atoma masu.
- Elektroni atrodas ārpus kodola orbitālēs ievērojamā attālumā.
- Elektronu skaits ir vienāds ar pozitīvo lādiņu (vēlāk sauktu par protoniem) skaitu kodolā.
- Kodola tilpums ir niecīgs, salīdzinot ar atoma tilpumu. Tādējādi lielākā daļa vietas atomā ir tukša.
Tomēr arī šis Rezerforda atoma modelis tika noraidīts, jo tas nevarēja izskaidrot, kāpēc elektroni un pozitīvie lādiņi kodolā netiek piesaistīti viens otram.
03. attēls: Raterforda atoma modelis
Kāda ir atšķirība starp Thomson un Ratherford Model of Atom?
Thomson vs Ratherford Model of Atom |
|
| Tomsona atoma modelis ir modelis, kas nosaka, ka elektroni ir iegulti pozitīvi lādētā cietā materiālā, kam ir sfēriska forma. | Raterforda atoma modelis ir modelis, kas izskaidro, ka atoma centrā atrodas kodols un elektroni atrodas ap kodolu. |
| Kodols | |
| Tomsona atoma modelis nesniedz nekādu informāciju par kodolu. | Raterforda atoma modelis sniedz detalizētu informāciju par atoma kodolu un tā atrašanās vietu atomā. |
| Elektronu atrašanās vieta | |
| Saskaņā ar Tomsona atoma modeli elektroni ir iegulti cietā materiālā. | Raterforda modelis saka, ka elektroni atrodas ap kodolu. |
| Orbitals | |
| Tomsona atoma modelis nesniedz sīkāku informāciju par orbitālēm. | Raterforda atoma modelis izskaidro orbitāles un to, ka elektroni atrodas šajās orbitālēs. |
| Mise | |
| Tomsona atoma modelis izskaidro, ka atoma masa ir pozitīvi lādētas cietas vielas masa, kurā ir iegulti elektroni. | Saskaņā ar Raterforda atoma modeli atoma masa ir koncentrēta atoma kodolā. |
Kopsavilkums - Thomson vs Retherford Atom modeļi
Tomsona un Raterforda atomu modeļi bija pirmie modeļi, kas izskaidroja atoma struktūru. Pēc elektrona atklāšanas Dž. Dž. Tomsons, viņš ierosināja modeli, lai izskaidrotu atoma struktūru. Vēlāk Rezerfords atklāja kodolu un ieviesa jaunu modeli, izmantojot gan elektronu, gan kodolu. Galvenā atšķirība starp Tomsona un Rezerforda atoma modeli ir tāda, ka Tomsona atoma modelis nesatur nekādas detaļas par kodolu, turpretī Raterforda atoma modelis izskaidro atoma kodolu.
Lejupielādēt Thomson vs Rutherford Atom modeļu PDF versiju
Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistē, kā norādīts citēšanas piezīmēs. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit Atšķirība starp Tomsona un Rezerforda atoma modeli.
