Galvenā atšķirība - pirmā un otrā jonizācijas enerģija (I1E pret I2E)
Pirms analizēt atšķirību starp pirmo un otro jonizācijas enerģiju, vispirms apspriedīsim, kas ir jonizācijas enerģija. Parasti jonizācijas enerģiju sauc par enerģiju, kas nepieciešama elektrona noņemšanai no gāzveida atoma vai jona. Tā kā elektroni tiek piesaistīti pozitīvajam kodolam, šim procesam ir jāpiegādā enerģija. To uzskata par endotermisku procesu. Jonizācijas enerģijas ir izteiktas kJ mol-1 Galvenā atšķirība starp pirmo un otro jonizācijas enerģiju ir vislabāk izskaidrota to definīcijās; Enerģiju, ko absorbē neitrāls, gāzveida atoms, veidojot +1 lādētu jonu (lai noņemtu elektronu), sauc par pirmās jonizācijas enerģiju, turpretim enerģiju, ko absorbē pozitīvi lādēts (+1) gāzveida jons, lai radītu jonu ar +2 lādiņu, ir sauc par otro jonizācijas enerģiju. Jonizācijas enerģiju aprēķina 1 molam atomu vai jonu. Citiem vārdiem sakot; pirmā jonizācijas enerģija attiecas uz neitrāliem gāzveida atomiem, bet otrā jonizācijas enerģija attiecas uz gāzveida joniem ar (+1) lādiņu. Jonizācijas enerģijas lielums mainās atkarībā no kodola lādiņa, attāluma starp kodola elektronu formu un elektronu skaita starp kodolu un ārējā apvalka elektroniem.
Kas ir pirmā jonizācijas enerģija (I1E)?
Pirmā jonizācijas enerģija ir definēta kā enerģija, ko absorbē 1 mols neitrālu gāzveida atomu, lai no atoma noņemtu visvājāk saistīto elektronu un radītu 1 molu gāzveida jonu ar +1 lādiņu. Pirmās jonizācijas enerģijas lielums palielinās periodiskajā tabulā un samazinās grupā. Pirmajai jonizācijas enerģijai ir periodiskums; tai atkārtoti ir viens un tas pats modelis periodiskajā tabulā.
Kas ir otrā jonizācijas enerģija (I2E)?
Otrā jonizācijas enerģija ir definēta kā enerģija, ko absorbē 1 mols pozitīvi lādētu gāzveida jonu, lai radītu 1 molu gāzveida jonu ar +2 lādiņu, no +1 jona atdalot vāji saistīto elektronu. Otrā jonizācijas enerģija arī parāda periodiskumu.
Kāda ir atšķirība starp pirmo un otro jonizācijas enerģiju (I1E un I2E)?
Pirmās un otrās jonizācijas enerģijas definīcija
Pirmā jonizācijas enerģija (I1E): enerģija, kas nepieciešama, lai no 1 mola gāzveida atomu atdalītu visvājāk saistīto elektronu, lai iegūtu 1 molu gāzveida jonu ar pozitīvu vērtību. uzlāde (+1).
X (g) X+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Otrā jonizācijas enerģija (I2E): enerģija, kas nepieciešama, lai no 1 mola gāzveida jonu ar +1 lādiņu atdalītu visvairāk vāji saistīto elektronu, lai iegūtu molu gāzveida. joni ar +2 lādiņu.
X+ (g) X2+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Pirmās un otrās jonizācijas enerģijas raksturojums
Enerģijas nepieciešamība
Parasti pirmo elektronu izraidīt no pamatstāvokļa gāzveida atoma ir vieglāk nekā izraidīt otro elektronu no pozitīvi lādēta jona. Tāpēc pirmās jonizācijas enerģija ir mazāka par otrās jonizācijas enerģiju, un enerģijas atšķirība starp pirmo un otro jonizācijas enerģiju ir ievērojami liela.
| Elements | Pirmā jonizācijas enerģija (I1E) / kJ mol-1 | Otrā jonizācijas enerģija (I2E) / kJ mol-1 |
| Ūdeņradis (H) | 1312 | |
| Hēlijs (Viņš) | 2372 | 5250 |
| Litijs (Li) | 520 | 7292 |
| Berilijs (Be) | 899 | 1757 |
| Bors (B) | 800 | 2426 |
| Oglekļa (C) | 1086 | 2352 |
| Slāpeklis (N) | 1402 | 2855 |
| Skābeklis (O) | 1314 | 3388 |
| Fluors (F) | 680 | 3375 |
| Neona (Ne) | 2080 | 3963 |
| Nātrijs (Na) | 496 | 4563 |
| Magnijs (Mg) | 737 | 1450 |
Jonizācijas enerģijas tendences periodiskajā tabulā
Pirmā jonizācijas enerģija (I1E): atomu pirmās jonizācijas enerģijas vērtības katrā periodā uzrāda vienādas izmaiņas. Lielums vienmēr ir mazāks par otrajām jonizācijas enerģijas vērtībām
Otrā jonizācijas enerģija (I2E): atomu otrās jonizācijas enerģijas vērtības katrā periodā uzrāda vienādas izmaiņas; šīs vērtības vienmēr ir augstākas par pirmajām jonizācijas enerģijas vērtībām.
Attēls:
Cdang un Adrignola “Jonizācijas enerģijas periodiskā tabula”. (CC BY-SA 3.0), izmantojot Wikimedia Commons
