Galvenā atšķirība starp jonizācijas enerģiju un saistīšanas enerģiju ir tāda, ka jonizācijas enerģija ir minimālais enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai noņemtu izolēta neitrāla gāzveida atoma vai molekulas visvairāk vāji saistīto elektronu, turpretim saistīšanas enerģija ir minimālais nepieciešamais enerģijas daudzums. lai noņemtu daļiņu no daļiņu sistēmas.
Jonizācijas enerģija un ķīmisko sistēmu saistīšanas enerģija ir divi dažādi termini, kas apraksta divas dažādas parādības. Tālāk šajā rakstā apspriedīsim sīkāku informāciju.
Kas ir jonizācijas enerģija?
Jonizācijas enerģija ir minimālais enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai atrautu izolēta neitrāla gāzveida atoma vai molekulas visvājāk saistīto elektronu. Mēs varam apzīmēt šo jonizācijas reakciju šādi:
X(g) + enerģija ⟶ X+(g) + e –
Šajā vienādojumā X ir jebkurš atoms vai molekula, savukārt X+ ir jons ar brīvi saistīto elektronu, kas noņemts no atoma vai molekulas, kamēr e–ir noņemtais elektrons. Parasti tas ir endotermisks process. Parasti, ja attālākais elektrons atrodas tālāk no atoma kodola, ir zemāka jonizācijas enerģija un otrādi.
Attēls 01: Pirmās jonizācijas enerģijas tendences elementu periodiskajā tabulā
Fizikālajā ķīmijā jonizācijas enerģiju izsaka elektronvoltu vienībā (eV). Tomēr šo vienību parasti neizmanto ķīmiskā izteiksmē, jo mēs aprēķinām vērtības “uz mola” vienībām. Tāpēc jonizācijas enerģijas mērvienība ir kilodžouli uz molu (kJ/mol). Turklāt periodiskajā tabulā ir periodiskas jonizācijas enerģijas tendences; jonizācijas enerģija noteiktā laika posmā parasti palielinās no kreisās puses uz labo, un jonizācijas enerģija parasti samazinās no augšas uz leju noteiktā grupā.
Kas ir saistošā enerģija?
Saistošā enerģija ir minimālais enerģijas daudzums, kas nepieciešams daļiņas noņemšanai no daļiņu sistēmas. Mēs to varam raksturot arī kā mazāko enerģijas daudzumu, kas nepieciešams, lai izjauktu daļiņu sistēmu atsevišķās daļās. Tomēr kodolfizikā tiek izmantots termins atdalīšanas enerģija, nevis termins saistošā enerģija. Parasti saistītai sistēmai ir zemāks enerģijas līmenis nekā tās nesaistītajām sastāvdaļām.
Attēls 02: Saistošās enerģijas līkne dažādiem ķīmiskiem elementiem
Ir dažādi saistīšanas enerģijas veidi: elektronu saistīšanas enerģija vai jonizācijas enerģija, atomu saistīšanas enerģija, saites disociācijas enerģija, kodola saistīšanas enerģija, gravitācijas saistīšanas enerģija utt.
Kāda ir atšķirība starp jonizācijas enerģiju un saistīšanas enerģiju?
Jonizācijas enerģija ir saistīšanas enerģijas veids. Galvenā atšķirība starp jonizācijas enerģiju un saistīšanas enerģiju ir tāda, ka jonizācijas enerģija ir minimālais enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai atdalītu izolēta neitrāla gāzveida atoma vai molekulas visnelaistāk saistīto elektronu, turpretim saistīšanas enerģija ir minimālais enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai noņemtu daļiņa no daļiņu sistēmas.
Tālāk ir sniegts kopsavilkums par atšķirību starp jonizācijas enerģiju un saistīšanas enerģiju.
Kopsavilkums - jonizācijas enerģija pret saistīšanas enerģiju
Jonizācijas enerģija ir saistīšanas enerģijas veids. Galvenā atšķirība starp jonizācijas enerģiju un saistīšanas enerģiju ir tā, ka jonizācijas enerģija ir minimālais enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai noņemtu izolēta neitrāla gāzveida atoma vai molekulas visnelaistāk saistīto elektronu, turpretim saistīšanas enerģija ir minimālais enerģijas daudzums, kas nepieciešams daļiņas noņemšanai no daļiņu sistēma.
