Piesātinātie pret nepiesātinātajiem ogļūdeņražiem
Organiskās molekulas ir molekulas, kas sastāv no oglekli. Organiskās molekulas ir visizplatītākā molekula dzīvajās būtnēs uz šīs planētas. Galvenās organiskās molekulas dzīvās būtnēs ir ogļhidrāti, olb altumvielas, lipīdi un nukleīnskābes. Nukleīnskābes, piemēram, DNS, satur organismu ģenētisko informāciju. Oglekļa savienojumi, piemēram, olb altumvielas, veido mūsu ķermeņa strukturālās sastāvdaļas, un tie veido fermentus, kas katalizē visas vielmaiņas funkcijas. Organiskās molekulas nodrošina mums enerģiju ikdienas funkciju veikšanai. Ir pierādījumi, kas pierāda, ka oglekļa molekulas, piemēram, metāns, pastāvēja atmosfērā pat pirms vairākiem miljardiem gadu. Šie savienojumi, reaģējot ar citiem neorganiskiem savienojumiem, bija atbildīgi par dzīvības radīšanu uz zemes. Mēs ne tikai sastāvam no organiskām molekulām, bet mums apkārt ir daudz veidu organiskās molekulas, kuras mēs katru dienu izmantojam dažādiem mērķiem. Apģērbs, ko mēs valkājam, sastāv no dabīgām vai sintētiskām organiskām molekulām. Arī daudzi materiāli mūsu mājās ir organiski. Benzīns, kas nodrošina enerģiju automašīnām un citām mašīnām, ir organisks. Lielākā daļa mūsu lietojamo zāļu, pesticīdi un insekticīdi, sastāv no organiskām molekulām. Tādējādi organiskās molekulas ir saistītas gandrīz ar katru mūsu dzīves aspektu. Tāpēc, lai uzzinātu par šiem savienojumiem, ir izveidojies atsevišķs priekšmets kā organiskā ķīmija. Astoņpadsmitajā un deviņpadsmitajā gadsimtā tika panākts nozīmīgs progress organisko savienojumu analīzes kvalitatīvo un kvantitatīvo metožu izstrādē. Šajā periodā tika izstrādātas empīriskās formulas un molekulārās formulas, lai identificētu molekulas atsevišķi. Oglekļa atoms ir četrvērtīgs, tāpēc ap to var izveidot tikai četras saites. Turklāt oglekļa atoms var izmantot vienu vai vairākas savas valences, lai izveidotu saites ar citiem oglekļa atomiem. Oglekļa atoms var veidot vienu, dubultu vai trīskāršu saiti ar citu oglekļa atomu vai jebkuru citu atomu. Oglekļa molekulām ir arī iespēja pastāvēt kā izomēri. Šīs spējas ļauj oglekļa atomam izveidot miljoniem molekulu ar dažādām formulām.
Ogļūdeņraži ir organiskas molekulas, kas sastāv tikai no oglekļa un ūdeņraža atomiem. Ogļūdeņraži var būt aromātiski vai alifātiski. Tos galvenokārt iedala dažos veidos, kas iedalīti alkānos, alkēnus, alkīnus, cikloalkānus un aromātiskos ogļūdeņražus.
Kas ir piesātinātais ogļūdeņradis?
Piesātinātos ogļūdeņražus var saukt arī par alkāniem. Tajos ir vislielākais ūdeņraža atomu skaits, kādu molekula var uzņemt. Visas saites starp oglekļa atomiem un ūdeņražiem ir atsevišķas saites. Tāpēc saites rotācija ir atļauta starp jebkuriem atomiem. Tie ir vienkāršākais ogļūdeņražu veids. Piesātinātajiem ogļūdeņražiem ir vispārīgā formula C n H 2n+2. Šie apstākļi cikloalkāniem nedaudz atšķiras, jo tiem ir cikliskas struktūras.
Kas ir nepiesātinātais ogļūdeņradis?
Nepiesātinātajos ogļūdeņražos starp oglekļa atomiem ir divkāršās vai trīskāršās saites. Tā kā ir vairākas saites, optimālais ūdeņraža atomu skaits molekulā nav. Nepiesātināto ogļūdeņražu piemēri ir alkēni un alkīni. Necikliskām molekulām ar dubultsaitēm ir vispārīgā formula C n H 2n un alkīniem ir C n. H 2n-2.
Kāda ir atšķirība starp piesātinātajiem ogļūdeņražiem un nepiesātinātajiem ogļūdeņražiem?
• Piesātinātajos ogļūdeņražos visas saites ir atsevišķas saites. Nepiesātinātajos ogļūdeņražos ir arī dubultsaites un trīskāršās saites.
• Piesātinātajos ogļūdeņražos ir vislielākais ūdeņraža atomu skaits, oglekļa atomi var uzņemt pretstatā nepiesātinātajiem ogļūdeņražiem.
• Piesātinātie ogļūdeņraži ir vienkāršākais ogļūdeņražu veids.
• Nepiesātinātais ogļūdeņradis ir reaktīvāks.
