Atšķirība starp amīnu un aminoskābi

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Amīns pret aminoskābi

Amīns un aminoskābes ir slāpekli saturoši savienojumi.

Amine

Amīnus var uzskatīt par organiskiem amonjaka atvasinājumiem. Amīniem ir slāpeklis, kas saistīts ar oglekli. Amīnus var klasificēt kā primāros, sekundāros un terciāros amīnus. Šīs klasifikācijas pamatā ir slāpekļa atomam piesaistīto organisko grupu skaits. Tādējādi primārajam amīnam ir viena R grupa, kas saistīta ar slāpekli; sekundārajiem amīniem ir divas R grupas, bet terciārajiem amīniem ir trīs R grupas. Parasti nomenklatūrā primāros amīnus sauc par alkilamīniem. Ir arilamīni, piemēram, anilīns, un ir arī heterocikliskie amīni. Svarīgiem heterocikliskajiem amīniem ir vispārpieņemti nosaukumi, piemēram, pirols, pirazols, imidazols, indols utt. Amīniem ir trigonāla bipiramidāla forma ap slāpekļa atomu. Trimetilamīna C-N-C saites leņķis ir 108,7, kas ir tuvu metāna H-C-H saites leņķim. Tādējādi amīna slāpekļa atoms tiek uzskatīts par sp³ hibridizētu. Tātad nedalītais elektronu pāris slāpeklī atrodas arī sp^{3 hibridizētā orbitālē. Šis nedalītais elektronu pāris galvenokārt ir iesaistīts amīnu reakcijās. Amīni ir vidēji polāri. To viršanas temperatūra ir augstāka nekā atbilstošajiem alkāniem, jo tie spēj veidot polāru mijiedarbību. Tomēr to viršanas temperatūra ir zemāka nekā atbilstošajiem spirtiem. Primārās un sekundārās amīna molekulas var veidot spēcīgas ūdeņraža saites savā starpā un ar ūdeni, bet terciārās amīna molekulas var veidot tikai ūdeņraža saites ar ūdeni vai citiem hidroksiliskajiem šķīdinātājiem (nevar veidot ūdeņraža saites savā starpā). Tāpēc terciārajiem amīniem ir zemāka viršanas temperatūra nekā primāro vai sekundāro amīnu molekulām. Amīni ir salīdzinoši vājas bāzes. Lai gan tās ir stiprākas bāzes nekā ūdens, salīdzinot ar alkoksīda joniem vai hidroksīda joniem, tās ir daudz vājākas. Kad amīni darbojas kā bāzes un reaģē ar skābēm, tie veido aminija sāļus, kas ir pozitīvi uzlādēti. Amīni var veidot arī ceturtdaļas amonija sāļus, ja slāpeklis ir piesaistīts četrām grupām, un tādējādi tie kļūst pozitīvi uzlādēti.}

Aminoskābe

Aminoskābe ir vienkārša molekula, kas veidojas ar C, H, O, N un var būt S. Tai ir šāda vispārējā struktūra.

Ir aptuveni 20 parastās aminoskābes. Visās aminoskābēs ir –COOH, -NH_{2 grupas un –H, kas saistīti ar oglekli. Ogleklis ir hirāls ogleklis, un alfa aminoskābes ir vissvarīgākās bioloģiskajā pasaulē. D-aminoskābes nav atrodamas olb altumvielās un nav daļa no augstāko organismu metabolisma. Tomēr vairāki ir svarīgi zemāko dzīvības formu struktūrā un vielmaiņā. Papildus parastajām aminoskābēm ir arī vairākas no olb altumvielām neatvasinātas aminoskābes, no kurām daudzas ir vielmaiņas starpprodukti vai biomolekulu, kas nav proteīns, daļas (ornitīns, citrulīns). R grupa atšķiras no aminoskābēm līdz aminoskābēm. Vienkāršākā aminoskābe, kurā R grupa ir H, ir glicīns. Atbilstoši R grupai aminoskābes var iedalīt alifātiskās, aromātiskās, nepolārās, polārās, pozitīvi lādētās, negatīvi lādētās vai polārās neuzlādētās utt. aminoskābes. Fizioloģiskajā pH ir 7,4 kā cviterjoni. Aminoskābes ir proteīnu celtniecības bloki.}

Kāda ir atšķirība starp amīnu un aminoskābi?

• Amīni var būt primārie, sekundārie vai terciārie. Aminoskābēs var redzēt primāro amīnu grupu.

• Aminoskābēm ir karbongrupa, kas piešķir tām skābas īpašības salīdzinājumā ar amīniem.