Sigma vs pi Bonds
Kā ierosināja amerikāņu ķīmiķis G. N. Lūiss, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākajai daļai atomu valences apvalkos ir mazāk par astoņiem elektroniem (izņemot periodiskās tabulas 18. grupā esošās cēlgāzes); tāpēc tie nav stabili. Šie atomi mēdz reaģēt viens ar otru, lai kļūtu stabili. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. To var izdarīt, veidojot jonu saites, kovalentās saites vai metāla saites. Starp tiem īpaša ir kovalentā saite. Atšķirībā no citām ķīmiskajām saitēm, kovalentajā saitē ir iespēja izveidot vairākas saites starp diviem atomiem. Ja diviem atomiem ir līdzīga vai ļoti zema elektronegativitātes atšķirība, tie reaģē kopā un veido kovalento saiti, daloties ar elektroniem. Ja koplietojamo elektronu skaits ir vairāk nekā viens no katra atoma, rodas vairākas saites. Aprēķinot saišu secību, var noteikt kovalento saišu skaitu starp diviem atomiem molekulā. Vairākas saites tiek veidotas divos veidos. Mēs tos saucam par sigma saiti un pi saiti.
Sigma Bond
Simbols σ tiek izmantots, lai parādītu sigma saiti. Viena saite veidojas, kad divi elektroni tiek dalīti starp diviem atomiem ar līdzīgu vai zemu elektronegativitātes atšķirību. Abi atomi var būt viena tipa vai dažāda veida. Piemēram, kad tie paši atomi ir savienoti, veidojot tādas molekulas kā Cl2, H2 vai P4, katrs atoms ir saistīts ar otru ar vienu kovalento saiti. Metāna molekulai (CH4) ir viena kovalentā saite starp divu veidu elementiem (oglekļa un ūdeņraža atomiem). Turklāt metāns ir piemērs molekulai ar kovalentām saitēm starp atomiem ar ļoti zemu elektronegativitātes starpību. Atsevišķas kovalentās saites tiek sauktas arī par sigma saitēm. Sigma saites ir spēcīgākās kovalentās saites. Tie veidojas starp diviem atomiem, apvienojot atomu orbitāles. Veidojot sigma saites, var redzēt pārklāšanos. Piemēram, etānā, kad divas vienādas sp3 hibridizētas molekulas ir lineāri pārklājas, veidojas C-C sigma saite. Arī C-H sigma saites veidojas, lineāri pārklājoties starp vienu sp3 hibridizētu orbitāli no oglekļa un s orbitāli no ūdeņraža. Grupām, kuras saista tikai sigma saite, ir iespēja veikt rotāciju ap šo saiti viena pret otru. Šī rotācija ļauj molekulai iegūt dažādas konformācijas struktūras.
pi Bond
Grieķu burts π tiek lietots, lai apzīmētu pi saites. Šī ir arī kovalentā ķīmiskā saite, kas parasti veidojas starp p orbitālēm. Kad divas p orbitāles sāniski pārklājas, veidojas pi saite. Kad notiek šī pārklāšanās, divas p orbitāles daivas mijiedarbojas ar divām citas p orbitāles daivām, un starp diviem atomu kodoliem veidojas mezgla plakne. Ja starp atomiem ir vairākas saites, pirmā saite ir sigma saite, bet otrā un trešā saite ir pi saite.
Kāda ir atšķirība starp Sigma Bond un pi Bond?
• Sigma saites tiek veidotas, orbitālēm pārklājoties virs galvas, savukārt pi saites veidojas sānu pārklāšanās rezultātā.
• Sigma saites ir stiprākas par pi saitēm.
• Sigma saites var veidoties gan starp s, gan p orbitālēm, turpretim pi saites galvenokārt veidojas starp p un d orbitālēm.
• Atsevišķās kovalentās saites starp atomiem ir sigma saites. Ja starp atomiem ir vairākas saites, var redzēt pi saites.
• pi saites rada nepiesātinātas molekulas.
• Sigma saites nodrošina brīvu atomu rotāciju, savukārt pi saites ierobežo brīvo rotāciju.
