Slāpeklis pret fosforu
Slāpeklis un fosfors ir V grupas elementi periodiskajā tabulā. Kam ir vienādi valences apvalka elektroni, tiem ir dažas līdzīgas īpašības, īpaši veidojot savienojumus. Abiem ir ns2 np3 valences apvalka elektronu konfigurācija.
Slāpeklis
Slāpeklis ir ceturtais visbiežāk sastopamais elements mūsu organismā. Tas atrodas periodiskās tabulas 15. grupā ar atomskaitli 7. Slāpeklis ir nemetāls, un tā elektronu konfigurācija ir 1s2 2s22p3 P orbitāle ir līdz pusei piepildīta, dodot slāpeklim spēju uzņemt vēl trīs elektronus, lai sasniegtu stabilu cēlgāzes konfigurāciju. Tāpēc slāpeklis ir trīsvērtīgs. Divi slāpekļa atomi var izveidot trīskāršu saiti starp tiem, un katrs no tiem veido trīs elektronus. Šī divatomiskā molekula istabas temperatūrā atrodas gāzes fāzē un veido bezkrāsainu, bez smaržas, garšas, inertu gāzi. Slāpeklis ir neuzliesmojoša gāze, tāpēc tas neatbalsta degšanu. Tas ir visaugstākais saturošais gāzes daudzums Zemes atmosfērā (apmēram 78%). Protams, ir divi slāpekļa izotopi, N-14 un N-15. N-14 ir daudz biežāk sastopams ar 99,6% pārpilnību. Ļoti zemā temperatūrā slāpeklis nonāk šķidrā stāvoklī. Pēc izskata tas ir līdzīgs ūdenim, taču blīvums ir mazāks nekā ūdens.
Slāpekli plaši izmanto ķīmiskajā rūpniecībā, un tas ir dzīvajiem organismiem svarīga sastāvdaļa. Vissvarīgākais slāpekļa komerciālais lietojums ir tā izmantošana kā izejviela amonjaka, slāpekļskābes, urīnvielas un citu slāpekļa savienojumu ražošanai. Šie savienojumi var iekļauties mēslošanas līdzekļos, jo slāpeklis ir viens no galvenajiem elementiem, kas nepieciešams augu augšanai. Slāpekli izmanto arī tur, kur nepieciešama inerta vide, īpaši veicot ķīmiskas reakcijas. Šķidrais slāpeklis tiek izmantots lietu tūlītējai sasaldēšanai un kā dzesēšanas šķidrums dažādās ierīcēs (piemēram, datoros).
Fosfors
Fosfors ir 15.th elements periodiskajā tabulā ar simbolu P. Tas ir arī 15. grupā kopā ar slāpekli, un tā molekulmasa ir 31 g mol -1 Fosfora elektronu konfigurācija ir 1s2 2s2 2p63s2 3p3 Tas ir daudzvērtīgs atoms un var veidot +3, +5 katjonus. Fosforam ir vairāki izotopi, bet P-31 ir izplatīts ar 100% pārpilnību. P-32 un P-33 izotopi ir radioaktīvi un var izstarot tīras beta daļiņas. Fosfors ir ļoti reaktīvs, tāpēc nevar būt kā viens atoms. Dabā ir divas galvenās fosfora formas: b altais fosfors un sarkanais fosfors. B altajā fosforā ir četri P atomi, kas sakārtoti tetraedriskā ģeometrijā. B altais fosfors ir gaiši dzeltenas krāsas caurspīdīga cieta viela. Tas ir ļoti reaktīvs, kā arī ļoti toksisks. Sarkanais fosfors pastāv kā polimērs, un, karsējot b alto fosforu, to var iegūt. Izņemot b alto un sarkano fosforu, ir vēl viens veids, kas pazīstams kā melnais fosfors, un tā struktūra ir līdzīga grafītam.
Kāda ir atšķirība starp slāpekli un fosforu?
• Slāpekļa atomu skaits ir 7, bet fosforam - 15.
• Slāpeklis ir otrajā periodā, savukārt fosfors ir trešajā periodā.
• Slāpeklis dabiski sastopams kā diatomiskā gāze, savukārt fosfors ir cietā stāvoklī.
• Fosfors spēj veidot saites, līdz tā valences apvalkā ir vairāk nekā oktets. Bet slāpeklis veido saites, līdz tiek aizpildīts oktets.
