Galvenā atšķirība starp malonskābi un dzintarskābi ir tā, ka malonskābes struktūrā ir viens oglekļa atoms starp divām karbonskābes funkcionālajām grupām, savukārt dzintarskābei starp abām karbonskābes grupām ir divi oglekļa atomi.
Gan malonskābe, gan dzintarskābe ir dikarbonskābes. Tas nozīmē, ka šie savienojumi satur divas karbonskābes funkcionālās grupas vienā molekulā.
Kas ir malonskābe?
Malonskābe ir organisks savienojums, un tā ir vienkārša dikarbonskābe. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir propāndijskābe. Šī savienojuma ķīmiskā formula ir CH2(COOH)2. Šīs vielas molārā masa ir 104,06 g/mol. Pastāv malonīnskābes jonizētās formas, kā arī esteri un sāļi, kurus kopā sauc par malonātiem.
Attēls 01: Malonskābes ķīmiskā struktūra
Šī skābā viela dabiski sastopama daudzos pārtikas produktos, piemēram, augļos un dārzeņos. Parasti citrusaugļos, kas audzēti saimniecībās, ir augstāks malonskābes līmenis nekā tie, kas tiek audzēti, izmantojot parasto lauksaimniecību. Šo skābi pirmo reizi atklāja franču ķīmiķis Viktors Desainss 1858. gadā, oksidējot ābolskābi. Mēs varam viegli noteikt malonskābes struktūru, izmantojot rentgena kristalogrāfiju.
Attēls 02: Malonskābes sagatavošanas process
Klasiski mēs varam pagatavot malonskābi, kā starteri izmantojot hloretiķskābi. Mums ir nepieciešams nātrija karbonāts un nātrija cianīds kā reaģenti. Pirmkārt, nātrija karbonāts ģenerē hloretiķskābes nātrija sāli, kas pēc tam reaģē ar nātrija cianīdu, radot ciānetiķskābes nātrija sāli. Šī reakcija notiek, izmantojot nukleofīlo aizstāšanu. Pēc tam nitrila grupa tiek hidrolizēta kopā ar nātrija hidroksīdu, veidojot nātrija malonātu. Mēs varam iegūt malonskābi no šīs iegūtās vielas, paskābinot.
Kas ir dzintarskābe?
Dzintarskābe ir dikarbonskābes savienojums ar ķīmisko formulu (CH2)2(COOH)2. Šim savienojumam ir divi oglekļa atomi, kas atdala karbonskābes funkcionālās grupas. Šī savienojuma nosaukums cēlies no latīņu vārda succinum, kas attiecas uz "dzintaru". Parasti šī viela sastopama anjonu formā, kad tā atrodas dzīvos organismos. Šo anjonu stāvokli sauc par sukcinātu. Šim anjonam ir daudz bioloģisku pielietojumu kā vielmaiņas starpproduktam, kam ir tendence pārvērsties par fumarātu, izmantojot sukcināta dehidrogenāzes enzīma aktivitāti elektronu transportēšanas ķēdes laikā. Šis process ir iesaistīts ATP ražošanā.
03. attēls: dzintarskābes ķīmiskā struktūra
Dzintarskābe parādās kā b alta cieta viela bez smaržas ar ļoti skābu garšu. Atrodoties ūdens šķīdumā, dzintarskābei ir tendence jonizēties, veidojot tās konjugēto bāzi, sukcināta jonu. Šī ir diprotiskā skābe, kas šķīdumam piešķir divus protonus.
Apsverot dzintarskābes ražošanu komerciālā mērogā, parastie ceļi ir maleīnskābes hidrogenēšana, 1,4-butāndiola oksidēšana un etilēnglikola karbonilēšana. Tomēr mēs varam ražot arī sukcinātu, izmantojot butānu un maleīnskābes anhidrīdu. Vēsturiski cilvēki šo skābo vielu iegūst no dzintara destilācijas ceļā, lai iegūtu dzintara spirtu.
Kāda ir atšķirība starp malonskābi un dzintarskābi?
Gan malonskābe, gan dzintarskābe ir dikarbonskābes. Tas nozīmē, ka abi šie savienojumi satur divas karbonskābes funkcionālās grupas vienā molekulā. Galvenā atšķirība starp malonskābi un dzintarskābi ir tāda, ka malonskābes struktūrā ir viens oglekļa atoms starp divām karbonskābes funkcionālajām grupām, savukārt dzintarskābei starp abām karbonskābes grupām ir divi oglekļa atomi.
Šajā infografikā tabulas veidā parādīta atšķirība starp malonskābi un dzintarskābi.
Kopsavilkums - malonskābe pret dzintarskābi
Malonskābe un dzintarskābe ir dikarbonskābes. Tas nozīmē, ka abi šie savienojumi satur divas karbonskābes funkcionālās grupas vienā molekulā. Galvenā atšķirība starp malonskābi un dzintarskābi ir tāda, ka malonskābes struktūrā ir viens oglekļa atoms starp divām karbonskābes funkcionālajām grupām, turpretim dzintarskābei starp abām karbonskābes grupām ir divi oglekļa atomi.
