Galvenā atšķirība starp etilēnu un etilidēnu ir tā, ka etilēns ir neitrāls ķīmisks savienojums, savukārt etilēns ir divvērtīgs radikāļu savienojums.
Etilīdēna radikāļi veidojas no etilēna molekulām, molekulām pārkārtojoties; etilēna molekulā ir divi oglekļa atomi, kas viens ar otru saistīti ar dubultsaiti, un katram oglekļa atomam ir pievienoti divi ūdeņraža atomi. No otras puses, etilidēna radikālis satur divus oglekļa atomus, kas saistīti viens ar otru, izmantojot vienu saiti, un ir trīs ūdeņraža atomi, kas saistīti ar vienu oglekļa atomu, un ūdeņraža atoms ir pievienots otram oglekļa atomam. Tāpēc otrais oglekļa atoms satur divus nepāra elektronus.
Kas ir etilēns?
Etilēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H4. Ir divi oglekļa atomi, kas viens ar otru ir saistīti ar dubultsaiti (pi saiti un sigma saiti). Tāpēc etilēna molekulā ir divi sp2 hibridizēti oglekļa atomi. Tā kā oglekļa atoms spēj veidot četras ķīmiskās saites, ar vienu oglekļa atomu ir saistīti divi ūdeņraža atomi. Tādējādi etilēna molekulai ir plakana struktūra.
Attēls 01: Etilēna polimerizācija
Daži ķīmiskie fakti par etilēnu ir šādi:
- Ķīmiskā formula=C2H4
- Molmasa=28,05 g/mol
- Agregātstāvoklis istabas temperatūrā=tā ir bezkrāsaina, uzliesmojoša gāze
- Smarža=salda smarža
- Kušanas temperatūra=–169,2°C
- Vārīšanās temperatūra=–103,7°C
- Šķīdība ūdenī=nedaudz šķīstošs
- IUPAC nosaukums=Etēns
Galvenais etilēna avots ir jēlnafta un dabasgāzes. Etilēna ražošanai no šiem avotiem izmanto trīs galvenos procesus. Tie ir
- Etāna un propāna plaisāšana ar tvaiku
- Ligroīna plaisāšana ar tvaiku
- Gāzes eļļas katalītiskā krekinga
Etilēns ir svarīgs kā monomērs polimēru, piemēram, polietilēna, ražošanā, izmantojot pievienošanas polimerizāciju. Polietilēns ir izplatīts iepakojuma materiāls. Turklāt bioloģiskajās sistēmās etilēns ir svarīgs kā augu hormons, jo tas stimulē augļu nogatavošanās procesu.
Kas ir etilidēns?
Etilidēns ir radikāls ar ķīmisko formulu CH3-CH: Šis ir divvērtīgs radikālis, jo tam ir divi nepāra elektroni. Etilidēna radikāli var iegūt, atdalot divus ūdeņraža atomus no viena un tā paša etāna oglekļa atoma. Turklāt etilidēna radikālis var veidoties arī tad, ja etilēna molekulā notiek atomu pārkārtošanās.
Kāda ir saistība starp etilēnu un etilidēnu?
- Etilēns un etilidēns ir organiski ķīmiski savienojumi.
- Etilīdēna radikāļi veidojas no etilēna molekulām.
Kāda ir atšķirība starp etilēnu un etilidēnu?
Etilēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H4, savukārt etilidēns ir radikāls ar ķīmisko formulu CH3-CH: galvenā atšķirība starp etilēnu un etilidēnu ir tā, ka etilēns ir neitrāls ķīmisks savienojums, savukārt etilidēns ir divvērtīgs radikālis. savienojums. Turklāt etilidēnu var iegūt, atdalot divus ūdeņraža atomus no tā paša etāna oglekļa atoma. No otras puses, etilēnu var pagatavot ķīmiski, izmantojot etanola dehidrogenēšanas procesu.
Šajā infografikā ir salīdzināti abi savienojumi un parādītas atšķirības starp etilēnu un etilidēnu blakus.
Kopsavilkums - etilēns pret etilidēnu
Īsumā sakot, etilēns un etilidēns ir organiski ķīmiski savienojumi. Etilidēnu var iegūt, atdalot divus ūdeņraža atomus no viena un tā paša etāna oglekļa atoma. Galvenā atšķirība starp etilēnu un etilidēnu ir tā, ka etilēns ir neitrāls ķīmiskais savienojums, savukārt etilēns ir divvērtīgs radikāļu savienojums.
