Galvenā atšķirība - likmes likums pret masu rīcības likumu
Galvenā atšķirība starp ātruma likumu un masas darbības likumu ir tāda, ka ātruma likums norāda saistību starp ķīmiskās reakcijas ātrumu un reaģentu koncentrāciju, turpretim masas iedarbības likums nosaka, ka ķīmiskās reakcijas ātrums ir proporcionāls reaģējošo vielu masas.
Likumu likums ir likums ķīmijā, ko izmanto, lai izskaidrotu reakcijas maisījuma uzvedību. Ātruma likums norāda, ka reakcijas ātrums ir tieši proporcionāls reakcijas ātrumam. Proporcionalitātes konstante ir pazīstama kā ātruma konstante. Masas iedarbības likums norāda, ka ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrums ir tieši proporcionāls to reaģentu masu reizinājumam, kuras tiek palielinātas līdz jaudai (tas bieži vien ir vienāds ar to stehiometrisko koeficientu ķīmiskajā vienādojumā), ko nosaka eksperimentāli.
Kas ir likmes likums?
Ātruma likums norāda saistību starp ķīmiskās reakcijas ātrumu un reaģentu koncentrāciju. Saskaņā ar ātruma likumu reakcijas ātrums ir tieši proporcionāls reaģentu koncentrācijām, kas tiek palielinātas līdz jaudai (tas bieži vien ir vienāds ar stehiometrisko attiecību ķīmiskajā vienādojumā), ko nosaka eksperimentāli.
Likmes likumu var atrast divos veidos:
Diferenciālās likmes likums
Diferenciālā ātruma likums nosaka reakcijas ātrumu kā reaģentu koncentrācijas izmaiņu funkciju noteiktā laika periodā.
Integrētais tarifu likums
Integrētais ātruma likums nosaka reakcijas ātrumu kā reaģenta sākotnējās koncentrācijas funkciju noteiktā laika periodā.
Apskatīsim piemēru, lai to saprastu.
aA + bB → cC + dD
Likums=k[A]a[B]b
Iepriekš minētais vienādojums sniedz likmes likuma matemātisko izteiksmi. Tur “k” ir proporcionalitātes konstante. To sauc par ātruma konstanti. Eksponenti “a” un “b” ir reakcijas secības attiecīgi attiecībā pret reaģentu A un B. Reakcijas kopējā secība (p) ir norādīta kā visu secību summa ātruma likuma vienādojumā.
p=a + b
1. attēls: reakcijas ātrums un pirmās kārtas reakciju un otrās kārtas reakciju koncentrācija.
Pamatojoties uz kopējo reakcijas secību, reakcijas ir trīs veidu:
- Nulles kārtas reakcijas – reakcijas ātrums nav atkarīgs no reaģentu koncentrācijas
- Pirmās kārtas reakcijas – reakcijas ātrums ir proporcionāls viena reaģenta koncentrācijai.
- Otrās kārtas reakcijas – reakcijas ātrums ir proporcionāls vai nu divu reaģentu koncentrāciju reizinājumam, vai viena reaģenta koncentrācijas kvadrātam.
Kas ir masu rīcības likums?
Masas iedarbības likums norāda, ka ķīmiskās reakcijas ātrums ir proporcionāls reaģējošo vielu masām. To sauc arī par masu rīcības likumu. Šis likums ir noderīgs, lai iegūtu precīzu konkrētas ķīmiskās reakcijas līdzsvara vienādojumu. Likumu dod arī reaģentu aktivitātes vai koncentrācija. Saskaņā ar masas iedarbības likumu, attiecība starp produktu un reaģentu koncentrācijām reakcijas maisījumā, kas atrodas līdzsvara stāvoklī, ir nemainīga.
Masu darbības likums ir universāls jēdziens, kas nozīmē, ka tas ir piemērojams jebkurai sistēmai jebkuros apstākļos. Šo likumu var dot matemātiskā izteiksmē, kā norādīts tālāk.
Reakcijai
aA + bB ↔ cC + dD
Attiecība starp produktiem un reaģentiem līdzsvara stāvoklī;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Noteiktā temperatūrā iepriekš minētā attiecība ir konstante līdzsvaram starp reaģentiem (A un B) un produktiem (C un D). Šeit Keq ir pazīstams kā līdzsvara konstante.
Kāda ir atšķirība starp likmes likumu un masu rīcības likumu?
Likmes likums pret masu rīcības likumu |
|
| Ātruma likums norāda, ka reakcijas ātrums ir tieši proporcionāls reaģentu koncentrācijām, kas tiek paaugstinātas līdz eksperimentāli noteiktai jaudai. | Masas iedarbības likums norāda, ka ķīmiskās reakcijas ātrums ir proporcionāls reaģējošo vielu masām. |
| Vienādojuma sastāvdaļas | |
| Ātruma likuma vienādojumam ir ātruma konstante, reaģentu koncentrācijas un reakcijas secība. | Masas iedarbības likumam ir vienādojums, ko veido produktu un reaģentu koncentrācijas, kas paaugstinātas līdz to stehiometriskā koeficienta pakāpēm. |
| Produkts | |
| Likmes likuma vienādojumā nav ietverta produktu koncentrācija. | Masas iedarbības vienādojuma likums satur produktu koncentrācijas. |
| Proporcionalitātes komponents | |
| Likuma likuma vienādojuma proporcionalitātes konstante ir zināma kā ātruma konstante “K”. | Masas darbības vienādojuma likumā nav proporcionalitātes konstantes. |
Kopsavilkums - tarifu likums pret masu rīcības likumu
Likuma likumi un masas iedarbības likums tiek izmantoti, lai izskaidrotu reakcijas maisījuma uzvedību. Galvenā atšķirība starp ātruma likumu un masas darbības likumu ir tāda, ka ātruma likums norāda saistību starp ķīmiskās reakcijas ātrumu un reaģentu koncentrāciju, turpretim masas iedarbības likums norāda, ka ķīmiskās reakcijas ātrums ir proporcionāls ķīmiskās reakcijas koncentrācijām. reaģējošās vielas.
