Acetilēna un etilēna atšķirība

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Galvenā atšķirība - acetilēns pret etilēnu

Galvenā atšķirība starp acetilēnu un etilēnu ir tāda, ka acetilēnam ir trīskāršā saite starp diviem oglekļa atomiem, turpretim etilēnam ir divkāršā saite starp diviem oglekļa atomiem.

Acetilēna un etilēna nosaukumi izklausās līdzīgi, taču tie ir atšķirīgi ogļūdeņražu savienojumi. Tomēr tiem ir arī dažas līdzības. Šajā rakstā ir aprakstītas acetilēna un etilēna līdzības un atšķirības.

Kas ir acetilēns?

Acetilēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C₂H_{2 Turklāt tas ir vienkāršākais alkīns starp ogļūdeņražiem. Alkīns ir savienojums ar trīskāršu saiti starp diviem oglekļa atomiem. Tāpēc acetilēnam ir trīskāršā saite starp diviem oglekļa atomiem. Starp šiem oglekļa atomiem ir divas pi saites un viena sigma saite. Molekulai ir lineāra ģeometrija, jo viens oglekļa atoms var veidot tikai četras kovalentās saites (acetilēnam ir trīskāršā saite un viena saite C-H, kas padara molekulu lineāru). Tāpēc acetilēna molekulas oglekļa atomi ir sp hibridizēti.}

Acetilēna ķīmiskās īpašības

Daži ķīmiskie fakti par acetilēnu ir šādi:

• Ķīmiskā formula=C₂H₂
• Molmasa=26,04 g/mol
• Fizikālais stāvoklis istabas temperatūrā=tā ir bezkrāsaina gāze
• Smarža=bez smaržas
• Kušanas temperatūra=-80,8°C
• Vārīšanās temperatūra=-84°C
• Šķīdība ūdenī=nedaudz šķīstošs
• IUPAC nosaukums=Etīns

Turklāt acetilēns kā šķidrums atmosfēras spiedienā nepastāv. Tādējādi tam nav faktiskās kušanas temperatūras. Iepriekš norādītā kušanas temperatūra faktiski ir acetilēna trīskāršais punkts. Tāpēc acetilēna cietā forma sublimējas, nevis kūst. Tur cietais acetilēns tiek pārvērsts tvaikos.

Attēls 01: Skābekļa-acetilēna liesmas izmantošana

Acetilēna galvenais pielietojums ir metināšanas procesos. Skābekļa-acetilēna liesma ir augstas temperatūras liesma, kas ir svarīga metināšanai un griešanai. Mēs varam radīt šo liesmu, sadedzinot acetilēnu ar skābekli.

Kas ir etilēns?

Etilēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C₂H_{4 Ir divi oglekļa atomi, kas viens ar otru saistīti ar dubultsaiti (pi saite un sigma saite). Tāpēc etilēna molekulā ir divi sp2 hibridizēti oglekļa atomi. Tā kā oglekļa atoms spēj veidot četras ķīmiskās saites, ar vienu oglekļa atomu ir saistīti divi ūdeņraža atomi. Tad etilēna molekulai ir plakana struktūra.}

Attēls 02: Etilēna ķīmiskā struktūra

Daži ķīmiskie fakti par etilēnu ir šādi:

• Ķīmiskā formula=C₂H₄
• Molmasa=28,05 g/mol
• Fizikālais stāvoklis istabas temperatūrā=tā ir bezkrāsaina, uzliesmojoša gāze
• Smarža=salda smarža
• Kušanas temperatūra=–169,2°C
• Vārīšanās temperatūra=–103,7°C
• Šķīdība ūdenī=nedaudz šķīstošs
• IUPAC nosaukums=Etēns

Galvenais etilēna avots ir jēlnafta un dabasgāzes. Etilēna ražošanai no šiem avotiem izmanto trīs galvenos procesus. Tie ir;

1. Etāna un propāna plaisāšana ar tvaiku
2. Ligroīna plaisāšana ar tvaiku
3. Gāzes eļļas katalītiskā krekinga

Etilēnu plaši izmanto kā monomērus polimēru, piemēram, polietilēna, ražošanā, izmantojot pievienošanas polimerizāciju. Polietilēns ir izplatīts iepakojuma materiāls. Turklāt bioloģiskajās sistēmās etilēns ir svarīgs kā augu hormons, jo tas stimulē augļu nogatavošanās procesu.

Kādas ir līdzības starp acetilēnu un etilēnu?

• Abi ir mazi ogļūdeņraži.
• Acetilēns un etilēns sastāv tikai no oglekļa atomiem un ūdeņraža atomiem.
• Abas ir bezkrāsainas gāzes.
• Gan acetilēns, gan etilēns ir uzliesmojošas gāzes.
• Acetilēns un etilēns ir plakanas struktūras.

Kāda ir atšķirība starp acetilēnu un etilēnu?

Acetilēns pret etilēnu
Acetilēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H2.	Etilēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H4.
Ūdeņraža atomu skaits
Acetilēnam vienā acetilēna molekulā ir divi ūdeņraža atomi.	Etilēnam vienā etilēna molekulā ir četri ūdeņraža atomi.
Molārā masa
Acetilēna molārā masa ir 26,04 g/mol.	Etilēna molārā masa ir 28,05 g/mol.
Ķīmiskā saite
Acetilēnam ir trīskāršā saite starp diviem oglekļa atomiem un divām C-H vienkāršām saitēm.	Etilēnam ir dubultsaite starp diviem oglekļa atomiem un četrām C-H vienkāršām saitēm.
Oglekļa atomu hibridizācija
Acetilēna molekulas oglekļa atomi ir sp hibridizēti.	Etilēna molekulas oglekļa atomi ir hibridizēti sp2.

Kopsavilkums - acetilēns pret etilēnu

Acetilēns un etilēns ir ļoti svarīgi ogļūdeņražu savienojumi to plašā pielietojuma klāsta dēļ. Atšķirība starp acetilēnu un etilēnu ir tāda, ka acetilēnam ir trīskāršā saite starp diviem oglekļa atomiem, bet etilēnam ir dubultā saite starp diviem oglekļa atomiem.