Galvenā atšķirība starp THF un dioksānu ir tā, ka THF molekulās ir viens skābekļa atoms kā gredzena struktūras loceklis, savukārt dioksāna molekula satur divus skābekļa atomus kā gredzena struktūras dalībniekus.
Gan THF, gan dioksāns ir organiski šķīdinātāji, kas ir svarīgi paraugu analīzē. Šīs organiskās struktūras ir cikliskas struktūras, kuras mēs varam klasificēt kā heterocikliskus savienojumus, jo šajās gredzena struktūrās ir divu veidu atomi, kas veido gredzenu: oglekļa atomi un skābekļa atoms(-i).
Kas ir THF?
THF ir organisks šķīdinātājs ar ķīmisko formulu (CH2)4O. Tas ir heterociklisks savienojums, un mēs to varam klasificēt kā ēteri, jo THF molekulas funkcionālā grupa ir –C-O-C-. Mēs varam novērot THF kā bezkrāsainu organisku šķidrumu, kas sajaucas ar ūdeni. Šim šķīdinātājam ir ēterim līdzīga smarža. Tam ir arī zema viskozitāte. Šo šķīdinātāju galvenokārt izmanto kā prekursoru polimēru sintēzes procesos. THF ir polāra molekula, kas palīdz to sajaukt ar ūdeni. Papildus tiem šī polaritāte padara THF par daudzpusīgu šķīdinātāju.
Attēls 01: THF šķīdinātājs
Apsverot THF šķīdinātāja pielietojumus, tas ir svarīgi polimerizācijas procesos; spēcīgu skābju klātbūtnē THF pārvēršas lineārā polimērmateriālā, poli(tetrametilētera) glikolā vai PTMEG. Šis polimērmateriāls ir noderīgs elastomēru poliuretāna šķiedru, piemēram, spandeksa, ražošanā.
Turklāt THF ir svarīgs kā PVC un laku šķīdinātājs. Tas ir tāpēc, ka THF ir aprotisks šķīdinātājs, kura dielektriskā konstante ir 7,6. Mēs varam klasificēt THF kā vidēji polāru šķīdinātāju, kas var izšķīdināt plašu nepolāru un polāru ķīmisku savienojumu klāstu.
Turklāt THF ir noderīgs kā mobilās fāzes sastāvdaļa apgrieztās fāzes šķidruma hromatogrāfijā. Šajā tehnikā tiek izmantots THF, jo tam ir lielāka eluēšanas stiprums nekā metanolam vai acetonitrilam, taču to izmanto retāk nekā šos šķīdinātājus.
Kas ir dioksāns?
Dioksāns ir heterociklisks organisks savienojums ar ķīmisko formulu C4H8O2. Mēs to varam klasificēt kā ēteri, kur ir divas –C-O-C- ētera grupas. Tas pastāv kā bezkrāsains šķidrums ar vieglu ēterim līdzīgu smaržu. Ir trīs dioksāna izomēri: 1, 2-dioksāns, 1, 3-dioksāns un 1, 4-dioksāns. Starp šiem trim savienojumiem 1,4-dioksāns ir izplatīts savienojums, kur citi savienojumi ir sastopami reti.
Attēls 02: Dioksāna molekulas struktūra
Apsverot sintēzi, dioksānu var iegūt ar skābes katalizētu dietilēnglikola dehidratāciju. Dietilēnglikolu mēs varam iegūt no etilēnoksīda hidrolīzes. Šis šķidrums sajaucas ar ūdeni, jo tas ir polārs.
Dioksāns ir svarīgs trihloretāna transportēšanā kā stabilizators. Turklāt tas ir svarīgs kā aprotisks šķīdinātājs tintēm, līmēm un celulozes esteriem. Mēs varam izmantot šo šķīdinātāju kā THF aizstājēju dažos procesos, jo dioksāna šķīdinātājam ir zema toksicitāte un augsta viršanas temperatūra.
Kāda ir atšķirība starp THF un dioksānu?
Gan THF, gan dioksāns ir organiski šķīdinātāji, kas ir svarīgi paraugu analīzē. Galvenā atšķirība starp THF un dioksānu ir tā, ka THF molekulās ir viens skābekļa atoms kā gredzena struktūras loceklis, turpretī dioksāna molekulā ir divi skābekļa atomi kā gredzena struktūras locekļi. Mēs varam izmantot dioksānu kā THF aizstājēju zemās toksicitātes un augstās viršanas temperatūras dēļ.
Zemāk infografikā ir parādīta sīkāka informācija par atšķirību starp THF un dioksānu.
Kopsavilkums - THF pret dioksānu
Gan THF, gan dioksāns ir organiski šķīdinātāji, kas ir svarīgi paraugu analīzē. Galvenā atšķirība starp THF un dioksānu ir tāda, ka THF molekulās ir viens skābekļa atoms kā gredzena struktūras loceklis, turpretim dioksāna molekulā ir divi skābekļa atomi kā gredzena struktūras locekļi.
