Galvenā atšķirība starp holmiju un tūliju ir tāda, ka holmijs ir salīdzinoši mīksts, turpretī tulijs ir ļoti mīksts, un mēs to varam sagriezt ar nazi.
Holmijs un tūlijs ir ķīmiskie elementi elementu periodiskās tabulas f blokā. Tāpēc šie elementi ir lantanīda sērijā. Abus šos ķīmiskos elementus atklāja ķīmiķis Pērs Teodors Klevs.
Kas ir Holmium?
Holmijs ir ķīmisks elements ar atomskaitli 67 un ķīmisko simbolu Ho. Tas ir lantanīda sērijas loceklis, un mēs to varam identificēt kā retzemju elementu. Tulijam ir sudrabaini b alts izskats. Ķīmiķis Pērs Teodors Klevs atklāja šo ķīmisko elementu.
Holmijs ir cieta viela, kurai ir pirmatnēja dabas parādība. Holmija kristāliskā struktūra ir sešstūraina cieši iesaiņota struktūra. Šis metāls ir paramagnētisks. Tas ir salīdzinoši mīksts metāls, kas ir kaļams un izturīgs pret koroziju. Tas ir arī stabils sausā gaisā standarta temperatūrā un spiedienā. Mitrā gaisā un augstā temperatūrā holmijs ātri oksidējas, veidojot dzeltenas krāsas oksīdu. Tīrā veidā holmijam ir metālisks, spilgti sudrabains spīdums. Tomēr atkarībā no gaismas apstākļiem holmija oksīdam var būt dažādas krāsas izmaiņas. Piem. dienasgaismā tam ir blāvi dzeltena krāsa.
Holmijam ir lielākais magnētiskais moments starp dabā sastopamajiem elementiem. Tam piemīt arī citas neparastas magnētiskas īpašības. Lai gan tas ir paramagnētisks apkārtējās vides apstākļos, tas kļūst feromagnētisks temperatūrā, kas zemāka par 19 K.
Turklāt holmijs viegli izšķīst sērskābē, veidojot šķīdumu, kas satur dzeltenās krāsas Ho(III) jonus. Visbiežāk šī ķīmiskā elementa oksidācijas pakāpe ir +3. Dabā holmijam ir viens stabils izotops. Ir arī daži radioaktīvie izotopi.
Kas ir tulijs?
Tūlijs ir ķīmisks elements ar atomskaitli 69 un ķīmisko simbolu Tm. Tas ir lantanīda sērijas dalībnieks. Līdzīgi kā vairumam citu lantanīdu, tam ir oksidācijas pakāpe +3 kā visizplatītākais oksidācijas stāvoklis tā oksīda formā. Tomēr dažos savienojumos oksidācijas stāvoklis +2 ir arī stabils. Šim metālam ir sudrabaini pelēks izskats, un tas standarta temperatūrā un spiedienā ir cieta viela.
Ņemot vērā tūlija dabisko sastopamību, tas ir pirmatnējs. Arī šim ķīmiskajam elementam ir sešstūraina cieši iesaiņota kristāla struktūra. Turklāt šis metāls ir paramagnētisks. Elementu atklāja Pērs Teodors Klevs 1879. gadā.
Tīra tūlija spilgtais sudrabainais spīdums aptraipa gaisa iedarbību. Šis metāls ir ļoti mīksts, un mēs to varam griezt ar nazi, jo tā Mosa cietība svārstās no 2 līdz 3. Tulijs ir kaļams un elastīgs. Tas kļūst feromagnētisks pie 32 K, antiferomagnētisks pie 32-56 K un virs 56 K, tas ir paramagnētisks. Ir divi galvenie tūlija allotropi: tetragonālais alfa tūlijs un sešstūrainais beta tulijs. Starp tiem sešstūra beta struktūra ir stabilāka.
Tūlijs ir elektropozitīvs, liekot tam lēnām reaģēt ar aukstu ūdeni un viegli reaģēt ar karstu ūdeni, veidojot tā hidroksīdu. Turklāt šis metāls var reaģēt ar visiem halogēniem. Atšķaidītā sērskābē tūlijs viegli izšķīst, veidojot gaiši zaļu šķīdumu.
Kāda ir atšķirība starp Holmiju un Tuliju?
Gan holmijs, gan tūlijs ir lantanīdu sērijas dalībnieki. Holmijs ir ķīmiskais elements ar atomskaitli 67 un ķīmisko simbolu Ho, savukārt tūlijs ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 69 un ķīmisko simbolu Tm. Galvenā atšķirība starp holmiju un tūliju ir tāda, ka holmijs ir salīdzinoši mīksts, turpretī tulijs ir ļoti mīksts, tāpēc metālu varam griezt ar nazi. Turklāt holmijs ir paramagnētisks, bet tūlijs var būt paramagnētisks, feromagnētisks vai antiferomagnētisks, mainoties temperatūrai.
Tālāk ir kopsavilkuma tabula par atšķirībām starp holmiju un tūliju.
Kopsavilkums - Holmium vs Tulijs
Holmijs un tūlijs ir f bloka elementi elementu periodiskajā tabulā. Galvenā atšķirība starp holmiju un tūliju ir tāda, ka holmijs ir salīdzinoši mīksts, turpretim tūlijs ir ļoti mīksts, un mēs to varam sagriezt ar nazi.
