Galvenā atšķirība starp Van der Vālsa mijiedarbību un hidrofobu ir tā, ka Van der Vāla mijiedarbība ir pievilkšanās spēki starp nepolārajām molekulām, turpretim hidrofobā mijiedarbība ir atgrūšanas spēki starp ūdens molekulām un citām molekulām.
Ir četri galvenie ķīmisko saišu veidi: kovalentās saites, jonu saites, ūdeņraža saites un Van der Vāla mijiedarbība. Papildus tiem mēs varam novērot mijiedarbības spēkus starp ūdens molekulām un citām molekulām, kas nosauktas par hidrofilām un hidrofobām mijiedarbībām.
Kas ir Van der Vālsa mijiedarbības?
Van der Vālsa mijiedarbība ir ķīmiskās saites starp nepolārām molekulām. Šīs mijiedarbības ir sava veida nekovalentās saites. Tie ir vāji pievilkšanās spēki starp diviem atomiem divās nepolārās molekulās. Van der Vālsa mijiedarbība ir vai nu inducēta pievilcība vai atgrūšanās, ko izraisa blakus esošo daļiņu svārstīgo polarizāciju korelācijas.
Attēls 01: Van der Vālsa mijiedarbība
Van der Vālsa spēki galvenokārt rodas starp simetriskām molekulām, piemēram, ūdeņraža molekulām un oglekļa dioksīda molekulām. Mijiedarbība veidojas starp diviem pretējiem lādiņiem: pozitīvajiem un negatīvajiem lādiņiem. Nepolārās molekulās lādiņu atdalīšanās nav, tāpēc šīm molekulām mēdz būt inducēti lādiņi, kas veido inducētu dipolu. Kad divas molekulas ir tuvu viena otrai, vienas molekulas elektronu mākonis atgrūž otras molekulas elektronu mākoni, uzliekot šai molekulai nelielu pozitīvu lādiņu. Tad šis pozitīvais lādiņš piesaista tuvu molekulas negatīvi lādēto elektronu mākoni. Tas ir vājš mijiedarbības spēks.
Kas ir hidrofobiskās mijiedarbības?
Hidrofobās mijiedarbības ir atgrūšanas spēki starp ūdens molekulām un citām vielām. Tas ir mijiedarbības veids, kas ir pretējs hidrofilajai mijiedarbībai (pievilkšanās spēks starp ūdens molekulām un citām vielām). Šajā terminā “hidro” nozīmē “ūdens” un “fobisks” nozīmē “bailes”. Tāpēc vielas, kurām ūdens nepatīk, varam nosaukt par hidrofobām vielām. Šīs vielas atgrūž ūdens molekulas. Parasti nepolārās molekulas parāda šāda veida mijiedarbību, jo ūdens molekulas ir polāras. Citiem vārdiem sakot, hidrofobām vielām ir tendence piesaistīt vai mijiedarboties vai izšķīst nepolārās vielās, piemēram, eļļā un heksānā.
Attēls 01: Lapa ir hidrofoba, tāpēc piliens veido sfērisku formu, lai samazinātu saskari ar virsmu.
Dažreiz hidrofobās vielas tiek nosauktas par lipofīlām vielām, jo šīs vielas piesaista lipīdu vai tauku komponentus. Kad ūdenim pievieno hidrofobu vielu, vielas molekulām ir tendence veidot ķekarus, savstarpēji savienojoties. Tas padara hidrofobos šķīdinātājus svarīgus nepolāru savienojumu atdalīšanai no ūdens vai polāriem šķīdumiem.
Kāda ir atšķirība starp Van der Waals un hidrofobisku mijiedarbību?
Van der Vālsa spēki un hidrofobās mijiedarbības ir divi dažādi ķīmisko saišu veidi. Galvenā atšķirība starp Van der Vālsa un hidrofobajām mijiedarbībām ir tā, ka Van der Vāla mijiedarbība ir pievilkšanās spēki starp nepolārajām molekulām, savukārt hidrofobās mijiedarbības ir atgrūšanas spēki starp ūdens molekulām un citām molekulām. Van der Waals mijiedarbībā viena molekula iegūst inducētu pozitīvu lādiņu, bet cita molekula iegūst inducētu negatīvu lādiņu, kamēr hidrofobās mijiedarbībās lādiņš neatdalās.
Tālāk ir sniegts kopsavilkums par atšķirību starp Van der Vālsa un hidrofobo mijiedarbību tabulas veidā.
Kopsavilkums - Van der Vāls pret hidrofobām mijiedarbībām
Van der Vālsa spēki un hidrofobās mijiedarbības ir divi dažādi ķīmisko saišu veidi. Galvenā atšķirība starp Van der Vālsa un hidrofobajām mijiedarbībām ir tā, ka Van der Vāla mijiedarbība ir pievilkšanās spēki starp nepolārajām molekulām, savukārt hidrofobās mijiedarbības ir atgrūšanas spēki starp ūdens molekulām un citām molekulām.
