Galvenā atšķirība starp prototropiju un tautomērismu ir tā, ka prototropija apspriež divas molekulas formas, kas viena no otras atšķiras tikai ar konkrēta protona stāvokli, turpretī tautomērija apspriež divu strukturālo izomēru savstarpēju pārvēršanos, pārvietojot atomus vai saites.
Prototropija ir tautomērijas forma; tā ir visizplatītākā tautomērijas forma. Tautomerisms ir jēdziens organiskajā ķīmijā, kas apraksta viena strukturāla izomēra pārvēršanu citā izomērā, pārvietojot atomus vai saites. Ja pārvietošana notiek protonā molekulā, tad mēs to saucam par prototropiju. Tāpēc šāda veida tautomērija ir pazīstama kā prototropiskā tautomērija.
Kas ir prototropija?
Prototropija ir tautomērijas veids, kurā notiek protona pārvietošana. Tā ir visizplatītākā tautomērijas forma. Tāpēc to sauc arī par prototropo-tautomerismu. Mēs to varam uzskatīt par skābes bāzes uzvedības apakškopu. Prototropie tautomēri ir izomēri, kas izomēriski protonējas starp molekulām ar vienādu empīrisko formulu un kopējo lādiņu. Skābes un bāzes var katalizēt šīs reakcijas.
Ir divu veidu prototropiskais tautumerisms; gredzenveida tautomērija un gredzenveida ķēdes tautomērija. Gredzenveida tautomērijā protonam ir tendence ieņemt divas vai vairākas heterocikliskās sistēmas pozīcijas. Gredzenveida ķēdes tautomērijā protona kustību pavada izmaiņas no atvērtas struktūras uz gredzenveida struktūru.
Kas ir tautomerisms?
Tautomerisms ir jēdziens organiskajā ķīmijā, kas apraksta vairāku savienojumu ietekmi, kas spēj savstarpēji pārveidoties, pārvietojot atomu vai ķīmisko saiti. Šis savstarpējās konversijas veids ir visizplatītākais aminoskābēs un nukleīnskābēs. Savstarpējās konversijas process ir pazīstams kā tautomerizācija, kas ir ķīmiska reakcija. Šajā savstarpējās konversijas procesā protonu vai ķīmisko saišu pārvietošana nozīmē ūdeņraža atoma apmaiņu starp divām citām atomu formām vai strauju vienas vai dubultsaišu veidošanos vai pārrāvumu.
Ja tautomerizācija notiek ar protona pārvietošanu, tad to sauc par prototropiju. Ja tautomerizācija notiek ar vienas vai dubultās saites pārvietošanu, tad to sauc par valences tautomēriju. Ūdeņraža atoms veido kovalento saiti ar jauno atomu, kas saņem ūdeņraža atomu. Tautomēri pastāv līdzsvarā viens ar otru. Tie vienmēr pastāv divu savienojuma formu maisījumā, jo tie mēģina sagatavot atsevišķu tautomēru formu.
01. attēls: Valences tautomerisms
Tautomerizācijas procesā molekulas oglekļa karkass nemainās. Mainās tikai protonu un elektronu pozīcija. Process ir intramolekulārs ķīmisks process, kurā vienas tautomēra formas pārvērš citā formā. Izplatīts piemērs ir keto-enola tautomerisms. Tā ir skābes vai bāzes katalizēta reakcija. Parasti organiskā savienojuma keto forma ir stabilāka, taču dažos stāvokļos enola forma ir stabilāka nekā keto forma.
Kāda ir atšķirība starp prototropiju un tautomerismu?
Prototropija un tautomērija ir cieši saistīti termini; prototropija ir tautomērijas veids. Galvenā atšķirība starp prototropiju un tautomērismu ir tā, ka prototropija apspriež divas molekulas formas, kas viena no otras atšķiras tikai konkrēta protona pozīcijā, turpretī tautomērija apspriež divu strukturālo izomēru savstarpēju pārvēršanos, pārvietojot atomus vai saites.
Tālāk ir sniegts kopsavilkums par atšķirību starp prototropiju un tautomērismu tabulas veidā.
Kopsavilkums - prototropija pret tautomerismu
Prototropija un tautomērija ir cieši saistīti termini; prototropija ir tautomērijas veids. Galvenā atšķirība starp prototropiju un tautomērismu ir tāda, ka prototropijā tiek aplūkotas divas molekulas formas, kas viena no otras atšķiras tikai konkrēta protona pozīcijā, turpretim tautomērija apspriež divu strukturālo izomēru savstarpēju pārvēršanos, pārvietojot atomus vai saites.
