Galvenā atšķirība starp inducēto dipolu un pastāvīgo dipolu ir tāda, ka inducētais dipola moments var mainīties, mainoties faktoriem, kas ietekmē dipola momentu, savukārt mainīgie ārējie faktori neietekmē pastāvīgo dipola momentu.
Starpmolekulārie spēki ir mijiedarbība starp molekulām. Šīs mijiedarbības var ietvert gan pievilcību, gan atbaidīšanu. Pievilcīgie starpmolekulārie spēki izraisa tādu savienojumu veidošanos kā kristāli. Visizplatītākie pievilcīgie starpmolekulārie spēki ir ūdeņraža saite, jonu saite, jonu izraisīta dipola mijiedarbība, jonu pastāvīgā dipola mijiedarbība un Van der Vāla spēki.
Kas ir inducētais dipols?
Inducētais dipols attiecas uz dipola momentu, kas izveidots nepolārā savienojumā tuvumā esošā jona iedarbības dēļ. Šeit jons un nepolārs savienojums veido mijiedarbību, ko sauc par jonu izraisītu dipola mijiedarbību. Jona lādiņš izraisa dipola (ķīmiskas sugas ar polarizāciju) veidošanos. Turklāt jons var atvairīt nepolārā savienojuma elektronu mākoni, tuvojoties nepolārajam savienojumam.
Attēls 01: Inducēta dipola veidošanās lādētas sugas klātbūtnē
Gan negatīvi, gan pozitīvi lādēti joni var izraisīt šāda veida dipola momentus. Piemēram, pieņemsim negatīvi lādētu jonu, kas inducē dipola momentu nepolārā savienojumā. Nepolārā savienojuma puse, kas ir tuvāk jonam, iegūst daļēju pozitīvu lādiņu, jo elektronu mākoni atgrūž jona negatīvie elektroni. Tas savukārt piešķir nepolārā savienojuma otrai pusei daļēju negatīvu lādiņu. Tāpēc nepolārajā savienojumā tiek izveidots inducēts dipols.
Tāpat pozitīvā lādiņa jons piesaista elektronu mākoni, radot daļēju negatīvu lādiņu nepolārā savienojuma tai pusei, kas ir tuvāk pozitīvajam jonam.
Kas ir pastāvīgais dipols?
Pastāvīgais dipols attiecas uz dipola momentu, kas sākotnēji rodas savienojumā nevienmērīga elektronu sadalījuma dēļ. Tāpēc polārais savienojums satur pastāvīgu dipola momentu.
Attēls 02: Pievilcība un atgrūšanās starp pastāvīgajiem dipoliem
Šeit polārais savienojums satur divus dažādus atomus ar dažādām elektronegativitātes vērtībām. Šī iemesla dēļ vairāk elektronegatīvo atomu(-u) polārajā savienojumā piesaista saites elektronus nekā mazāk elektronegatīvu(-u) atomu(-u). Tas rada stāvokli, kurā elektronnegatīvāks atoms iegūst daļēju negatīvu lādiņu, bet mazāk elektronegatīvs atoms iegūst daļēju pozitīvu lādiņu. Tas veido pastāvīgu dipolu molekulā.
Kāda ir atšķirība starp inducēto dipolu un pastāvīgo dipolu?
Inducētais dipols attiecas uz dipola momentu, kas rodas nepolārā savienojumā tuvumā esošā jona iedarbības dēļ. Turpretim pastāvīgais dipols attiecas uz dipola momentu, kas sākotnēji rodas savienojumā nevienmērīga elektronu sadalījuma dēļ. Turklāt inducētais diplos rodas nepolāros savienojumos, savukārt pastāvīgs dipols rodas polāros savienojumos. Tāpēc galvenā atšķirība starp inducēto dipolu un pastāvīgo dipolu ir tā, ka inducētais dipola moments var mainīties, mainoties faktoriem, kas ietekmē dipola momentu, turpretī mainīgie ārējie faktori neietekmē pastāvīgo dipola momentu.
Tālāk esošajā infografikā parādīta atšķirība starp inducēto dipolu un pastāvīgo dipolu.
Kopsavilkums - inducētais dipols pret pastāvīgo dipolu
Inducētais dipols attiecas uz dipola momentu, kas rodas nepolārā savienojumā tuvumā esošā jona iedarbības dēļ. Turpretim pastāvīgais dipols attiecas uz dipola momentu, kas sākotnēji rodas savienojumā nevienmērīga elektronu sadalījuma dēļ. Tātad galvenā atšķirība starp inducēto dipolu un pastāvīgo dipolu ir tā, ka inducētais dipola moments var mainīties, mainoties faktoriem, kas ietekmē dipola momentu, savukārt mainīgie ārējie faktori neietekmē pastāvīgo dipola momentu.
