Galvenā atšķirība starp saites dipolu un molekulāro dipolu ir tā, ka saites dipols attiecas uz divu polāru galu izveidi noteiktā ķīmiskajā saitē. Savukārt molekulārais dipols attiecas uz divu polāru galu izveidi noteiktā ķīmiskā savienojumā.
Terminiem saites dipols un molekulārais dipols ir svarīgi, lai noteiktu ķīmiskā savienojuma ķīmiskās un fizikālās īpašības. Dipols ir stāvoklis, kad vienā ķīmiskajā saitē vai ķīmiskajā savienojumā ir divi gali ar atšķirīgu polaritāti.
Kas ir Bonda dipols?
Saites dipols ir divu pretēju lādētu galu klātbūtne vienā ķīmiskajā saitē. Saites dipola moments ir elektrisks dipola moments, kurā vienā un tajā pašā ķīmiskajā saitē ir pozitīvs un negatīvs lādiņš. Šī lādiņa atdalīšanās notiek ķīmiskās saites polaritātes dēļ. Mēs varam apzīmēt saites dipolu kā “”. Mēs varam norādīt saites dipolu kā funkciju no saites daļējā elektriskā lādiņa, ko nosaka ar “δ”, un attālumu starp lādētajiem galiem, kas norādīti ar “d”, šādi:
=δd
Saites dipols ir vektors, kas ir paralēls saites asij un tā punktiem no mīnusa (negatīvs lādiņš) līdz pluss (pozitīvs lādiņš). Tomēr ķīmijā mēs parasti zīmējam šo vektoru, kas norāda no plusa uz mīnusu, lai norādītu elektronu fizisko kustību.
SI mērvienība saites dipola mērīšanai ir Kulonmetrs. Praktiski šī vienība nav piemērota, jo tā dod pārāk lielas vērtības. Tāpēc mēs varam izmantot vienību debye ar simbolu “D”, kas izmanto lādiņu (10-10 x) statcuolombos un attālumu angstromos.
Attēls 01: Saites dipolu norādīšana molekulā ar trim ķīmiskām saitēm
Daudzatomiskām molekulām saites dipols ir īpašība noteiktai ķīmiskai saitei molekulā. Divatomu molekulām starp diviem atomiem ir tikai viena saite; tādējādi saites dipols un molekulārais dipols ir vienādi.
Kas ir molekulārais dipols?
Molekulārais dipols ir divu pretēju lādētu galu klātbūtne vienā molekulā. Šāda veida dipola moments rodas molekulas tīrās polaritātes dēļ. Molekulas tīrā polaritāte vai kopējā polaritāte ir atkarīga no molekulas formas un katras ķīmiskās saites polaritātes.
Attēls 02: Oglekļa dioksīda molekulas struktūra
Dažreiz molekulai ar polārām ķīmiskajām saitēm var nebūt neto polaritātes formas dēļ, kas līdzsvaro neto polaritāti līdz nullei. Piemēram, lineāra molekula ar divām polārām saitēm. Šeit abu saišu dipola momenta vektori tiek atcelti. Piem. oglekļa dioksīds.
Kāda ir atšķirība starp Bonda dipolu un molekulāro dipolu?
Galvenā atšķirība starp saites dipolu un molekulāro dipolu ir tā, ka termins saites dipols attiecas uz divu polāru galu izveidi noteiktā ķīmiskā saitē, turpretī termins molekulārais dipols attiecas uz divu polāru galu izveidi noteiktā ķīmiskajā saitē. ķīmiskais savienojums. Citiem vārdiem sakot, saites dipols tiek dots noteiktai saitei molekulā, savukārt molekulārais dipols tiek dots noteiktam ķīmiskajam savienojumam.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp saites dipolu un molekulāro dipolu.
Kopsavilkums - Bonda dipols pret molekulāro dipolu
Saites dipols un molekulārais dipols ir divi termini, kas ir svarīgi ķīmisko sugu ķīmisko un fizikālo īpašību noteikšanā. Galvenā atšķirība starp saites dipolu un molekulāro dipolu ir tā, ka termins saites dipols attiecas uz divu polāru galu izveidi noteiktā ķīmiskajā saitē, turpretim termins molekulārais dipols attiecas uz divu polāru galu izveidi noteiktā ķīmiskā savienojumā.
