Galvenā atšķirība starp MnO2 un CuO ir tā, ka MnO2 ir mangāna oksīds, bet CuO ir vara oksīds.
MnO2 un CuO ir neorganiski savienojumi, kam ir līdzīgs izskats, kas istabas temperatūrā pastāv kā melnbrūnas cietas vielas. Tāpēc ir ļoti grūti atšķirt šos divus cietos savienojumus, tikai tos aplūkojot, tāpēc mums ir nepieciešamas dažādas eksperimentālas procedūras, lai tos identificētu atsevišķi. Galvenā atšķirība ir tā, ka tiem ir atšķirīgs ķīmiskais sastāvs; MnO2 ir mangāns oksīda formā, savukārt CuO savienojumam ir varš oksīda formā, kurā varš ir +2 oksidācijas stāvoklī.
Kas ir MnO2?
MnO2 ir mangāna(IV) oksīds, kuram ir mangāna oksidācijas pakāpe +4. Istabas temperatūrā tas izskatās kā melnbrūna cieta viela. Dabiski tas sastopams piroluzīta minerālu formā. Vēlamais IUPAC nosaukums šim savienojumam ir mangāna (IV) oksīds. MNO2 molārā masa ir 87 g/mol. Tā ir ūdenī nešķīstoša cieta viela. Ir vairāki MnO2 pielietojumi. Tas galvenokārt ir noderīgs kā sauso elementu bateriju sastāvdaļa. Turklāt tas ir svarīgs organiskajā sintēzē kā oksidants.
Ir zināmi vairāki MnO2 polimorfi un hidratētās formas. Turklāt šis savienojums kristalizējas rutila kristāla struktūras veidā. Tam ir oktaedrisks metāla centrs un trīs saskaņoti oksīdi.
Ir divas iespējamās mangāna dioksīda (MnO2) ražošanas metodes; tās ir ķīmiskā metode un elektrolītiskā metode. Ķīmiskā metode sākas ar dabīgo mangāna dioksīdu, kurā ir piemaisījumi. Mums šis dabiskais MnO2 jāpārvērš mangāna(II) nitrātā, izmantojot slāpekļa tetroksīdu ar ūdeni. Sildot, nitrāta sāls iztvaiko, izdalot N2O4, un mēs varam novērot atlikušo mangāna dioksīdu, kas ir tīrā veidā. Elektrolītiskā metode ir arī noderīga metode MnO2 ražošanā. Šeit uz anoda nogulsnējas tīrs mangāna dioksīds.
Kas ir CuO?
CuO ir vara(II) oksīds. Tam ir varš +2 oksidācijas stāvoklī. Istabas temperatūrā tas izskatās kā melnbrūna cieta viela. Tas ir viens no diviem stabilākajiem vara oksīdiem. Dabā vara oksīds sastopams minerālu formā, ko sauc par tenorītu. Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir vara (II) oksīds. Molārā masa ir 79,5 g/mol. Tas ir ūdenī nešķīstošs. Turklāt tam ir monoklīniska kristāla struktūra. Šeit viens vara atoms asociējas ar četriem skābekļa atomiem kvadrātveida plaknes ģeometrijā.
Pirometalurģija ir metode, ko mēs parasti izmantojam CuO ražošanai. Šeit mēs varam iegūt vara oksīdu no tā rūdas. Šajā procesā rūda ir jāapstrādā ar amonija karbonāta, amonjaka un skābekļa maisījumu. Šī apstrāde sākotnēji dod vara (I) un vara (II) amīna kompleksus. Tad mēs varam sadalīt šos kompleksus, lai iegūtu tīru CuO. Turklāt mēs varam ražot šo savienojumu, karsējot vara metālu arī skābekļa klātbūtnē.
Kādas ir līdzības starp MnO2 un CuO?
- Gan MnO2, gan CuO ir vienādi melnbrūnā krāsā, un tie pastāv cietā fāzē istabas temperatūrā.
- Šie savienojumi nešķīst ūdenī.
Kāda ir atšķirība starp MnO2 un CuO?
Galvenā atšķirība starp MnO2 un CuO ir tā, ka MnO2 ir mangāna oksīds, bet CuO ir vara oksīds. Turklāt MnO2 metāla atoms ir +4 oksidācijas stāvoklī, savukārt CuO metāla atoms ir +2 oksidācijas stāvoklī.
Turklāt vēl viena atšķirība starp MnO2 un CuO ir tāda, ka MnO2 ir rutila kristāliska struktūra, savukārt CuO ir monoklīniska struktūra.
Kopsavilkums - MnO2 pret CuO
Gan MnO2, gan CuO ir vienādi melnbrūnā krāsā, un tie pastāv cietā fāzē istabas temperatūrā. Galvenā atšķirība starp MnO2 un CuO ir tā, ka MnO2 ir mangāna oksīds, bet CuO ir vara oksīds.
