Galvenā atšķirība starp oksidācijas potenciālu un reducēšanas potenciālu ir tāda, ka oksidācijas potenciāls norāda ķīmiskā elementa tendenci oksidēties. Turpretim reducēšanās potenciāls norāda uz ķīmiskā elementa tendenci samazināties.
Oksidācijas potenciāls un reducēšanas potenciāls ir divu veidu elektrodu potenciāla vērtības ķīmiskajām sugām, kas norādītas voltos standarta apstākļos. Tāpēc mēs tos saucam par standarta oksidācijas potenciālu un standarta reducēšanas potenciālu. Šo potenciālu vērtība nosaka konkrētas ķīmiskās sugas spēju oksidēties/reducēties.
Kas ir oksidācijas potenciāls?
Oksidācijas potenciāls ir vērtība, kas norāda ķīmiskās sugas tendenci oksidēties. Citiem vārdiem sakot, tā ir elektroda spēja zaudēt elektronus (oksidēties). Parasti šī vērtība tiek norādīta standarta apstākļos; tāpēc mums tas jānosauc par standarta oksidācijas potenciālu. Šī termina apzīmējums ir SOP. To mēra voltos. Un tas ir ļoti līdzīgs standarta reducēšanas potenciālam, taču tie atšķiras vērtības zīmē, t.i., standarta oksidācijas potenciāla vērtība ir standarta reducēšanas potenciāla negatīvā vērtība. Oksidācijas potenciālu varam uzrakstīt kā pusreakciju. Oksidācijas reakcijas vispārējā formula un vara oksidācijas potenciāls ir norādīts zemāk:
Vara oksidācijas pusreakcija: Cu(s) ⟶ Cu2+ + 2e–
Iepriekšminētās reakcijas (vara oksidēšanās) standarta oksidācijas potenciāla vērtība ir -0,34 V.
Kas ir samazināšanas potenciāls
Reducēšanas potenciāls ir noteiktas ķīmiskās sugas tendence samazināties. Tas nozīmē; šī konkrētā ķīmiskā suga ir gatava pieņemt elektronus no ārpuses (lai samazinātos). To mēra voltos un parasti mēra standarta apstākļos. Tāpēc mēs to varam nosaukt par standarta samazināšanas potenciālu. Šī termina apzīmējums ir SRP. Mēs to varam uzrakstīt reducēšanas pusreakcijas veidā. Vispārējā formula un varš kā piemērs ir doti zemāk:
Vara samazināšanas pusreakcija: Cu2+ + 2e– ⟶ Cu(s)
Iepriekšminētās reakcijas (vara samazināšana) standarta reducēšanas potenciāla vērtība ir 0,34 V, kas ir precīza vērtība, taču tā ir pretēja zīme, salīdzinot ar tās pašas ķīmiskās sugas, vara, oksidācijas potenciālu. Tāpēc mēs varam izveidot attiecības starp standarta oksidācijas un reducēšanas potenciālu šādi:
E00(SRP)=-E00 (SOP)
Kāda ir atšķirība starp oksidācijas potenciālu un samazināšanas potenciālu?
Oksidācijas potenciāls un reducēšanas potenciāls ir divu veidu elektrodu potenciāla vērtības ķīmiskajām sugām, kas norādītas voltos standarta apstākļos. Galvenā atšķirība starp oksidācijas potenciālu un reducēšanas potenciālu ir tāda, ka oksidācijas potenciāls norāda uz ķīmiskā elementa tendenci oksidēties, savukārt reducēšanas potenciāls norāda uz ķīmiskā elementa tendenci reducēties. Tā kā šīs potenciāla vērtības tiek mērītas standarta apstākļos, mums tās jānosauc par standarta oksidācijas potenciālu un standarta reducēšanas potenciālu.
Turklāt mēs tos apzīmējam kā SOP un SRP. Turklāt starp šiem diviem terminiem pastāv saistība; standarta oksidācijas potenciāls ir tieši tāda pati vērtība, bet ar atšķirīgu zīmi nekā standarta reducēšanas potenciāls.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp oksidācijas potenciālu un reducēšanas potenciālu.
Kopsavilkums - oksidācijas potenciāls pret samazinājuma potenciālu
Oksidācijas potenciāls un reducēšanas potenciāls ir divu veidu elektrodu potenciāla vērtības ķīmiskajām sugām, kas norādītas voltos standarta apstākļos. Galvenā atšķirība starp oksidācijas potenciālu un reducēšanas potenciālu ir tāda, ka oksidācijas potenciāls norāda ķīmiskā elementa tendenci oksidēties, turpretim reducēšanās potenciāls norāda ķīmiskā elementa tendenci reducēties.
