Galvenā atšķirība starp antisavienojošo un nesaistošo ir tā, ka pretsaistīšanas orbitāles palielina molekulas enerģiju, bet nesaistošās orbitāles nemaina molekulas enerģiju.
Jēdzieni antibonding un non-bonding attiecas uz molekulāro orbitāļu teoriju. Saskaņā ar šo teoriju šīs orbitāles ir hibrīda orbitāles, kas veidojas citu orbitāļu pārklāšanās dēļ.
Kas ir antibonding?
Antibonding molekulārās orbitāles ir orbitāles, kas satur elektronus ārpus apgabala starp diviem atomu kodoliem. Elektroni antisaites orbitālēs samazina molekulas stabilitāti, jo šie elektroni lielāko daļu sava laika pavada ārpus atomu kodoliem. Tāpēc antisaites molekulāro orbitāļu elektronu blīvums ir mazāks, salīdzinot ar saistošajām molekulārajām orbitālēm, un antisaites molekulārās orbitāles norāda elektronu blīvumu ārpus saites.
Pretsaites molekulārajām orbitālēm ir lielāka enerģija nekā atomu orbitālēm un savienojošām molekulārajām orbitālēm. Tas ir tāpēc, ka elektroni šajās orbitālēs neveicina atgrūšanās samazināšanos starp diviem atomu kodoliem. Tāpēc savienojumu, kuriem ir elektroni antisaites molekulārajās orbitālēs, stabilitāte ir zemāka. Tomēr stabilos savienojumos elektronu klātbūtne anti-saišu molekulārajās orbitālēs nav vai ir mazāka. Turklāt antisaišu molekulāro orbitāļu telpiskais izvietojums nenosaka molekulas formu vai ģeometriju.
Saskaņā ar iepriekš minēto attēlu, elektronu blīvums saistošajā molekulārajā orbitālē ir vienāds ar antisaites molekulārās orbitāles blīvumu. Tāpēc tā ir ļoti nestabila molekula. Tādējādi He2 molekula nepastāv. Antisaites molekulārā orbitāle ir norādīta kā σ.
Kas ir nesaistīšana?
Nesaistoša orbitāle ir molekulārā orbitāle, kurā elektronu pievienošana vai noņemšana nepalielina vai nesamazina saites secību starp atomiem. Mēs bieži apzīmējam šo orbitāli ar “n”. Šīs orbitāles atgādina vientuļos elektronu pārus Lūisa struktūrās.
Turklāt nesaistošās orbitāles enerģija ir starp antisaites orbitāli un savienojošo orbitāli.
Kāda ir atšķirība starp antibonding un nesaistīšanu?
Pretsaites un nesaistošās orbitāles ir molekulārās orbitāles. Galvenā atšķirība starp anti-savienojumu un nesaistīšanu ir tāda, ka pretsaistīšanas orbitāles palielina molekulas enerģiju, turpretim nesaistošās orbitāles nemaina molekulas enerģiju. Turklāt antisaišu orbitāļu klātbūtne mēdz nestabilizēt molekulu, savukārt nesaistošām orbitālēm nav ietekmes uz molekulas stabilitāti.
Kopsavilkums - pretsavienošanās pret nesaistīšanu
Pretsaites un nesaistošās orbitāles ir molekulārās orbitāles. Galvenā atšķirība starp antisavienojošo un nesaistošo ir tā, ka pretsaistīšanas orbitāles palielina molekulas enerģiju, turpretim nesaistošās orbitāles nemaina molekulas enerģiju.
