Galvenā atšķirība starp nātriju un nātrija hlorīdu ir tāda, ka nātrijs ir ķīmiskais elements, turpretim nātrija hlorīds ir savienojums, kas satur gan nātrija, gan hlora ķīmiskos elementus.
Nātrijs ir vitāli svarīgs elements mūsu organismā. Tādējādi nātrija dienas deva, kas nepieciešama veselam ķermenim, ir 2400 miligrami. Tāpat cilvēki savā uzturā uzņem nātriju dažādos veidos, un galvenais nātrija avots ir sāls vai nātrija hlorīds. Nātriju un sāli cilvēki lieto savstarpēji aizstājot, jo galu galā tam ir viens un tas pats mērķis organismā. Tomēr abi ir pilnīgi atšķirīgi.
Kas ir nātrijs?
Nātrijs ir ķīmisks elements ar simbolu Na un atomskaitli 11. Tas atrodas elementu periodiskās tabulas 1. grupā. Tāpēc mēs to varam klasificēt kā sārmu metālu (jo visi 1. grupas dalībnieki ir nosaukti par sārmu metāliem). Tā valences elektrons ir viens nepāra elektrons, un tas atrodas visattālākajā s orbitālē. Tāpēc nātrija atomi mēdz nodot šo elektronu, veidojot Na+ katjonu un kļūst stabili. Pēc tam tas noved pie jonu savienojumu veidošanās. Mēs tos saucam par nātrija sāļiem.
Attēls 01: nātrija metāla izskats
Nātrijam ir tikai viens stabils izotops; Na-23. Tādējādi mēs varam pieņemt 23 kā standarta nātrija atomu svaru. Galu galā šis metāls izskatās kā sudrabaini b alts metāls, un tas ir ļoti mīksts, mēs to varam vienkārši sagriezt ar nazi. Tomēr šis metāls ir ļoti reaģējošs. Turklāt, tiklīdz tas sagriež, sudraba krāsa pazūd oksīda slāņa veidošanās dēļ.
Nātrija blīvums ir mazāks nekā ūdens blīvums, tāpēc tas peld ūdenī, enerģiski reaģējot. Šī reakcija ir ļoti eksotermiska un tādējādi sprādzienbīstama. Kad nātrijs deg gaisā, tas rada izcili dzeltenu liesmu. Nātrijs ir būtisks elements dzīvās sistēmās, lai uzturētu osmotisko līdzsvaru, nervu impulsu pārraidi utt. Nātrijs ir noderīgs arī dažādu citu ķīmisko vielu, organisko savienojumu sintezēšanā un nātrija tvaika lampās.
Kas ir nātrija hlorīds?
Nātrija hlorīds ir ķīmisks savienojums ar ķīmisko formulu NaCl. Mēs to varam nosaukt par nātrija sāli, jo tas satur nātrija katjonu. Parasti mēs to saucam vienkārši par "sāli". Tas ir jonu savienojums, kas sastāv no nātrija katjoniem un hlorīda anjoniem. Turklāt šis savienojums ir atbildīgs par jūras ūdens sāļo garšu.
Attēls 02: Nātrija hlorīda kristālu izskats
Nātrija hlorīds parādās kā bezkrāsaini kubiski kristāli. Šī savienojuma molārā masa ir 58,44 g/mol. Apsverot šī jonu savienojuma kubisko struktūru, katru tā nātrija katjonu ieskauj seši hlorīda anjoni un otrādi. Tāpēc tā kristāla struktūra ir uz seju vērsta kubiskā struktūra. Starp pretējiem joniem ir elektrostatiskie spēki.
Ūdens ir ļoti polārs šķīdinātājs, kas tajā var izšķīdināt nātrija hlorīdu. Tur savienojums sadalās nātrija un hlorīda jonos. Pēc tam šos jonus ieskauj polārās ūdens molekulas. Turklāt nātrija hlorīda ūdens šķīdums var vadīt elektrību, jo ir katjoni un anjoni, kas var vadīt elektrību.
Kāda ir atšķirība starp nātriju un nātrija hlorīdu?
Nātrijs ir ķīmisks elements ar simbolu Na un atomskaitli 11, savukārt nātrija hlorīds ir ķīmisks savienojums ar ķīmisko formulu NaCl. Tādējādi galvenā atšķirība starp nātriju un nātrija hlorīdu ir tā, ka nātrijs ir ķīmiskais elements, turpretim nātrija hlorīds ir savienojums, kas satur gan nātrija, gan hlora ķīmiskos elementus.
Turklāt nātrijs parādās kā sudrabaini b alts metāls, bet nātrija hlorīds kā bezkrāsaini kubiski kristāli. Vēl viena svarīga atšķirība starp nātriju un nātrija hlorīdu ir tas, ka nātrijs ir ļoti reaģējošs, ja tiek pakļauts normālam gaisam, turpretim nātrija hlorīds ir nereaģējošs, ja tiek pakļauts gaisam. Bez tam vēl viena svarīga atšķirība starp nātriju un nātrija hlorīdu ir tā, ka nātrijam ir sprādzienbīstama reakcija ar ūdeni, savukārt nātrija hlorīds izšķīst ūdenī bez sprādzienbīstamības īpašībām.
Kopsavilkums - nātrijs pret nātrija hlorīdu
Nātrija hlorīds ir nātrija sāls. Tāpēc galvenā atšķirība starp nātriju un nātrija hlorīdu ir tā, ka nātrijs ir ķīmiskais elements, turpretim nātrija hlorīds ir savienojums, kas satur gan nātrija, gan hlora ķīmiskos elementus.
