Galvenā atšķirība starp amonjaku un amonija nitrātu ir tāda, ka amonjaks ir gāzveida savienojums, savukārt amonija nitrāts ir ciets savienojums istabas temperatūrā un spiedienā.
Gan amonjaks, gan amonija nitrāts ir slāpekli saturoši savienojumi. Tomēr pastāv atšķirības starp amonjaku un amonija nitrātu ķīmiskajā struktūrā, izskatā un īpašībām. Šajā rakstā mēs apspriedīsim galvenās atšķirības starp amonjaku un amonija nitrātu.
Kas ir amonjaks?
Amonjaks ir neorganisks ķīmisks savienojums ar ķīmisko formulu NH3 Tas pastāv gāzveida stāvoklī istabas temperatūrā un spiedienā. Tādējādi tas ir bezkrāsains un ar asu, kairinošu smaržu. Turklāt to parasti uzskata par slāpekli saturošiem atkritumiem, galvenokārt starp ūdens organismiem. Tāpat tas ir sārmains savienojums. Savienojuma IUPAC nosaukums ir azāns.
Attēls 01: Amonjaka molekulas ķīmiskā struktūra
Daži citi ķīmiskie fakti par šo gāzi ir šādi:
- Molmasa ir 17,031 g/mol.
- Tā ir bezkrāsaina gāze ar asu smaku.
- Kušanas temperatūra ir –77,73 °C.
- Vārīšanās temperatūra ir –33,34 °C.
- Molekulārā ģeometrija ir trigonāls
- Tā ir uzliesmojoša gāze.
Ņemot vērā amonjaka molekulas ģeometriju, tai ir trīs N-H saites ar vientuļo elektronu pāri uz slāpekļa atomiem, kas sakārtoti trigonālā piramīdas ģeometrijā. Šī vientuļā elektronu pāra klātbūtnes dēļ molekulas saites leņķis ir 107°. Tā kā ir N-H saites, molekula var veidot ūdeņraža saites. Turklāt verdošs ūdens amonjaks viegli izdala amonjaka gāzi tā zemās viršanas temperatūras dēļ.
Kas ir amonija nitrāts?
Amonija nitrāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NH4NO3 Tas ir sāls, kas satur amonija katjonu un nitrāta anjonu. Amonija nitrāts istabas temperatūrā parādās kā b alta cieta viela un viegli šķīst ūdenī. Turklāt tas dabā sastopams kā dabisks minerāls.
Attēls 02: Amonija nitrāta ķīmiskā struktūra
Daži ķīmiskie fakti par šo savienojumu ir šādi:
- Molmasa ir 80,043 g/mol.
- Rādās kā b alta vai pelēka cieta viela.
- Kušanas temperatūra ir 169,6 °C.
- Virs 210 °C tas sadalās.
- Savienojuma kristāliskā struktūra ir trigonāla.
Turklāt šo savienojumu galvenokārt izmanto lauksaimniecībā, jo tas ir ļoti noderīgs kā mēslojums ar augstu slāpekļa saturu. Bez tam mēs to varam izmantot, lai ražotu sprādzienbīstamus maisījumus ieguves un karjeru izstrādes vajadzībām. Turklāt, tā kā šī savienojuma šķīdināšana ūdenī ir ļoti endotermiska, tas ir noderīgs arī dažos tūlītējos aukstuma iepakojumos.
Kāda ir atšķirība starp amonjaku un amonija nitrātu?
Amonjaks ir neorganisks ķīmisks savienojums ar ķīmisko formulu NH3, turpretim amonija nitrāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NH4 NĒ3 Galvenā atšķirība starp amonjaku un amonija nitrātu ir tā, ka amonjaks ir gāzveida savienojums, savukārt amonija nitrāts ir ciets savienojums istabas temperatūrā un spiedienā. Turklāt starp amonjaku un amonija nitrātu ir atšķirība arī to struktūrā. Tas ir; amonjaks ir trigonāla piramīdas molekula, savukārt amonija nitrāts ir jonu savienojums ar trigonālu kristāla struktūru. Apsverot lietojumus, amonjaks ir noderīgs kā mēslojums, slāpekļa savienojumu prekursors, kā sadzīves tīrīšanas līdzeklis, fermentācijas rūpniecībā utt., turpretim amonija nitrāts ir noderīgs kā mēslojums un kā sastāvdaļa sprādzienbīstamos maisījumos.
Tālāk esošajā infografikā par atšķirībām starp amonjaku un amonija nitrātu ir parādītas vairāk atšķirību tabulas veidā.
Kopsavilkums - amonjaks pret amonija nitrātu
Amonjaks un amonija nitrāts ir slāpekli saturoši savienojumi, kuru ķīmiskajā struktūrā ir slāpekļa atomi. Rezumējot, galvenā atšķirība starp amonjaku un amonija nitrātu ir tāda, ka amonjaks ir gāzveida savienojums, savukārt amonija nitrāts ir ciets savienojums istabas temperatūrā un spiedienā.
