Galvenā atšķirība starp nātrija sulfātu un nātrija sulfītu ir tāda, ka nātrija sulfātā ir sulfāta anjons, kas sastāv no viena sēra atoma un četriem skābekļa atomiem, savukārt nātrija sulfītam ir sulfīta anjons, kas sastāv no viena sēra atoma un trim skābekļa atomiem. Turklāt nātrija sulfāts ir higroskopisks, savukārt nātrija sulfīts ir salīdzinoši mazāk šķīstošs ūdenī.
Gan nātrija sulfāts, gan nātrija sulfīts ir neorganiski ķīmiski savienojumi. Apsverot šo divu savienojumu ķīmiskās formulas, tie atšķiras viens no otra ar skābekļa atomu skaitu, kas tajos ir.
Kas ir nātrija sulfāts?
Nātrija sulfāts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu Na2SO4 Tam ir arī vairākas hidratētas formas. Visizplatītākais hidrāts ir dekahidrāta forma. Visas bezūdens un hidratētās formas ir b altas kristāliskas cietas vielas. Turklāt šis savienojums ir higroskopisks.
01. attēls: nātrija sulfāts
Šī savienojuma molārā masa ir 142,04 g/mol (bezūdens forma). Tas ir bez smaržas, un kušanas un viršanas temperatūra ir 884 °C un 1429 °C. Tāpēc tai var būt ortorombiskas vai sešstūra kristālu struktūras. Vēl svarīgāk ir tas, ka šis savienojums ir ļoti stabils. Tādējādi tas nereaģē pret daudziem oksidētājiem un reducētājiem. Tomēr augstā temperatūrā tas pārvēršas par nātrija sulfīdu, izmantojot karbotermisko reducēšanu.
Bez tam šis savienojums ir neitrāls sāls. Tāpēc šī savienojuma ūdens šķīduma pH ir 7. Arī šis savienojums var reaģēt ar sērskābi, radot skābes sāli, nātrija bisulfātu. Apsverot šī savienojuma pielietojumu, dekahidrāta forma ir noderīga mazgāšanas līdzekļu un daudzu citu preču ražošanā. Turklāt tas ir svarīgi Kraft procesā un papīra celulozes ražošanā.
Kas ir nātrija sulfīts?
Nātrija sulfīts ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu Na2SO3 Tas ir šķīstošs sērskābes sāls. Tas veidojas kā sēra dioksīda attīrīšanas produkts kurināmā-gāzes atsērošanas procesā. Turklāt tas ir noderīgs kā konservants žāvētu augļu konservēšanai (lai saglabātu krāsu).
Attēls 02: nātrija sulfīta bezūdens forma
Molmasa ir 126,04 g/mol. Kušanas temperatūra ir 33,4 °C, un augstākā temperatūrā tas sadalās; tādējādi tam nav viršanas temperatūras. Turklāt šis savienojums var veidot bisulfīta aduktu, reaģējot ar aldehīdiem, ketoniem, kas veido sulfonskābi. Tas ir noderīgi aldehīdu vai ketonu attīrīšanai. Turklāt šis savienojums nav īpaši stabils; tas var sadalīties pat vāju skābju ietekmē. Un šī sadalīšanās rada sēra dioksīda gāzi. Piesātināta ūdens šķīduma parastais pH ir 9. Tomēr, kad tas tiek pakļauts gaisa iedarbībai, tas galu galā pārvēršas nātrija sulfātā.
Kāda ir atšķirība starp nātrija sulfātu un nātrija sulfītu?
Galvenā atšķirība starp nātrija sulfātu un nātrija sulfītu ir to molekulārā struktūra. Ir arī citas atšķirīgas atšķirības starp nātrija sulfātu un nātrija sulfītu to ķīmiskajās un fizikālajās īpašībās, piemēram, stabilitātē, šķīdībā, viršanas un kušanas temperatūrās utt.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir sniegta sīkāka informācija par atšķirību starp nātrija sulfātu un nātrija sulfītu.
Kopsavilkums - nātrija sulfāts pret nātrija sulfītu
Nātrija sulfāts un nātrija sulfīts ir nātrija neorganiskie sāļi. Galvenā atšķirība starp nātrija sulfātu un nātrija sulfītu ir tāda, ka nātrija sulfātā ir sulfāta anjons, kurā ir viens sēra atoms un četri skābekļa atomi, savukārt nātrija sulfītā ir sulfīta anjons, kurā ir viens sēra atoms un trīs skābekļa atomi.
