Galvenā atšķirība starp hlorīdu un hlorātu ir tāda, ka hlorīda anjonā ir tikai viens atoms, bet hlorāta anjonā ir četri atomi. Turklāt hlora oksidācijas pakāpe hlorīda anjonā ir -1, bet hlorāta anjonā tas ir +5.
Gan hlorīds, gan hlorāts ir hlora anjoni. Hlors ir ķīmisks elements ar atomskaitli 17. Saskaņā ar tā elektronu konfigurāciju tā tālākajā p orbitālē atrodas nepāra elektrons. Šis nepāra elektrons padara hloru ļoti reaģējošu. Tas veido dažādus anjonus, tostarp hlorīdu un hlorātu. Parunāsim par tiem sīkāk.
Kas ir hlorīds?
Hlorīds ir hlora anjons, kura ķīmiskā formula ir Cl– Saskaņā ar hlora atoma elektronu konfigurāciju tā visattālākajā p orbitālē ir nepāra elektrons. Tāpēc tai ir tendence iegūt elektronu no ārpuses, lai pabeigtu savus elektronus. Šim ienākošajam elektronam ir negatīvs lādiņš. Tādējādi tas piešķir hlora atomam papildu negatīvu lādiņu un veido hlorīda jonu.
Šī anjona molārā masa ir 35,5 g/mol. Tas ir vienāds ar hlora atoma molāro masu, jo elektrona masa ir niecīga, ja mēs to salīdzinām ar neitronu un protonu masām. Tomēr šis anjons ir lielāks par hlora atomu. Turklāt tas ir diamagnētisks. Lielākā daļa savienojumu, kas satur šo anjonu, labi šķīst ūdenī. Apsverot šī anjona rašanos, jūras ūdens satur aptuveni 1,94% hlorīda jonu.
Kas ir hlorāts?
Hlorāts ir hlora anjons, kura ķīmiskā formula ir ClO−3Šim anjonam ir viens hlora atoms, kas saistīts ar trim skābekļa atomiem; divas Cl=O saites un viena Cl-O saite. Papildus tam šim anjonam uz hlora atoma ir vientuļš elektronu pāris. Šīs struktūras dēļ šim anjonam ir vairākas rezonanses struktūras. Tāpēc hlora atoms šeit atrodas +5 oksidācijas stāvoklī. Šī anjona ģeometrija ir trīsstūra piramīdas ģeometrija.
Attēls 02: Hlorāta jonu ķīmiskā struktūra
Šī ķīmiskā viela darbojas kā spēcīgs oksidētājs. Tas nozīmē, ka tas var viegli oksidēt citus materiālus, vienlaikus samazinot sevi. Mēs varam ražot savienojumus, kas satur šos jonus laboratorijā. Piemēram, reakcija starp hlora gāzi un karstu KOH veido kālija hlorātu (KClO3). Tomēr šo savienojumu dabiskā sastopamība vēl nav apstiprināta. Turklāt savienojumi, kas satur šos anjonus, ir samērā toksiski.
Kādas ir hlorīda un hlorāta līdzības?
- Tie abi ir anjoni
- Tiem abiem ir neto -1 elektriskais lādiņš
- Hlorīds un hlorāts ir hlora atvasinājumi
Kāda ir atšķirība starp hlorīdu un hlorātu?
Hlorīds ir hlora anjons, kura ķīmiskā formula ir Cl– Tam ir viens atoms. Šī jona molārā masa ir 35,5 g/mol. Turklāt hlora oksidācijas pakāpe šajā jonā ir -1. Hlorāts ir hlora anjons, kura ķīmiskā formula ir ClO−3 Tam ir četri atomi. Šī ir galvenā atšķirība starp hlorīdu un hlorātu. Turklāt hlorāta molārā masa ir 83,4 g/mol. Papildus tam hlora oksidācijas pakāpe šajā jonā ir +5.
Kopsavilkums - hlorīds pret hlorātu
Gan hlorīds, gan hlorāts ir anjoni, kas iegūti no hlora. Atšķirība starp hlorīdu un hlorātu ir tāda, ka hlorīda anjonā ir tikai viens atoms, savukārt hlorāta anjonā ir četri atomi. Arī hlora oksidācijas pakāpe hlorīda anjonā ir -1, bet hlorāta anjonā tas ir +5.
