Galvenā atšķirība starp dzelzs II hlorīdu un dzelzs III hlorīdu ir tāda, ka dzelzs(II) hlorīda ķīmiskajā savienojumā esošā Fe atoma oksidācijas pakāpe ir +2, savukārt Fe atomam dzelzs(III) hlorīda savienojumā ir +3 oksidācijas stāvoklis.
Dzelzs(II)hlorīds un dzelzs(III)hlorīds ir svarīgi ķīmiskā elementa dzelzs (Fe) neorganiskie savienojumi. Dzelzs II hlorīds tiek nosaukts arī par dzelzs hlorīdu, un dzelzs III hlorīds tiek nosaukts par dzelzs hlorīdu.
Kas ir Iron II hlorīds?
Dzelzs(II) hlorīds ir FeCl2, kur Fe atoms ir +2 oksidācijas stāvoklī. To sauc arī par dzelzs hlorīdu. Šis savienojums ir paramagnētisks, jo tajā ir nepāra elektroni, kas padara šo savienojumu spējīgu piesaistīt ārējam magnētiskajam laukam. Tā ir dzeltenbrūna cieta viela ar augstu kušanas temperatūru. Ir divas dzelzs (II) hlorīda formas kā bezūdens forma un tetrahidrāta forma. Tetrahidrāta forma parādās gaiši zaļā krāsā. Tomēr ir arī mazāk izplatīta dihidrāta forma.
Dzelzs(II) hlorīda cieta viela var kristalizēties no ūdens zaļgana tetrahidrāta veidā. Šī viela labi šķīst ūdenī, un, izšķīdinot ūdenī, tā iegūst gaiši zaļu šķīdumu. Mēs varam ražot hidratētās dzelzs(II) hlorīda formas, apstrādājot tērauda ražošanas atkritumus ar HCl skābi. Šāda veida šķīdumus var nosaukt par izlietoto skābi vai kā marinētu šķidrumu. Turklāt šī savienojuma bezūdens formu var pagatavot, pievienojot dzelzs pulveri HCl skābes šķīdumam metanolā.
Attēls 01: Dzelzs (II) hlorīda anhidrāts
Ir dažādi dzelzs(II) hlorīda pielietojumi, tostarp dzelzs(III) hlorīda ražošana, HCl skābes reģenerācija tā sagatavošanas procesā, kā koagulācijas un flokulācijas līdzeklis notekūdeņu attīrīšanā, noderīgs smaku kontrolei notekūdeņu attīrīšana utt.
Kas ir Iron III hlorīds?
Dzelzs(III) hlorīds ir FeCl3, kur Fe atoms ir +3 oksidācijas stāvoklī. To sauc arī par dzelzs hlorīdu. Tas ir izplatīts dzelzs ķīmiskā elementa savienojums. Tā ir kristāliska cieta viela ar dažādām krāsām; krāsa ir atkarīga no skata leņķa, piem. kristāli parādās tumši zaļā krāsā ar atstaroto gaismu, savukārt kristāli parādās purpursarkanā krāsā ar caurlaidīgo gaismu.
Attēls 02: Dzelzs III hlorīds ar caurlaidīgo gaismu
Ir trīs galvenās dzelzs(III) hlorīda savienojuma hidratētās formas. Tie ir FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O un FeCl3.3.5H2O. Raksturīgi, ka dzelzs hlorīda ūdens šķīdumi ir dzeltenā krāsā.
Dzelzs(III) hlorīda bezūdens formu var iegūt, kombinējot elementus, kuros Fe reaģē ar Cl2 gāzi. Tomēr dzelzs hlorīda šķīdumus var pagatavot no dzelzs, un process ietver dzelzs rūdas šķīdināšanu HCl skābē, kam seko dzelzs (II) hlorīda oksidēšana ar hloru vai dzelzs (II) hlorīda oksidēšana ar skābekļa gāzi.
Kāda ir atšķirība starp dzelzs II hlorīdu un Iron III hlorīdu?
Dzelzs(II) hlorīds un dzelzs(III) hlorīds ir neorganiski savienojumi, kuros dzelzs (Fe) un hlorīda anjoni ir saistīti viens ar otru, izmantojot jonu saiti. Galvenā atšķirība starp dzelzs II hlorīdu un dzelzs III hlorīdu ir tāda, ka dzelzs (II) hlorīda ķīmiskajā savienojumā esošajam Fe atomam ir +2 oksidācijas pakāpe, savukārt Fe atomam dzelzs (III) hlorīda savienojumā ir +3 oksidācijas pakāpe. Dzelzs (II) hlorīdam ir divas galvenās formas: dihidrāta forma un tetrahidrāta forma. Dzelzs (III) hlorīdam ir četras galvenās formas: FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O un FeCl3.3.5H2O.
Zemāk infografikā tabulas veidā ir parādītas vairāk atšķirību starp dzelzs II hlorīdu un dzelzs III hlorīdu.
Kopsavilkums - Iron II hlorīds pret dzelzs III hlorīdu
Dzelzs(II) hlorīds un dzelzs(III) hlorīds ir neorganiski savienojumi, kuros dzelzs (Fe) un hlorīda anjoni ir saistīti viens ar otru, izmantojot jonu saiti. Galvenā atšķirība starp dzelzs II hlorīdu un dzelzs III hlorīdu ir tāda, ka dzelzs(II) hlorīda ķīmiskajā savienojumā esošajam Fe atomam ir +2 oksidācijas pakāpe, turpretim Fe atomam dzelzs(III) hlorīda savienojumā ir +3 oksidācijas pakāpe.
