Galvenā atšķirība - momentānais kurss pret vidējo cenu
Ķīmiskajās reakcijās reakcijas ātrumu var noteikt divos veidos kā momentāno ātrumu un vidējo ātrumu. Galvenā atšķirība starp momentāno ātrumu un vidējo ātrumu ir tāda, ka momentānais ātrums mēra reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas zināmā laika periodā, savukārt vidējais ātrums mēra reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas visā ķīmiskās vielas pabeigšanas laikā. reakcija.
Ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrums ir izlietoto reaģentu vai reakcijas laikā radušos produktu koncentrācijas izmaiņu mērs. To sauc arī par reakcijas ātrumu.
Kas ir momentānais kurss?
Momentānais ātrums ir ķīmiskās reakcijas ātrums, ko mēra kā reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas zināmā laika periodā. Šajā metodē mēra reakcijas ātrumu noteiktā laika momentā. To var izmērīt arī kā reakcijas ātrumu noteiktā brīdī. Momentāno likmi sauc arī par diferenciālo likmi.
Ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrums bieži atšķiras no viena punkta uz otru reakcijas progresēšanas laikā (reakcijas ātrums mainās nepārtraukti). Reakcijas ātrums palēninās, kad reakcijai tiek izlietoti reaģenti. Tas notiek tāpēc, ka reaģējošo vielu koncentrācija samazinās līdz ar reakcijas progresēšanu (ķīmiskās reakcijas laikā reaģentus patērē).
Momentāno izmaiņu ātruma formula
Momentānais kurss ir norādīts tālāk.
Augšējā grafikā redzama reaģentu koncentrācijas samazināšanās laika gaitā ķīmiskās reakcijas laikā; momentānais ātrums ir reakcijas ātrums noteiktā punktā (sarkanā krāsā); vidējo ātrumu aprēķina, izdalot kopējo reaģentu koncentrāciju (sākumā) no kopējā laika (50 minūtes).
Kas ir vidējā likme?
Vidējais ātrums ir ķīmiskās reakcijas ātrums, ko mēra kā reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas visā ķīmiskās reakcijas norises laika periodā. Reakcijas ātrums atšķiras no viena punkta uz otru ķīmiskās reakcijas progresēšanas laikā, jo reakcijas ātrums mainās nepārtraukti. Bet vidējais rādītājs parāda visu šo punktu vidējo ātrumu, taču tas nesniedz nekādu informāciju par punktu starp reakcijas sākšanu un pabeigšanu.
Vidējā izmaiņu ātruma formula
Vidējais izmaiņu ātrums ir norādīts zemāk.
Vidējais ātrums=Δ(reaģenta vai produkta koncentrācija) /Δ(laiks)
Vidējais ātrums norāda tikai visas reakcijas vidējo ātrumu, taču šis vidējais ātrums nav faktiskais ātrums visā reakcijas laikā, jo reakcijas ātrums samazinās līdz ar reaģentu patēriņu.
Kāda ir atšķirība starp momentāno un vidējo likmi?
Momentānais kurss pret vidējo cenu |
|
| Momentānais ātrums ir ķīmiskās reakcijas ātrums, ko mēra kā reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas zināmā laika periodā. | Vidējais ātrums ir ķīmiskās reakcijas ātrums, ko mēra kā reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas visā ķīmiskās reakcijas norises laika periodā. |
| Laiks | |
| Momentānā likme tiek mērīta konkrētam brīdim vai ļoti īsam laika periodam. | Vidējā likme tiek mērīta ilgākam laika periodam. |
|
Aprēķinu formula | |
| Momentānais izmaiņu ātrums=robeža (t→0) [Δ (reaģenta vai produkta koncentrācija) /Δ(laiks)] | Vidējais izmaiņu ātrums=Δ(reaģenta vai produkta koncentrācija) /Δ(laiks) |
Kopsavilkums - momentānais kurss pret vidējo cenu
Ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrums ir reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņu ātrums. Reakcijas ātrumu var noteikt divos veidos kā momentānais ātrums un vidējais ātrums. Galvenā atšķirība starp momentāno ātrumu un vidējo ātrumu ir tāda, ka momentānais ātrums mēra reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas zināmā laika periodā, savukārt vidējais ātrums mēra reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņas visā laika posmā, kas nepieciešams, lai pabeigtu darbību. ķīmiskā reakcija.
