Sāls pret nātriju | Nātrijs pret nātrija hlorīdu | Rekvizīti, lietojums
Nātrijs ir vitāli svarīgs elements mūsu organismā. Veselam ķermenim nepieciešamā nātrija dienas deva ir 2400 miligrami. Cilvēki savā uzturā uzņem nātriju dažādos veidos, un galvenais nātrija avots ir sāls vai nātrija hlorīds.
Nātrijs
Nātrijs, kas apzīmēts kā Na, ir 1. grupas elements ar atomskaitli 11. Nātrijam piemīt 1. grupas metāla īpašības. Tā elektronu konfigurācija ir 1s2 2s2 2p6 3s1Tas var atbrīvot vienu elektronu, kas atrodas 3s suborbitālē un radīt +1 katjonu. Nātrija elektronegativitāte ir ļoti zema, ļaujot tam veidot katjonus, ziedojot elektronu augstākam elektronnegatīvam atomam (piemēram, halogēniem). Tāpēc nātrijs bieži veido jonu savienojumus. Nātrijs pastāv kā sudraba krāsas cieta viela. Bet nātrijs ļoti ātri reaģē ar skābekli, kad tas ir pakļauts gaisam, tādējādi veidojot oksīda pārklājumu blāvā krāsā. Nātrijs ir pietiekami mīksts, lai to varētu griezt ar nazi, un, tiklīdz tas sagriež, sudrabainā krāsa pazūd oksīda slāņa veidošanās dēļ. Nātrija blīvums ir mazāks nekā ūdens blīvums, tāpēc tas peld ūdenī, enerģiski reaģējot. Nātrijs dod izcili dzeltenu liesmu, kad tas sadedzina gaisā. Nātrijs ir būtisks elements dzīvās sistēmās, lai uzturētu osmotisko līdzsvaru, nervu impulsu pārraidi un tā tālāk. Nātriju izmanto arī dažādu citu ķīmisku vielu, organisko savienojumu sintezēšanai un nātrija tvaika lampām.
Sāls
Sāli vai nātrija hlorīdu, ko lietojam pārtikā, var viegli iegūt no jūras ūdens (sālījuma). Tas tiek darīts plašā mērogā, jo cilvēki no visām pasaules malām katru dienu izmanto sāli pārtikai. Jūras ūdens satur augstu nātrija hlorīda koncentrāciju; tāpēc, uzkrājot to apgabalā un ļaujot ūdenim iztvaikot, izmantojot saules enerģiju, rodas nātrija hlorīda kristāli. Ūdens iztvaicēšana tiek veikta vairākās tvertnēs. Pirmajā tvertnē tiek nogulsnēts smiltis vai māls jūras ūdenī. Sāļais ūdens no šīs tvertnes tiek nosūtīts uz citu, kur; kalcija sulfāts tiek nogulsnēts, ūdenim iztvaikojot. Galīgajā tvertnē tiek nogulsnēts sāls, un kopā ar to nogulsnējas arī citi piemaisījumi, piemēram, magnija hlorīds un magnija sulfāts. Pēc tam šie sāļi tiek savākti mazos kalnos un ļauj tur uzturēties noteiktu laiku. Šajā periodā var izšķīst citi piemaisījumi, un var iegūt nedaudz tīru sāli. Sāli iegūst arī, iegūstot akmeņsāli, ko sauc arī par halītu. Akmens sālī esošais sāls ir nedaudz tīrāks par sāli, kas iegūts no sālījuma. Akmens sāls ir NaCl nogulsnes, kas radušās seno okeānu iztvaikošanas rezultātā pirms miljoniem gadu. Šādas lielas atradnes atrodas Kanādā, Amerikā un Ķīnā utt. Ekstrahēto sāli dažādos veidos attīra, lai padarītu to piemērotu patēriņam, un to sauc par galda sāli. Sāls ne tikai izmanto pārtikā, bet arī daudzos citos lietojumos. Piemēram, to izmanto ķīmiskajā rūpniecībā dažādiem mērķiem un kā hlorīda avotu. Turklāt to izmanto kosmētikā kā pīlingu.
Kāda ir atšķirība starp sāli un nātriju?
• Sāls ir nātriju saturošs savienojums. Sāls galvenokārt satur nātrija hlorīdu, kurā ir nātrija katjoni.
• Nātrijam un sālim ir pretrunīgas īpašības.
• Nātrijs ļoti reaģē ar skābekli gaisā, bet sāls nereaģē ar skābekli gaisā.
• Sāls (tīrs sāls) ir stabils kristāls, bet nātrijs ir nestabila cieta viela.
