Magnijs pret magnija oksīdu
Magnijs un magnija oksīds dabiski atrodas uz zemes, un magnija oksīds ir magnija savienojums. Magnijs ir dabā sastopams elements, un tas ir astotais visbiežāk sastopamais elements uz zemes garozas. To apzīmē ar simbolu Mg, un tā atomu skaits ir 12. Tā kā magnija jons labi šķīst ūdenī, tas ir trešais visbiežāk sastopamais elements jūras ūdenī. Cilvēka ķermenī tas ir sastopams pārpilnībā, un pēc masas tas veido 2,2% no ķermeņa masas. Magnija joni ir ļoti svarīgi visām dzīvajām būtnēm, jo tiem ir svarīga loma DNS, RNS un daudzu enzīmu sintēzē un darbībā. Augos MG jons atrodas hlorofila centrā, padarot to par svarīgu sastāvdaļu lielākajā daļā mēslošanas līdzekļu. To lieto arī daudzās zālēs magnija piena veidā. Magnija savienojumus parasti izmanto tādos medikamentos kā caurejas līdzekļi un antacīdi.
Magnijs
Lai gan magnijs ir dabiski sastopams uz zemes, tas ir ļoti reaģējoša viela un parasti atrodams tā savienojumu veidā. Kad magnijs tiek ekstrahēts no šiem savienojumiem (galvenokārt oksīdiem), tas deg ar izcili b altu gaismu, tāpēc to izmanto uzliesmojumos. Magniju parasti iegūst tā sāļu elektrolīzē. Magnija metālu galvenokārt izmanto sakausēšanā, un sakausējumi, kas izgatavoti, sajaucot to ar alumīniju, kas pazīstami kā alumīnija magnija sakausējumi vai magnālija, bieži tiek izmantoti rūpniecībā, lai tie būtu viegli un izturīgi.
Magnijs ir ļoti stiprs un viegls metāls. Tas parasti tiek atrasts kā oksīds, kur magniju pārklāj plāns oksīda slānis, kas ir necaurlaidīgs un grūti noņemams. Magnijs reaģē ar ūdeni normālā istabas temperatūrā, un var redzēt ūdeņraža burbuļu veidošanos, kad tas nonāk saskarē ar ūdeni. Magnijs reaģē arī ar lielāko daļu skābju, un, reaģējot ar HCl, veidojas magnija hlorīds un izdalās ūdeņraža gāze.
Magnijs ir viegli uzliesmojošs, ja tas ir pulverveida veidā, bet ir grūti to sadedzināt, ja tas ir ievērojamā masā. Bet, tiklīdz tas aizdegas, kļūst grūti nodzēst liesmas, tāpēc magnijs tika izmantots kā ierocis Otrajā pasaules karā. Magnijs deg ar spilgti b altu gaismu, tāpēc to izmanto uguņošanas ierīču ražošanā.
Magnijs tiek izmantots arī kā celtniecības materiāls un trešais visbiežāk izmantotais elements aiz dzelzs un alumīnija. To sauc par vieglāko noderīgo metālu. Daudzi magnija un alumīnija sakausējumi ir izgatavoti magnija lielisko fizikālo īpašību dēļ. Automašīnu vieglmetāla diski ir izgatavoti no magnija sakausējuma un tiek saukti par mag diskiem. Magnijs tiek plaši izmantots elektriskās un elektroniskās ierīcēs tā elektrisko īpašību dēļ, un dažādi elektroniskie komponenti ir izgatavoti no magnija un tiek izmantoti tādās ierīcēs kā mobilie tālruņi, datori, kameras un citi elektroniskie sīkrīki.
Magnija oksīds
Magnija oksīds ir magnija savienojums, kas dabiski sastopams kā b alta cieta viela. To sauc arī par magnēziju un attēlo kā MgO. Tas veidojas, metāliskajam magnijam reaģējot ar skābekli. Tas ir ļoti higroskopisks, tāpēc tas ir jāaizsargā no mitruma. Kad tas nonāk saskarē ar ūdeni, tas viegli veido magnija hidroksīdu, ko sauc par magnija hidroksīdu. Tomēr karsējot to ir iespējams pārvērst atpakaļ par MgO.
Magnija oksīds ir savienojums, kam ir pilnīgi atšķirīgas īpašības nekā magnijam, un tas ir ļoti laužošs. Šī īpašība liek refrakcijas rūpniecībai to izmantot lielā skaitā, taču to var izmantot arī lauksaimniecībā, celtniecībā, ķīmiskajā un rūpnieciskajā lietošanā. Magnija oksīds tiek plaši izmantots visā pasaulē portlandcementa ražošanai. To izmanto pulvera veidā grāmatu konservēšanai bibliotēkās, jo tas absorbē mitrumu, pasargājot grāmatas no mitruma.
MgO medicīnā izmanto kā zāles pret grēmām un skābumu. Daudzi antacīdi un caurejas līdzekļi tiek ražoti, izmantojot MgO. To ārsti izraksta arī gremošanas traucējumu ārstēšanai.
MgO tiek izmantots arī optikas nozarē, kā arī izolētu kabeļu ražošanā.
