Galvenā atšķirība starp magnija oksīdu un magnija hidroksīdu ir tāda, ka magnija oksīdam ir oksīda anjons uz vienu magnija katjonu, savukārt magnija hidroksīdam ir divi hidroksīda anjoni uz vienu magnija katjonu.
Tādējādi galvenā atšķirība starp magnija oksīdu un magnija hidroksīdu ir šo divu savienojumu ķīmiskās struktūras. Magnija oksīda ķīmiskā formula ir MgO, savukārt magnija hidroksīda ķīmiskā formula ir Mg(OH)2.
Kas ir magnija oksīds?
Magnija oksīds ir savienojums ar ķīmisko formulu MgO. Tas ir b alts, higroskopisks ciets minerāls. Tas ir ļoti svarīgs kā magnija avots. Lai gan šī savienojuma empīriskā formula ir MgO, tas faktiski notiek kā režģis, kurā ir magnija katjoni un oksīda anjoni, ko satur jonu saites. Ūdens klātbūtnē magnija oksīds pārvēršas magnija hidroksīdā. Turklāt mēs varam mainīt šo reakciju, karsējot savienojumu, lai noņemtu mitrumu.
Attēls 01: Magnija oksīds ir b alts pulverveida materiāls
Mēs varam ražot šo savienojumu, kalcinējot magnija karbonātu. Turklāt, ja mēs kalcinēsim magnija karbonātu dažādās temperatūrās, tas dos magnija oksīdu ar atšķirīgu reaģētspēju. Piemēram, ja mēs izmantojam augstu temperatūru (apmēram 1500 – 2000 °C), tas dod nereaģējošu formu, ko var izmantot kā ugunsizturīgu.
Apsverot magnija oksīda pielietojumu, tas galvenokārt ir noderīgs kā ugunsizturīgs materiāls, svarīgs kā galvenā sastāvdaļa daudzos būvmateriālos, t.i., kā galvenā sastāvdaļa portlandcementā, kā pārtikas piedeva, kā atsauce b altā krāsa kolorimetrijā utt.
Kas ir magnija hidroksīds?
Magnija hidroksīds ir ķīmisks savienojums ar ķīmisko formulu Mg(OH)2. Tā ir b alta cieta viela, taču atšķirībā no magnija oksīda šis savienojums nav higroskopisks, jo tam ir zema šķīdība ūdenī. Dabā tas sastopams kā minerāls brucīts.
Attēls 02: Magnija hidroksīda izskats
Mēs varam viegli izgatavot šo savienojumu, pievienojot ūdeni magnija oksīdam. Vai arī mēs to varam ražot, apvienojot magnija sāļu šķīdumu ar sārmainu ūdeni. Tādējādi šī reakcija rada magnija hidroksīda nogulsnes. Tomēr komerciālā mērogā mēs ražojam šo materiālu, apstrādājot jūras ūdeni ar kaļķi. Un šī reakcija dod tonnas magnija hidroksīda.
Apsverot šī savienojuma lietojumus, tas galvenokārt ir svarīgs kā magnija oksīda ražošanas prekursors. Turklāt suspensijas veidā šis materiāls ir svarīgs vai nu kā antacīds, vai kā caurejas līdzeklis. Turklāt tas ir noderīgs kā pārtikas piedeva. Izņemot to, šis materiāls ir svarīgs, lai neitralizētu skābos notekūdeņus.
Kāda ir atšķirība starp magnija oksīdu un magnija hidroksīdu?
Magnija oksīds ir savienojums ar ķīmisko formulu MgO, savukārt magnija hidroksīds ir ķīmiskais savienojums ar ķīmisko formulu Mg(OH)2 Galvenā atšķirība starp magnija oksīdu un magnija hidroksīdu ir tas, ka magnija oksīdam ir oksīda anjons uz vienu magnija katjonu, savukārt magnija hidroksīdam ir divi hidroksīda anjoni uz vienu magnija katjonu.
Turklāt magnija oksīds ir higroskopisks, bet magnija hidroksīds nav higroskopisks. Tas nozīmē; magnija oksīds labi šķīst ūdenī, bet magnija hidroksīds slikti šķīst ūdenī.
Tālāk esošajā infografikā ir sniegti vairāk salīdzinājumu saistībā ar magnija oksīda un magnija hidroksīda atšķirību.
Kopsavilkums - magnija oksīds pret magnija hidroksīdu
Magnija oksīds ir savienojums ar ķīmisko formulu MgO, savukārt magnija hidroksīds ir ķīmiskais savienojums ar ķīmisko formulu Mg(OH)2 Rezumējot, galvenā atšķirība starp magnija oksīdu un magnija hidroksīds ir tas, ka magnija oksīdam ir oksīda anjons uz vienu magnija katjonu, savukārt magnija hidroksīdam ir divi hidroksīda anjoni uz vienu magnija katjonu.
