Galvenā atšķirība starp katalizatoru un starpproduktu ir tāda, ka katalizators ir noderīgs reakcijas sākumā un tiek reģenerēts beigās, savukārt starpprodukts veidojas ķīmiskās reakcijas laikā un reakcijas beigās nepastāv..
Jēdzieni katalizators un starpprodukts ir ļoti svarīgi ķīmiskās reakcijās. Katalizators ir ķīmisks savienojums, kas var palielināt reakcijas ātrumu, pats nepatērējot, savukārt starpprodukts ir molekula, kas veidojas no diviem vai vairākiem reaģentiem un tiek pakļauta turpmākai reakcijai, lai iegūtu galaproduktus.
Kas ir katalizators?
Katalizators ir ķīmisks savienojums, kas var palielināt reakcijas ātrumu, pats nepatērējot. Tāpēc šis savienojums var turpināt darboties atkārtoti. Šī iemesla dēļ noteiktai ķīmiskai reakcijai ir nepieciešams tikai neliels daudzums katalizatora.
Katalizators nodrošina alternatīvu ķīmiskās reakcijas ceļu, samazinot reakcijas aktivācijas enerģiju. Šeit katalizators apvienojas ar reaģentu, veidojot starpproduktu, un pēc vajadzīgās reakcijas pabeigšanas katalizators atstāj starpproduktu un atjaunojas.
Ir divu veidu katalizatori; tie ir viendabīgi un neviendabīgi katalizatori. Homogēnos katalizatoros molekulas atrodas tajā pašā fāzē kā reaģentu molekulas. Tomēr neviendabīgos katalizatoros molekulas atrodas citā fāzē nekā reaģentu molekulas. Fermenti ir labs bioloģisko katalizatoru piemērs.
Kas ir vidējais līmenis?
Starpprodukts ir molekula, kas veidojas no diviem vai vairākiem reaģentiem un tiek pakļauta turpmākām reakcijām, lai iegūtu galaproduktus. Starpprodukts veidojas daudzpakāpju reakcijās. Lielāko daļu laika sarežģītām ķīmiskām reakcijām ir nepieciešams vairāk nekā viens solis, lai pabeigtu reakciju un iegūtu vēlamo galaproduktu. Šajās reakcijās visos reakcijas posmos, izņemot pēdējo posmu, tiek iegūti starpprodukti; pēdējais solis dod produktu, nevis dod starpproduktu. Tāpēc starpprodukts ir nestabils, un tam ir tendence ātri pakļaut tālākai reakcijai.
Parasti starpprodukti reakcijas maisījumā parādās ļoti reti to nestabilitātes dēļ. Tie pastāv īsu laiku. Turklāt ir ļoti grūti izolēt starpproduktu, jo tam ir tendence reaģēt tālāk. Konkrētā reakcijā katrā reakcijas posmā var būt ļoti liels starpposma molekulu skaits. Dažreiz šīs molekulas ir ļoti grūti identificēt.
Mēs varam atšķirt starpproduktus un molekulārās vibrācijas. Tiem parasti ir līdzīgs kalpošanas laiks, un tie ir tikai pārejas. Parasti šīs molekulas ir ļoti reaģējošas. Labs piemērs varētu būt diola esterifikācija, kur pirmajā posmā tiek iegūts monoesteris, bet otrajā (pēdējā) posmā veidojas dioesteris.
Kāda ir atšķirība starp katalizatoru un starpproduktu?
Galvenā atšķirība starp katalizatoru un starpproduktu ir tāda, ka katalizators ir noderīgs reakcijas sākumā un tiek reģenerēts beigās, turpretim starpprodukts veidojas ķīmiskās reakcijas laikā un reakcijas beigās nepastāv.. Turklāt katalizatori ir stabili, savukārt starpprodukti ir ļoti nestabili.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp katalizatoru un starpproduktu, lai tos varētu salīdzināt.
Kopsavilkums - katalizators pret vidējo līmeni
Galvenā atšķirība starp katalizatoru un starpproduktu ir tāda, ka katalizatoru pievieno reakcijas sākumā un reģenerē reakcijas beigās, turpretim starpprodukts veidojas reakcijas laikā un netiek reģenerēts reakcijas beigās..
