Galvenā atšķirība starp katalizatoru un reaģentu ir tāda, ka katalizatori netiek patērēti ķīmiskās reakcijas laikā, savukārt reaģenti var vai var tikt patērēti ķīmiskās reakcijas laikā.
Katalizators un reģents ir divi svarīgi termini, ko mēs bieži lietojam analītiskajā ķīmijā, lai aprakstītu ķīmiskās reakcijas. Daži cilvēki abus terminus reaģents un reaģents lieto arī savstarpēji aizstājoši, lai gan starp tiem ir neliela atšķirība. Katalizators ir viela, kas var palielināt konkrētas ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrumu, savukārt reaģents ir viela vai maisījums, ko izmanto ķīmiskajā analīzē vai citās reakcijās.
Kas ir katalizators?
Katalizators ir viela, kas var palielināt konkrētas ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrumu. Reakcijas ātruma palielināšanas process ir “katalīze”. Katalizatora specifiskākā īpašība ir tāda, ka ķīmiskā reakcija nepatērē katalizatorus reakcijas gaitā. Tomēr šī viela tieši piedalās reakcijā. Tāpēc šī viela tiek pārstrādāta, un mēs varam to atdalīt no reakcijas maisījuma, lai to izmantotu citā reakcijā. Turklāt mums ir nepieciešams tikai neliels daudzums katalizatora ķīmiskās reakcijas katalīzei.
Parasti ķīmiskās reakcijas notiek ātrāk, ja ir katalizators. Tas ir tāpēc, ka šī viela var nodrošināt alternatīvu reakcijas veidu. Alternatīvajam ceļam vienmēr ir zema aktivācijas enerģija nekā parastajam ceļam (kas notiek, ja nav katalizatora). Turklāt katalizators mēdz veidot starpproduktu ar reaģentu, un tas vēlāk atjaunojas. Turpretim, ja viela samazina reakcijas ātrumu, mēs to saucam par inhibitoru.
Attēls 01: Diagramma, kurā parādīts, kā katalizators samazina reakcijas aktivācijas enerģiju
Katalizatorus varam klasificēt kā homogēnus vai neviendabīgus katalizatorus. Ja tas ir viendabīgs, tas nozīmē, ka katalizators un reaģenti atrodas vienā vielas fāzē (t.i., šķidrā fāzē). No otras puses, ja katalizators ir citā fāzē nekā reaģentiem, tas ir neviendabīgs katalizators. Šeit gāzveida reaģenti adsorbējas uz cietas katalizatora virsmas.
Kas ir reaģents?
Reaģents ir viela vai maisījums, ko izmanto ķīmiskajā analīzē vai citās reakcijās. Tas var būt vai nu katalizators, kas palielina reakcijas ātrumu, vai reaģents, kas tiek patērēts reakcijas laikā.
Attēls 02: sērs ir izejas materiāls dažādām sintēzes reakcijām; tādējādi tas ir reaģents
Ja nē, tas nekādā veidā nedrīkst būt saistīts ar ķīmisku reakciju. Piemēram, šķīdinātāji, piemēram, ūdens, var būt tikai ķīmiskās reakcijas vide, bet ne ķīmiskās reakcijas laikā patērētais reaģents vai katalizators, kas palielina reakcijas ātrumu. Turklāt reaģenti ir savienojumi vai maisījumi.
Kāda ir atšķirība starp katalizatoru un reaģentu?
Katalizators ir viela, kas var palielināt konkrētas ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrumu, savukārt reaģents ir viela vai maisījums, ko izmanto ķīmiskajā analīzē vai citās reakcijās. Galvenā atšķirība starp katalizatoru un reaģentu ir tā, ka katalizatori netiek patērēti ķīmiskās reakcijas laikā, turpretim reaģents var vai var tikt patērēts ķīmiskās reakcijas laikā.
Turklāt vēl viena atšķirība starp katalizatoru un reaģentu ir tāda, ka katalizatori atjaunojas pēc ķīmiskās reakcijas pabeigšanas, savukārt reaģenti var tikt reģenerēti vai ne. Daži katalizatoru piemēri ir, piemēram, dzelzs ir amonjaka sintēzes katalizators, ceolīts ir katalizators naftas pildīšanai utt. No otras puses, reaģentu piemēri ir Grinārda reaģents, Tollena reaģents, Fēlinga reaģents utt.
Kopsavilkums - katalizators pret reaģentu
Katalizators ir viela, kas var palielināt konkrētas ķīmiskās reakcijas reakcijas ātrumu, savukārt reaģents ir viela vai maisījums, ko izmanto ķīmiskajā analīzē vai citās reakcijās. Galvenā atšķirība starp katalizatoru un reaģentu ir tā, ka katalizatori netiek patērēti ķīmiskās reakcijas laikā, turpretim reaģents var vai var tikt patērēts ķīmiskās reakcijas laikā.
