Galvenā atšķirība starp etanamīdu un metilamīnu ir tā, ka etanamīds ir vienkāršs amīds, kas rodas kā bezkrāsaina cieta viela, turpretim metilamīns ir vienkāršs amīns, kas rodas kā bezkrāsains un higroskopisks ciets savienojums.
Etanamīds un metilamīns ir svarīgi organiskie savienojumi. Etānamīds vai acetamīds ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3CONH2. No otras puses, metilamīns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3NH2.
Kas ir etānamīds?
Etanamīds ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3CONH2. Tas ir vienkāršākais amīda savienojums, un tas veidojas kā etiķskābes atvasinājums. Šis savienojums pastāv kā starpprodukts starp acetonu un urīnvielu. Acetona savienojums satur divas metilgrupas, kas pievienotas C=O centram, savukārt urīnviela satur divas amīdu grupas, kas pievienotas C=O centram. Turklāt etānamīds ir dabā sastopams savienojums, vai arī mēs to varam ražot rūpnieciski.
Attēls 01: Etanamīda ķīmiskā struktūra
Šī savienojuma molārā masa ir 58 g/mol, un tas ir bezkrāsains, higroskopisks ciets savienojums, kam tīrā stāvoklī nav smaržas. Ja tajā ir piemaisījumi, tas rada pelei līdzīgu smaržu.
Apsverot etanamīda ražošanas metodes, laboratorijas mērogā mēs varam to pagatavot, dehidratējot amonija acetātu. Turklāt mēs varam izmantot acetilacetona aminolīzes reakciju reducējošās aminēšanas apstākļos. Kā alternatīvu metodi mēs varam sagatavot etanamīdu no bezūdens etiķskābes. Rūpnieciskā mērogā mēs varam ražot etanamīdu no amonija acetāta dehidratācijas vai acetonitrila hidratācijas.
Etanamīds tiek izmantots vairākos veidos, tostarp kā plastifikators un rūpniecisks šķīdinātājs. Piemēram, izkausētais etānamīds ir svarīgs kā labs šķīdinātājs daudzu neorganisku savienojumu šķīdināšanā, jo tam ir augsta dielektriskā konstante. Turklāt etanamīdu var izmantot elektroķīmijā un organiskajā sintēzē, farmācijā, pesticīdu ražošanā un antioksidantu ražošanā. Turklāt šis savienojums ir noderīgs kā tioacetamīda prekursors.
Kas ir metilamīns?
Metilamīns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu CH3NH2. Tā rodas kā bezkrāsaina gāze, kas veidojas kā amonjaka gāzes atvasinājums. Atšķirībā no amonjaka molekulas, metilamīna molekulā viens ūdeņraža atoms ir aizstāts ar metilgrupu. Mēs varam identificēt metilamīnu kā vienkāršāko amīnu.
Attēls 02: Metilamīna ķīmiskā struktūra
Varam atrast, ka metilamīns tiek pārdots kā šķīdums metanolā, etanolā, tetrahidrofurānā vai ūdenī. Tam ir zivju, amonjaka smarža. Mēs varam ražot metilamīnu komerciāli, amonjakam reaģējot ar metanolu, ja ir alumīnijasilikāta katalizators. Laboratorijā mēs varam ražot metilamīnu ar dažādām citām metodēm, piemēram, reaģējot starp formaldehīdu ar amonija hlorīdu.
Ir vairāki metilamīna pielietojumi: to izmanto kā vāju bāzes amīnu, kā prekursoru tādu farmaceitisko līdzekļu kā efedrīna un teofilīna ražošanai.
Kāda ir atšķirība starp etanamīdu un metilamīnu?
Etanamīds un metilamīns ir svarīgi slāpekli saturoši organiskie savienojumi. Galvenā atšķirība starp etanamīdu un metilamīnu ir tā, ka etānamīds ir vienkāršs amīds, kas rodas kā bezkrāsaina cieta viela, turpretī metilamīns ir vienkāršs amīns, kas rodas kā bezkrāsains un higroskopisks ciets savienojums. Turklāt etānamīdu var pagatavot, dehidratējot amonija acetātu, savukārt metilamīnu var iegūt ar dažādām citām metodēm, piemēram, formaldehīda reakciju ar amonija hlorīdu.
Šajā infografikā tabulas veidā ir parādīta atšķirība starp etanamīdu un metilamīnu, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - etanamīds pret metilamīnu
Etanamīds un metilamīns ir svarīgi slāpekli saturoši organiskie savienojumi. Galvenā atšķirība starp etanamīdu un metilamīnu ir tā, ka etanamīds ir vienkāršs amīds, kas rodas kā bezkrāsaina cieta viela, savukārt metilamīns ir vienkāršs amīns, kas rodas kā bezkrāsains un higroskopisks ciets savienojums.
