Galvenā atšķirība starp KH2PO4 un K2HPO4 ir tāda, ka KH2PO4 ir vienbāzisks un var izdalīt nelielu daudzumu kālija, turpretim K2HPO4 ir divbāzisks un var izdalīt lielu kālija daudzumu, ja to izmanto mēslošanas līdzekļos.
Termini vienbāzisks un divbāzisks attiecas uz kālija katjonu skaitu, kas saistīti ar fosfāta molekulu. Citiem vārdiem sakot, vienbāzisks savienojums var uzņemt tikai vienu ūdeņraža jonu vai protonu, savukārt divbāzisks savienojums var uzņemt līdz diviem ūdeņraža joniem vai protoniem.
Kas ir KH2PO4?
KH2PO4 ir monokālija fosfāts. To sauc arī par MKP, kālija dihidrogēnfosfātu, KDP vai monobāzisku kālija fosfātu. Tas ir neorganisks savienojums, ko bieži izmanto kā mēslojumu kopā ar dikālija fosfātu. Trīs galvenie KH2PO4 lietojumi ir mēslošanas līdzekļu ražošana, kā pārtikas piedeva pārtikas rūpniecībā un kā buferviela. Turklāt mēs varam novērot, ka šis sāls tiek kokristalizēts ar dikālija sāli un arī ar fosforskābi. Tomēr mēs varam redzēt, ka ir atsevišķi KH2PO4 kristāli, kas istabas temperatūrā ir paraelektriski. Zemā temperatūrā tie var kļūt feroelektriski. Tirdzniecībā pieejamajā formā KH2PO4 ir b alts pulveris, kas ir šķīstošs.
01. attēls: KH2PO4 izskats
KH2PO4 var pastāvēt dažādās polimorfās struktūrās. Istabas temperatūrā KH2PO4 rodas paraelektriskā kristāla formā ar tetragonālu simetriju. Zemā temperatūrā tas var pārvērsties feroelektriskās kristālu formās ar ortorombisku simetriju. Turklāt vielas karsēšana līdz augstai temperatūrai var izraisīt monoklīniska KH2PO4 veidošanos. Tālāk karsējot, šī viela, sadaloties KH2PO4, var pārvērsties par kālija metafosfātu KPO3.
Apsverot KH2PO4 ražošanu, mēs varam to ražot, fosforskābei reaģējot ar kālija karbonātu.
Kas ir K2HPO4?
K2HPO4 ir dikālija fosfāts. Citi šī savienojuma nosaukumi ir dikālija hidrogēnortofosfāts un kālija divbāziskais fosfāts. Tas ir neorganisks savienojums, kas ir noderīgs mēslošanas līdzekļu ražošanā, kā pārtikas piedeva un kā buferviela. Šī viela ir b alta vai bezkrāsaina cieta viela, kas šķīst ūdenī.
2. attēls: K2HPO4 izskats
Komerciālā mērogā mēs varam ražot K2HPO4, daļēji neitralizējot fosforskābi, izmantojot divus ekvivalentus kālija hlorīda savienojuma.
Mēs varam izmantot K2HPO4 kā pārtikas piedevu piena krēmu, sauso pulvera dzērienu, minerālvielu piedevu un starteru kultūru imitācijai. Turklāt tas var darboties kā emulgators, stabilizators un kā teksturētājs, buferviela, helātus veidojošas vielas, kas īpaši paredzētas kalcijam piena produktos utt.
Kādas ir līdzības starp KH2PO4 un K2HPO4?
- KH2PO4 un K2HPO4 ir noderīgi mēslošanas līdzekļu ražošanā.
- Abi izskatās kā b alts pulveris, kas ir šķīstošs.
- Tie ir ūdenī šķīstoši.
Kāda ir atšķirība starp KH2PO4 un K2HPO4?
Termini vienbāzisks un divbāzisks attiecas uz kālija katjonu skaitu, kas saistīti ar fosfāta molekulu. Galvenā atšķirība starp KH2PO4 un K2HPO4 ir tā, ka KH2PO4 ir vienbāzisks, tāpēc tas var izdalīt nelielu daudzumu kālija, turpretim K2HPO4 ir divbāzisks, tāpēc, izmantojot mēslošanas līdzekli, tas var atbrīvot lielu daudzumu kālija. Turklāt vienbāzisks KH2PO4 savienojums no šķīduma var uzņemt tikai vienu ūdeņraža jonu vai protonu, savukārt divbāziskajam K2HPO4 savienojumam ir divi kālija joni, kurus var apmainīt pret diviem ūdeņraža joniem vai protoniem.
Šajā infografikā tabulas veidā parādītas atšķirības starp KH2PO4 un K2HPO4.
Kopsavilkums - KH2PO4 pret K2HPO4
Termini vienbāzisks un divbāzisks attiecas uz kālija katjonu skaitu, kas saistīti ar fosfāta molekulu. Galvenā atšķirība starp KH2PO4 un K2HPO4 ir tāda, ka KH2PO4 ir vienbāzisks un var izdalīt nelielu daudzumu kālija, savukārt K2HPO4 ir divbāzisks un var izdalīt lielu kālija daudzumu, ja to izmanto mēslošanas līdzekļos.
