Galvenā atšķirība starp N2 un 2N ir tā, ka N2 ir molekulārais slāpeklis vai slāpekļa gāze, savukārt 2N vienkārši attiecas uz diviem slāpekļa atomiem.
Slāpeklis ir ķīmisks elements, un mēs to varam atrast ķīmisko elementu periodiskās tabulas 15. grupā un 2. periodā. Dabā tas sastopams kā slāpekļa gāze.
Kas ir N2?
N2 ir molekulārais slāpeklis vai slāpekļa gāze. Tā ir diatomiska molekula, kurai ir ārkārtīgi spēcīga trīskāršā saite elementārajā slāpeklī. Tā ir otrā spēcīgākā saite jebkurā diatomu molekulā, otrā tikai saitei oglekļa monoksīdā. Tāpēc ir ļoti grūti pārvērst N2 par lietderīgiem slāpekļa savienojumiem gan organismiem, gan rūpniecībai. Tajā pašā laikā šīs trīskāršās saites sadegšana, eksplozija vai sadalīšanās slāpekļa molekulā atbrīvo lielu daudzumu noderīgas enerģijas.
Parasti slāpekļa gāze ir bezkrāsaina, bez smaržas un garšas. Tā ir diamagnētiska gāze un var kust ļoti zemā temperatūrā (apmēram -210 grādi pēc Celsija). N2 molekula istabas temperatūrā nereaģē, taču tā var reaģēt ar litija metālu un dažiem citiem pārejas metālu kompleksiem. Turklāt N2 var sašķidrināties aptuveni 77 K temperatūrā un var sas alt pie 63 K. Šī sasalšana veido sešstūraini cieši iesaiņotu kristālisku allotropu formu.
Kas ir 2N?
2N vienkārši attiecas uz diviem slāpekļa atomiem. Kad divi slāpekļa atomi savienojas viens ar otru, rodas divatomiskā slāpekļa molekula, kas ir dabā sastopamā slāpekļa gāzes forma. Slāpekļa atomam ir septiņi elektroni elektroniskā konfigurācijā 1s22s22p3 Tāpēc pastāv ir pieci valences elektroni vienā slāpekļa atomā (2s un 2p orbitālē). No šiem pieciem valences elektroniem trīs nav savienoti pārī, bet pārējie divi ir savienoti pārī viens ar otru.
Turklāt slāpekļa atomam ir viena no augstākajām elektronegativitātes vērtībām starp ķīmiskajiem elementiem (lielumu pārsniedz tikai hlora, skābekļa un fluora elektronegativitātes vērtības). Šī augstā skaitļa dēļ slāpeklim parasti nav katjonu ķīmijas. Parasti slāpekļa atomi ir līdzīgi skābekļa atomiem to augstās elektronegativitātes un vienlaicīgas ūdeņraža saites dēļ. Turklāt tam ir spēja veidot koordinācijas kompleksus, kas līdzīgi skābekļa kompleksiem, ziedojot vientuļos elektronu pārus.
Turklāt termins 2N var apzīmēt jebkuru stabilu slāpekļa izotopu, jo pastāv divi stabili slāpekļa izotopi, tostarp N-14 un N-15. To vidū visizplatītākais izotops ir N-14, kas veido aptuveni 99% no dabiskā slāpekļa satura.
Turklāt 2N vai divus slāpekļa atomus var nosaukt par aktīvo slāpekli augstās reaģētspējas dēļ, un brīvais slāpekļa atoms ir trīs radikālis ar trim nepāra elektroniem. Tāpēc šie brīvie slāpekļa atomi var viegli reaģēt ar citiem ķīmiskiem elementiem, veidojot nitrīdus, un, kad divi slāpekļa atomi reaģē viens ar otru, veidojot ierosinātu N2 molekulu, reakcija atbrīvo daudz enerģijas.
Kāda ir atšķirība starp N2 un 2N?
N2 un 2N ir divas slāpekļa ķīmiskā elementa formas. Galvenā atšķirība starp N2 un 2N ir tā, ka N2 ir molekulārais slāpeklis vai slāpekļa gāze, savukārt 2N vienkārši attiecas uz diviem slāpekļa atomiem. Tāpēc N2 ir divatomiskā gāzes molekula, savukārt 2N ir brīvs slāpekļa atoms. Turklāt N2 lielākoties ir inerts, savukārt 2N ir ļoti reaģējošs.
Tālāk ir sniegts kopsavilkums par atšķirību starp N2 un 2N tabulas veidā.
Kopsavilkums - N2 pret 2N
Slāpeklis ir svarīgs ķīmiskais elements. Galvenā atšķirība starp N2 un 2N ir tā, ka N2 ir molekulārais slāpeklis vai slāpekļa gāze, turpretim 2N vienkārši attiecas uz diviem slāpekļa atomiem.
