Galvenā atšķirība starp adiabātiskajiem un izentropiskajiem procesiem ir tāda, ka adiabātiskie procesi var būt atgriezeniski vai neatgriezeniski, savukārt izentropiskais process ir atgriezenisks process.
Ķīmijā mēs sadalām Visumu divās daļās. Daļa, kas mūs interesē, ir sistēma, bet pārējā ir apkārtējā. Sistēma var būt organisms, reakcijas trauks vai pat viena šūna. Mēs varam atšķirt sistēmas pēc to mijiedarbības veida vai notiekošās apmaiņas veidiem. Dažreiz matērijas un enerģijas apmaiņa notiek caur sistēmas robežām. Apmainītā enerģija var izpausties vairākos veidos, piemēram, gaismas enerģija, siltumenerģija, skaņas enerģija utt. Ja sistēmas enerģija mainās temperatūras starpības dēļ, mēs sakām, ka ir notikusi siltuma plūsma. Tomēr daži procesi ir saistīti ar temperatūras svārstībām, bet bez siltuma plūsmas; tos sauc par adiabātiskajiem procesiem. Izentropisks process ir adiabātiskā procesa veids.
Kas ir adiabātiskie procesi?
Adiabātiskās izmaiņas ir izmaiņas, kurās siltums netiek pārnests uz sistēmu vai no tās. Siltuma pārnesi galvenokārt var apturēt divos veidos. Viens no tiem ir termiski izolētas robežas izmantošana, lai siltums nevarētu iekļūt vai izkļūt. Piemēram, reakcija, kas notiek Djūāra kolbā, ir adiabātiska. Otra metode adiabātiskajam procesam ir tad, ja process notiek ļoti ātri; tādējādi nav atlicis laika nodot siltumu iekšā un ārā.
Termodinamikā adiabātiskās izmaiņas mēs parādām ar dQ=0. Šādos gadījumos pastāv saistība starp spiedienu un temperatūru. Tāpēc sistēmā notiek izmaiņas spiediena dēļ adiabātiskajos apstākļos. Tas notiek mākoņu veidošanā un liela mēroga konvekcijas straumēs. Lielākos augstumos atmosfēras spiediens ir zemāks. Kad gaiss uzsilst, tam ir tendence pacelties. Tā kā āra gaisa spiediens ir zems, augošais gaisa gabals mēģinās paplašināties. Paplašinoties, gaisa molekulas darbojas, un tas ietekmēs to temperatūru. Tāpēc temperatūra paaugstinās.
Attēls 01: Adiabātiskais process grafikā
Saskaņā ar termodinamiku, enerģija pakā paliek nemainīga, taču to var pārveidot, lai veiktu izplešanās darbus vai uzturētu temperatūru. Nav siltuma apmaiņas ar ārpusi. Šī pati parādība attiecas arī uz gaisa kompresiju (piemēram, virzuli). Tādā situācijā, kad gaisa paka saspiežas, temperatūra paaugstinās. Šos procesus sauc par adiabātisko sildīšanu un dzesēšanu.
Kas ir izentropiskie procesi?
Spontāni procesi palielina Visuma entropiju. Kad tas notiek, var palielināties vai nu sistēmas entropija, vai apkārtējā entropija. Izentropisks process notiek, kad sistēmas entropija paliek nemainīga.
Attēls 02: Izentropisks process
Izentropiska procesa piemērs ir atgriezenisks adiabātisks process. Turklāt izentropiskā procesa nemainīgie parametri ir entropija, līdzsvars un siltumenerģija.
Kāda ir atšķirība starp adiabātisko un izentropisko procesu?
Adiabātiskais process ir process, kurā nenotiek siltuma pārnese, savukārt izentropiskais process ir idealizēts termodinamisks process, kas ir gan adiabātisks, gan atgriezenisks. Tādējādi galvenā atšķirība starp adiabātiskajiem un izentropiskajiem procesiem ir tā, ka adiabātiskie procesi var būt atgriezeniski vai neatgriezeniski, savukārt izentropiskie procesi ir atgriezeniski. Turklāt adiabātisks process notiek bez siltuma pārneses starp sistēmu un apkārtējo vidi, savukārt izentropisks process notiek bez neatgriezeniskuma un bez siltuma pārneses.
Kopsavilkums - adiabātiskie un izentropiskie procesi
Adiabātiskais process ir process, kurā nenotiek siltuma pārnese. Izentropisks process ir idealizēts termodinamisks process, kas ir gan adiabātisks, gan atgriezenisks. Tādējādi galvenā atšķirība starp adiabātiskajiem un izentropiskajiem procesiem ir tā, ka adiabātiskie procesi var būt atgriezeniski vai neatgriezeniski, savukārt izentropiskie procesi ir atgriezeniski.
