Galvenā atšķirība starp FeO un Fe2O3 ir tāda, ka FeO ir dzelzs oksidācijas stāvoklī +2, savukārt Fe2O3 ir +3 oksidācijas stāvoklī.
Īsi sakot, FeO un Fe2O3 ir dzelzs oksīdi, bet tiem ir dažādi oksidācijas stāvokļi. FeO ir dzelzs (II) oksīda ķīmiskā formula, savukārt Fe2O3 ir dzelzs (III) oksīda ķīmiskā formula. Šīm divām vielām ir dažādas ķīmiskās īpašības, izskats, kā arī dažādi lietojumi. Šajā rakstā mēs apspriedīsim šīs īpašības un salīdzināsim tās, lai noskaidrotu atšķirību starp FeO un Fe2O3.
Kas ir FeO?
FeO ir dzelzs(II) oksīds. To sauc arī par dzelzs oksīdu. Tas ir neorganisks savienojums, kas parādās kā melni kristāli. Tā izskata dēļ dažreiz cilvēki to sajauc ar rūsu. Šīs vielas minerālā forma ir wustīts. Šī savienojuma molārā masa ir 71,84 g/mol, un tas nešķīst ūdenī. Turklāt FeO nešķīst sārmu spirtā, bet šķīst skābēs.
Mēs varam ražot FeO, termiski sadalot dzelzs(II) oksalātu. Mēs varam veikt šo procedūru inertā atmosfērā, lai izvairītos no dzelzs(II) oksīda veidošanās.
01. attēls: FeO
Termodinamiski FeO ir nestabils zemā temperatūrā (zem 575 Celsija grādiem); tādēļ tam ir tendence nesamērīgi sadalīties metālā un Fe3O4, kas ir vēl viens izplatīts dzelzs oksīds. Parasti dzelzs (II) oksīdam ir kubiska akmens sāls struktūra, kurā dzelzs atomi ir sakārtoti oktaedriskā veidā, ko koordinē skābekļa atomi. Visus skābekļa atomus oktaedriski koordinē arī dzelzs atomi. Tomēr mēs sakām, ka šī viela nav stiohiometriska, jo daži no Fe (II) joniem šajā vielā ir viegli aizvietojami ar Fe (III) joniem, un šiem Fe (III) joniem ap tiem ir tetraedriska ģeometrija, atšķirībā no oktaedriskās ģeometrijas. Fe(II) jonu.
Apmēram 9% Zemes apvalka ir izgatavoti no FeO, un apvalkā šis materiāls var būt kā elektriski vadošs materiāls, kas, iespējams, izskaidro Zemes rotācijas traucējumus.
Apsverot FeO lietojumus, tas ir noderīgs kā pigments, kas ir FDA apstiprināts lietošanai kosmētikā. Mēs to varam izmantot arī dažās tetovēšanas tintēs. Turklāt šī viela ir svarīga kā fosfātu noņemšanas līdzeklis mājas akvārijos.
Kas ir Fe2O3?
Fe2O3 ir dzelzs (III) oksīds. Sarkanais dzelzs oksīds ir dzelzs oksīds, un tā ķīmiskā formula ir Fe2O3. Tās ķīmiskais nosaukums ir dzelzs (III) oksīds. Turklāt tas ir galvenais dzelzs oksīds, un mineraloģijā mēs šo savienojumu saucam par "hematītu". Tas ir galvenais dzelzs avots tērauda rūpniecībā un ir feromagnētisks. Tā molārā masa ir 159,69 g/mol, bet kušanas temperatūra ir aptuveni 1 539–1 565 °C. Augstākā temperatūrā tas viegli sadalās. Tāpēc šis savienojums nešķīst ūdenī.
2. attēls: Fe2O3
Turklāt šim savienojumam ir dažādas struktūras; mēs tos saucam par "polimorfiem". Piemēram: alfa fāze, gamma fāze utt. Katrā struktūrā viens dzelzs katjons saistās ar sešiem skābekļa ligandiem (ap dzelzs katjonu). Turklāt ir arī dažas šī savienojuma hidratētas formas. Vēl svarīgāk ir tas, ka sarkanais dzelzs oksīds rodas kā sarkanbrūna cieta viela. Tāpēc tas ir labs rādītājs, lai mēs varētu atpazīt šo savienojumu no citiem dzelzs oksīdiem.
Kāda ir atšķirība starp FeO un Fe2O3?
FeO un Fe2O3 ir dzelzs oksīdi, kuriem ir dažādi dzelzs atomu oksidācijas stāvokļi. Galvenā atšķirība starp FeO un Fe2O3 ir tāda, ka FeO ir dzelzs oksidācijas stāvoklī +2, savukārt Fe2O3 ir +3 oksidācijas stāvoklī. Turklāt FeO ir melns pulveris, savukārt Fe2O3 ir sarkans pulveris.
Šajā infografikā ir parādītas vairāk atšķirību starp FeO un Fe2O3.
Kopsavilkums - FeO pret Fe2O3
FeO un Fe2O3 ir dzelzs oksīdi, kuriem ir dažādi dzelzs atomu oksidācijas stāvokļi. Viņiem ir arī atšķirīgs izskats. Galvenā atšķirība starp FeO un Fe2O3 ir tāda, ka FeO ir dzelzs oksidācijas stāvoklī +2, savukārt Fe2O3 ir +3 oksidācijas stāvoklī.
