Galvenā atšķirība starp perhlorskābi un sālsskābi ir tā, ka perhlorskābe satur ūdeņraža, hlora un skābekļa atomi, savukārt sālsskābē ir tikai ūdeņraža un hlora atomi.
Gan perhlorskābe, gan sālsskābe ir svarīgas ķīmiskās sintēzes reakcijās to stipri skābuma dēļ. Abas šīs ir neorganiskās skābes vielas.
Kas ir perhlorskābe?
Perhlorskābe ir minerālskābe ar ķīmisko formulu HClO4. Tā ir spēcīgāka skābe nekā sērskābe un slāpekļskābe. Tas notiek kā bezkrāsains šķidrums, kam nav arī smaržas. Karstā perhlorskābe ir spēcīgs oksidētājs. Bet ūdens šķīdumi parasti ir droši. Perhlorskābi bieži izmanto perhlorāta sāļu, piemēram, amonija perhlorāta, un sprādzienbīstamu maisījumu pagatavošanai.
Perhlorāts ir perhlorskābes anjons, kura ķīmiskā formula ir ClO4– Tas ir svarīgs perhlorskābes atvasinājums, kam ir dažādas lietojumprogrammas. Kopumā šis termins var attiekties uz jebkuru savienojumu, kas satur perhlorāta anjonu. Hlora atoma oksidācijas pakāpe šajā savienojumā ir +7. Tā ir vismazāk reaģējoša forma starp citiem hlorātiem. Šī jona ģeometrija ir tetraedriska.
Lielākoties savienojumi, kas satur šo anjonu, pastāv kā bezkrāsainas cietas vielas, kas šķīst ūdenī. Šis anjons veidojas, kad perhlorāta savienojumi disociējas ūdenī. Rūpnieciskā mērogā mēs varam ražot šo jonu ar elektrolīzes metodi; tas ietver nātrija hlorāta ūdens oksidēšanu.
Kas ir sālsskābe?
Sālsskābe ir hlorūdeņraža ūdens šķīdums, kas ir spēcīga skābe. Ūdeņraža hlorīda ķīmiskā formula ir HCl. Šī savienojuma molārā masa ir 36,5 g/mol. Sālsskābei ir asa smaka. Turklāt tas ir svarīgs kā izejviela daudzām neorganiskām ķīmiskām vielām, piemēram, vinilhlorīdam.
Sālsskābe tiek uzskatīta par stipri skābu vielu, jo tā var pilnībā sadalīties savos jonos (ūdeņraža jonos un hlorīda jonos), un ūdens šķīdumā tā rodas kā vienkārša hloru saturoša skābes sistēma. Šī spēcīgā skābe var uzbrukt mūsu ādai plašā sastāva diapazonā un izraisīt ādas apdegumus.
Dabiski sālsskābe atrodas kuņģa skābē vairumam dzīvnieku, tostarp cilvēku, gremošanas sistēmā. Tas ir komerciāli pieejams kā rūpnieciska ķīmiska viela plastmasas polivinilhlorīda ražošanai. Turklāt to izmanto kā atkaļķošanas līdzekli mājsaimniecības vajadzībām, kā pārtikas piedevu pārtikas rūpniecībā, ādas apstrādē utt.
Sālsskābe rodas kā hidronija jonu un hlorīda jonu sāls. Mēs to varam pagatavot, apstrādājot HCl ar ūdeni. HCl skābi parasti izmanto ķīmiskajā analīzē, lai sagatavotu vai sagremotu paraugus analīzei. Tas ir tāpēc, ka koncentrēta HCl skābe var izšķīdināt daudzus metālus un ar ūdeņraža gāzi var veidot oksidētus metālu hlorīdus.
Kāda ir atšķirība starp perhlorskābi un sālsskābi?
Perhlorskābe ir minerālskābe ar ķīmisko formulu HClO4, savukārt sālsskābe ir hlorūdeņraža ūdens šķīdums ar ķīmisko formulu HCl. Galvenā atšķirība starp perhlorskābi un sālsskābi ir tā, ka perhlorskābei ir ūdeņraža, hlora un skābekļa atomi, savukārt sālsskābē ir tikai ūdeņraža un hlora atomi.
Turklāt vēl viena atšķirība starp perhlorskābi un sālsskābi ir to skābums. perhlorskābe ir ārkārtīgi skāba, savukārt sālsskābe ir mazāk skāba salīdzinājumā ar perhlorskābi.
Zemāk infografikā ir parādīta sīkāka informācija par atšķirību starp perhlorskābi un sālsskābi.
Kopsavilkums - perhlorskābe pret sālsskābi
Perhlorskābe un hlorūdeņradis ir spēcīgas neorganiskās skābes. Galvenā atšķirība starp perhlorskābi un sālsskābi ir tā, ka perhlorskābei ir ūdeņraža, hlora un skābekļa atomi, savukārt sālsskābē ir tikai ūdeņraža un hlora atomi.
