Galvenā atšķirība starp okso un formilu ir tāda, ka termins okso attiecas uz skābekļa atomu, kas pievienots molekulai, turpretī termins formils attiecas uz –CHO grupu, kas pievienota molekulai.
Okso un formils ir organisko savienojumu funkcionālās grupas. Tāpēc tās ir organisko molekulu daļas. Šīs funkcionālās grupas parasti ir pievienotas oglekļa atomiem. Organisko savienojumu ķīmiskās un fizikālās īpašības nosaka šīs funkcionālās grupas.
Kas ir Oxo?
Termins okso attiecas uz funkcionālu grupu, kas satur vienu skābekļa atomu. Parasti oksogrupas var novērot karbonilsavienojumos, kur skābekļa atoms saistās ar oglekļa atomu caur dubultsaiti. Šī ir funkcionāla grupa, un mēs to varam saīsināt kā “=O”.
1. attēls. Karbonila savienojuma struktūra ar oksofunkcionālo grupu
Ir dažādas okso savienojumu klases (karbonilsavienojumi), piemēram, aldehīdi, ketoni, karbonskābes un amīdi. Šajos savienojumos skābeklis ir elektronnegatīvāks nekā oglekļa atoms, kuram tas ir piesaistīts; tādējādi oksogrupa izraisa šo savienojumu rezonansi. Spēja veidot rezonanses struktūras var ietekmēt molekulas reaktivitāti. C=O saite oksogrupā ir polāra saite, un skābekļa atoma augstā elektronegativitāte liek tai piesaistīt saites elektronus pret sevi, padarot oglekļa atomu nedaudz pozitīvi uzlādētu. Tāpēc oglekļa atomi, kas saistīti ar okso grupu, kļūst par elektrofilu.
Kas ir Formila?
Formil ir funkcionāla grupa ar ķīmisko formulu –CHO. Šī funkcionālā grupa satur karbonilcentru. Ja šai funkcionālajai grupai ir pievienota R grupa, mēs to nosaucam par aldehīdu. R grupa var būt alifātiska vai aromātiska; parasti tā ir alkilgrupa. Piemēram, vienkāršākais savienojums, kas satur formilgrupu, ir formaldehīds. Tas ir aldehīda savienojums, kas sastāv no formilgrupas, kas pievienota ūdeņraža atomam. Formaldehīda ķīmiskā formula ir HCOH.
Attēls 02: Formaldehīds satur Formilgrupu, kas pievienota ar ūdeņraža atomu
Formilgrupa vienmēr atrodas molekulas galā. Tā nevar rasties molekulas vidū (jo viens formilgrupas gals satur ūdeņraža atomu, kas nevar veidot citu saiti, izņemot atsevišķu saiti ar karbonilgrupas oglekļa atomu).
Parasti formilgrupa ir ļoti reaģējoša. Tāpēc tai ir tendence piedalīties daudzās reakcijās. Piem. kondensācijas reakcijas. Reducējot formilgrupu, veidojas primārais spirts. Līdzīgi, oksidējoties, tas viegli oksidējas, veidojot karbonskābes.
Kāda ir atšķirība starp Oxo un Formyl?
Galvenā atšķirība starp okso un formilu ir tāda, ka termins okso attiecas uz skābekļa atomu, kas pievienots molekulai, savukārt termins formils attiecas uz –CHO grupu, kas pievienota molekulai. Turklāt oksogrupa vienmēr atrodas molekulas vidusdaļā, savukārt formilgrupa vienmēr atrodas molekulas galā.
Šajā tabulā ir apkopota atšķirība starp okso un formilu.
Kopsavilkums - Oxo vs Formyl
Okso un formils ir funkcionālās grupas organiskajās molekulās. Galvenā atšķirība starp okso un formilu ir tāda, ka termins okso attiecas uz skābekļa atomu, kas pievienots molekulai, turpretī termins formils attiecas uz –CHO grupu, kas pievienota molekulai.
