Galvenā atšķirība starp borazīnu un diborānu ir tā, ka borazīns satur trīs bora atomus katrā molekulā, savukārt diborāns satur divus bora atomus katrā molekulā.
Borazīns un diborāns ir boru saturoši ķīmiski savienojumi. Abi šie ir cikliski savienojumi ar atšķirīgu gredzena locekļu skaitu.
Kas ir Borazine?
Borazīns ir ciklisks, neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu B3H6N3Tas ir ciklisks savienojums ar sešu locekļu gredzena struktūru. Tas nozīmē, ka tajā ir trīs B-H vienības un trīs N-H vienības mainīgā shēmā. Tāpēc mēs varam rakstīt tā ķīmisko formulu kā (BH3)(NH3). Arī šī struktūra ir izoelektroniska ar benzola gredzenu. Tāpat kā benzols, arī tas ir bezkrāsains šķidrums istabas temperatūrā. Tāpēc dažreiz mēs to saucam par “neorganisko benzolu”.
Attēls 01: Borazīna struktūra
Turklāt borazīna molārā masa ir 80,50 g/mol. Kušanas temperatūra un viršanas temperatūra ir attiecīgi –58 °C un 53 °C. Tam ir arī aromātiska smarža. Turklāt šis ir sintētisks savienojums, ko varam ražot no diborāna un amonjaka attiecībā 1:2.
Šajā procesā iesaistītā ķīmiskā reakcija ir šāda:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Pirmkārt, ja mēs pievienosim borazīnu ūdenim, tas hidrolizēsies, veidojot borskābi, amonjaku un ūdeņraža gāzi. Turklāt šis savienojums ir termiski ļoti stabils, jo tam ir zemas standarta entalpijas veidošanās izmaiņas; −531 kJ/mol. Salīdzinot ar benzolu, borazīns ir daudz reaktīvāks. Piemēram, tas var reaģēt ar hlorūdeņradi, bet benzols nevar reaģēt.
Saskaņā ar rentgenstaru kristalogrāfisko noteikšanu, saišu garumi borazīna gredzena struktūrā ir vienādi. Tomēr tas nevar izveidot perfektu sešstūri, jo slāpekļa un bora mainīgais modelis rada dažādus saites leņķus un tādējādi atšķirīgu molekulāro simetriju.
Kas ir Diborāns?
Diborāns ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu B2H6 Šis savienojums satur bora un ūdeņraža atomus cikliskā struktūrā. Tā rodas kā bezkrāsaina un pirofora gāze. Tam ir arī atbaidoša salda smarža. Diborāna molārā masa ir 27,67 g/mol.
2. attēls: Diborāna struktūra
Diborāns tiek uzskatīts par molekulu ar elektronu deficītu. Tas ir tāpēc, ka tai nav pietiekami daudz valences elektronu, lai izveidotu atsevišķu divu elektronu saiti starp katru saistīto atomu pāri. Turklāt tas ir iemesls diborāna molekulas cikliskajai vai tiltu struktūrai.
Ņemot vērā diborāna īpašības, tā ir bezkrāsaina un istabas temperatūrā uzliesmojoša gāze. Tā ir arī toksiska gāze. Dedzinot skābekļa klātbūtnē gaisā, diborāns var atbrīvot lielu enerģijas daudzumu. Ja šo gāzi sajauc ar ūdeni, tā ātri hidrolizējas, radot borskābi un ūdeņraža gāzi.
Kāda ir atšķirība starp Borazine un Diborane?
Galvenā atšķirība starp borazīnu un diborānu ir tā, ka borazīns satur trīs bora atomus katrā molekulā, savukārt diborāns satur divus bora atomus katrā molekulā. Turklāt vēl viena atšķirība starp borazīnu un diborānu ir tā, ka borazīns ir bezkrāsains šķidrums, savukārt diborāns ir bezkrāsaina un uzliesmojoša gāze. Turklāt borazīns veidojas reakcijā starp diborānu un amonjaku, savukārt diborāns veidojas reakcijā starp metālu hidrīdiem un boru.
Tālāk ir parādīta atšķirība starp borazīnu un diborānu.
Kopsavilkums - Borazine vs Diborane
Borazīns un diborāns ir cikliskas struktūras. Galvenā atšķirība starp borazīnu un diborānu ir tā, ka borazīns satur trīs bora atomus katrā molekulā, savukārt diborāns satur divus bora atomus katrā molekulā.
