Galvenā atšķirība starp protiju un deitēriju ir tāda, ka protija atoma kodolā nav neitronu, turpretim deitērijam ir viens neitrons.
Procijs un deitērijs ir ūdeņraža izotopi. Tāpēc tie atšķiras viens no otra atkarībā no neitronu skaita, kas atrodas to atomu kodolos. Ūdeņradis atoma kodolā satur vienu protonu: tātad ūdeņraža atomu skaits ir 1. Ir trīs ūdeņraža izotopi. Visi trīs izotopi satur arī vienu protonu. Mēs varam apzīmēt trīs izotopus kā 1H, 2H un 3H. Virsraksta vērtības ir šo elementu atomu masas.
Kas ir Protium?
Protijs ir ūdeņraža izotops, kas satur vienu protonu un vienu elektronu. Tā atoma kodolā nav neitronu. Tāpēc kodolā ir tikai viens protons. Šis izotops ir nosaukts par tādu šī viena protona klātbūtnes dēļ. Mēs varam apzīmēt kā 1H vai ūdeņradi-1, kur 1 ir protiuma atomu masa.
Procijs ir visizplatītākais un visbiežāk sastopamais ūdeņraža izotops. Pārpilnība ir aptuveni 99%. Tas tiek uzskatīts par stabilu izotopu, jo nekad nav novērots, ka šī atoma protons sabruks. Tomēr saskaņā ar teorijām tas sadalās ar ļoti lielu pussabrukšanas periodu, tāpēc tas nav novērojams.
Kas ir deitērijs?
Deitērijs ir ūdeņraža izotops ar protonu, neitronu un elektronu. Atšķirībā no protija, šim izotopam atoma kodolā ir kopā protons un neitrons. Tāpēc šī izotopa atomu masa ir 2. Tad mēs varam to nosaukt par ūdeņradi-2 vai 2H. Deitērijs ir arī stabils ūdeņraža izotops. Tomēr tas nav bagātīgs salīdzinājumā ar protium. Pārpilnība svārstās no 0,0026 līdz 0,0184%. Atšķirībā no tritija, deitērijs nav radioaktīvs. Tas arī neuzrāda toksicitāti.
Ūdens parasti satur ūdeņradi-1 apvienojumā ar skābekļa atomiem. Bet var būt ūdeņradis-2 apvienojumā ar skābekli, kas veido ūdeni. Tas ir smags ūdens. Smagā ūdens ķīmiskā formula ir D2O, kur D ir deitērijs un O ir skābeklis. Turklāt mēs varam izmantot deitēriju un tā savienojumus ķīmiskos eksperimentos. Piemēram, tās ir noderīgas kā neradioaktīvas etiķetes tādos eksperimentos kā šķīdinātāji, ko izmanto KMR spektroskopijā. Turklāt mēs varam izmantot smago ūdeni kā neitronu moderatoru un dzesēšanas šķidrumu kodolreaktoriem. Deitērijs ir arī degviela kodola skaldīšanai, ko veic komerciālā mērogā.
Kāda ir atšķirība starp Protium un Deuterium?
Ir trīs ūdeņraža izotopi: protijs, deitērijs un tritijs. Galvenā atšķirība starp protiju un deitēriju ir tā, ka protija atoma kodolā nav neitronu, turpretim deitērijam ir viens neitrons. Tāpēc trīs izotopi atšķiras viens no otra atkarībā no neitronu skaita, kas atrodas to atomu kodolos. Turklāt šī iemesla dēļ protija atomu masa ir 1, bet deitērija atomu masa ir 2.
Turklāt protija izotopu varam apzīmēt kā ūdeņradi-1 vai 1H un deitērija izotopu kā ūdeņradi-2 vai 2 H. Protijs ir visizplatītākais ūdeņraža izotops, un tā daudzums ir aptuveni 99%; deitērija saturs ir salīdzinoši mazāks (apmēram 0.002%). Tomēr tas ir arī stabils kā protium.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp protiju un deitēriju.
Kopsavilkums - Protium vs Deuterium
Ir trīs ūdeņraža izotopi: protijs, deitērijs un tritijs. Šie trīs izotopi atšķiras viens no otra atkarībā no atomu masas, kas ir protonu un neitronu skaits atoma kodolā. Galvenā atšķirība starp protiju un deitēriju ir tāda, ka protija atoma kodolā nav neitronu, turpretim deitērijam ir viens neitrons.
