Galvenā atšķirība starp sāls tiltu un ūdeņraža saiti ir tāda, ka sāls tilts ir caurule ar elektrolītu, kas savieno divas pusšūnas elektroķīmiskajā šūnā, savukārt ūdeņraža saite ir pievilkšanās spēks starp diviem dažādu molekulu atomiem.
Sāls tilts ir ļoti noderīgs, lai uzturētu savienojumu starp divām elektroķīmiskās šūnas pusšūnām. Tas ir redzams ar neapbruņotu aci. Tomēr ūdeņraža saite ir ķīmiska saite, kas uztur savienojumu starp divām molekulām, kas var veidot ūdeņraža saites.
Kas ir Sāls tilts?
Sāls tilts ir caurule, kas satur elektrolītu (parasti gēla formā), nodrošinot elektrisku kontaktu starp diviem šķīdumiem. Tāpēc šī caurule ir svarīga galvaniskās šūnas oksidācijas un reducēšanas reakciju savienošanai. Sāls tilta izmantošanas mērķis ir atvieglot elektroķīmisko reakciju, kas ātri sasniedz līdzsvaru. Ja nav sāls tilta, tad viena pusšūna uzkrās pozitīvus lādiņus, bet otra puse šūnas uzkrāj negatīvus lādiņus. Līdz ar to elektroenerģijas ražošana apstājas.
Ir divi galvenie sāls tiltu veidi: stikla caurules tilts un filtrpapīra tilts. Stikla caurules sāls tilts ir U veida caurule, kas izgatavota no stikla un satur elektrolītu. Filtrpapīra sāls tiltiņā ir filtrpapīrs, kas piesūcināts ar elektrolītu.
Kas ir ūdeņraža saite?
Ūdeņraža saite ir pievilkšanās spēka veids starp diviem dažādu molekulu atomiem. Tas ir vājš pievilkšanas spēks. Taču, salīdzinot ar citiem intramolekulāro spēku veidiem, piemēram, polāro-polāro mijiedarbību, nepolāro-nepolāro mijiedarbību, piemēram, Vandera Vāla spēkiem, ūdeņraža saite ir spēcīgāka.
Parasti ūdeņraža saites veidojas starp polārām kovalentām molekulām. Šīs molekulas satur polārās kovalentās saites, kas veidojas kovalentajā saitē esošo atomu elektronegativitātes vērtību atšķirību rezultātā. Ja šī atšķirība ir liela, ļoti elektronegatīvajam atomam ir tendence piesaistīt saites elektronus pret sevi. Tādējādi tiek izveidots dipola moments, kurā šis ļoti elektronegatīvais atoms iegūst daļēju negatīvu lādiņu, bet otrs atoms iegūst daļēju pozitīvu lādiņu. Tad saite kļūst par polāro kovalento saiti. Kad šī molekula satiekas ar citu molekulu, kurai ir šāds dipola moments, negatīvie un pozitīvie lādiņi mēdz piesaistīt viens otru. Un šo pievilkšanas spēku sauc par ūdeņraža saiti.
Turklāt ūdeņraža saites veidojas starp ļoti elektronnegatīviem atomiem un mazāk elektronegatīviem atomiem. Turklāt tie pastāv, ja vienā molekulā ir O, N un F, bet otrā molekulā ir pozitīvi uzlādēts H. Tas ir tāpēc, ka F, N un O ir elektronnegatīvākie atomi, kas spēj veidot ūdeņraža saites.
Kāda ir atšķirība starp sāls tiltu un ūdeņraža saiti?
Sāls tilts un ūdeņraža saite ir svarīgi, lai nodrošinātu savienojamību starp vēlamajiem objektiem. Piemēram, sāls tilts savieno divas elektroķīmiskās šūnas pusšūnas, bet ūdeņraža saite savieno divas molekulas. Galvenā atšķirība starp sāls tiltu un ūdeņraža saiti ir tā, ka sāls tilts ir caurule ar elektrolītu, kas savieno divas pusšūnas elektroķīmiskajā šūnā. Bet ūdeņraža saite ir pievilkšanās spēks starp diviem divu dažādu molekulu atomiem.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp sāls tiltu un ūdeņraža saiti.
Kopsavilkums - Sāls tilts pret ūdeņraža saiti
Sāls tilts un ūdeņraža saite ir svarīgi, lai saglabātu savienojamību starp vēlamajiem objektiem. Piemēram, sāls tilts savieno divas elektroķīmiskās šūnas pusšūnas, bet ūdeņraža saite savieno divas molekulas. Galvenā atšķirība starp sāls tiltu un ūdeņraža saiti ir tā, ka sāls tilts ir caurule, kas sastāv no elektrolīta, un tā savieno divas pusšūnas elektroķīmiskajā šūnā, savukārt ūdeņraža saite ir pievilkšanās spēks starp diviem dažādu molekulu atomiem.
