Galvenā atšķirība starp Raula likumu un D altona likumu ir tāda, ka Roulta likums attiecas uz cietvielu vai šķidrumu tvaika spiedienu, savukārt D altona likums attiecas uz nereaģējošu gāzu daļējo spiedienu.
Raula likums un D altona likums ir ļoti svarīgi likumi ķīmijā, kas izskaidro gāzveida stāvokļu daļējo spiedienu. Raula likums apraksta šķīduma tvaiku daļējā spiediena uzvedību, mainot izšķīdušās vielas koncentrāciju. Turpretim D altona likums apraksta nereaģējošu gāzu uzvedību tajā pašā traukā.
Kas ir Raula likums?
Raula likums nosaka, ka šķīdinātāja tvaika spiediens virs šķīduma ir vienāds ar tīra šķīdinātāja tvaika spiedienu tajā pašā temperatūrā, kas aprēķināta pēc šķīdumā esošā šķīdinātāja mola daļas. Šo attiecību matemātiski varam dot šādi:
Prisinājums=Xšķīdinātājs. Pošķīdinātājs
Kur Psoltuion ir šķīduma tvaika spiediens, Xsolvent ir šķīdinātāja mola daļa un P osolvent ir tīra šķīdinātāja tvaika spiediens. Šo likumu 1880. gadā izstrādāja franču ķīmiķis Fransuā Marī Rau. Viņš atklāja, ka, pievienojot šķīdumam izšķīdušo vielu, šķīduma tvaika spiediens pakāpeniski samazinās. Tomēr šis novērojums bija atkarīgs no diviem mainīgajiem lielumiem: izšķīdušās vielas molu daļas un tīra šķīdinātāja tvaika spiediena.
Attēls 01: Bināra šķīduma tvaika spiediens, kas atbilst Roulta likumam
Pie noteikta spiediena konkrētai cietai vai šķidrumam pastāv spiediens, pie kura vielas tvaiki ir līdzsvarā ar vielu cietā vai šķidrā veidā. Šajā temperatūrā spiedienu virs vielas mēs saucam par tvaika spiedienu. Turklāt šajā līdzsvarā cietas vai šķidras vielas iztvaikošanas ātrums ir vienāds ar tvaiku, kas kondensējas atpakaļ cietā vai šķidrā formā. Tādējādi šī ir Raula likuma pamatteorija. Tomēr Raula likums darbojas, lai rastu ideālus risinājumus. Bet tas labi darbojas arī ar šķīdinātājiem ļoti atšķaidītā stāvoklī. Reālām vielām (ne ideālām vielām) tvaika spiediena samazināšanās ir praktiski lielāka par vērtību, ko mēs aprēķinām no Raula likuma.
Kas ir D altona likums?
D altona likums nosaka, ka nereaģējošu gāzu maisījuma kopējais spiediens ir vienāds ar katras gāzes parciālo spiedienu summu. Šo likumu 1802. gadā izstrādāja Džons D altons. Mēs varam šo likumu sniegt matemātiski šādi:
Pkopā=Pi
Kur Pkopējais ir gāzu maisījuma kopējais spiediens, savukārt Pi ir katras atsevišķās gāzes daļējais spiediens.
2. attēls: D altona likums
Piemēram, ja mums ir nereaģējošs gāzu maisījums, kurā ir trīs komponenti, attiecību var uzrakstīt šādi:
Pkopā=P1+P2+P 3
Kāda ir atšķirība starp Raula likumu un D altona likumu?
Raula likums un D altona likums ir ļoti svarīgi likumi ķīmijā, kas izskaidro gāzveida stāvokļu daļējo spiedienu. Galvenā atšķirība starp Raula likumu un D altona likumu ir tāda, ka Raula likums attiecas uz cietvielu vai šķidrumu tvaika spiedienu, savukārt D altona likums attiecas uz nereaģējošu gāzu daļējo spiedienu. Tas ir; Raula likums nosaka, ka šķīdinātāja tvaika spiediens virs šķīduma ir vienāds ar tīra šķīdinātāja tvaika spiedienu tajā pašā temperatūrā, kas aprēķināta pēc šķīdumā esošā šķīdinātāja mola daļas. Tikmēr D altona likums nosaka, ka nereaģējošu gāzu maisījuma kopējais spiediens ir vienāds ar katras gāzes daļējo spiedienu summu. Raula likuma matemātiskā izteiksme ir Psolution=XsolventPo šķīdinātājs, savukārt D altona likuma matemātiskā izteiksme ir Ptotal=Pi
Kopsavilkums - Raula likums pret D altona likumu
Raula likums un D altona likums ir ļoti svarīgi likumi ķīmijā, kas izskaidro gāzveida stāvokļu daļējo spiedienu. Tomēr galvenā atšķirība starp Raula likumu un D altona likumu ir tāda, ka Roulta likums attiecas uz cieto vielu vai šķidrumu tvaika spiedienu, savukārt D altona likums attiecas uz nereaģējošu gāzu daļējo spiedienu.
