Galvenā atšķirība starp atomu un jonu ir to lādiņš; atomi ir neitrāli, bet joni ir lādēti pozitīvi vai negatīvi.
Atoms ir mazākā neitrālā vienība, kas var veidot saites, kamēr jons ir jebkura uzlādēta molekula. Jons var sastāvēt no vairākiem atomiem vai no viena atoma. Atomi ir unikāli un nedalās dažādos veidos, savukārt joniem ir divi veidi: pozitīvie joni (katjoni) un negatīvie joni (anjoni).
Kas ir atoms?
Atoms ir mazākā matērijas vienība, un noteikts atoms atspoguļo tā ķīmiskā elementa īpašības, kuram tas pieder. Visas gāzes, cietās vielas, šķidrumi un plazma sastāv no atomiem, kas ir ļoti mazas vienības, kuru izmērs ir aptuveni 100 pikometri.
Attēls 01: Atoma vispārējā struktūra
Aplūkojot atoma uzbūvi, tas satur kodolu un elektronus, kas pārvietojas ap kodolu. Turklāt protoni un neitroni (un ir arī dažas citas subatomiskas daļiņas) veido atoma kodolu. Parasti neitronu, protonu un elektronu skaits ir vienāds viens ar otru, bet izotopu gadījumā neitronu skaits atšķiras no protonu skaita. Mēs saucam gan protonus, gan neitronus par “nukleoniem”.
Apmēram 99% atoma masas ir centrēti kodolā, jo elektrona masa ir gandrīz niecīga. Starp šīm subatomiskajām daļiņām protonam ir +1 lādiņš; elektronam ir -1 lādiņš un neitronam nav lādiņa. Ja atomam ir vienāds protonu un elektronu skaits, tad kopējais atoma lādiņš ir nulle; viena elektrona trūkums rada +1 lādiņu un viena elektrona pastiprinājums dod atomam -1 lādiņu.
Kas ir jons?
Jons ir lādēta ķīmiska viela. Viņiem vienmēr ir nevienlīdzīgs elektronu un protonu skaits. Ir divu veidu joni kā katjoni un anjoni. Katjoniem ir pozitīvs lādiņš, jo trūkst elektronu, lai līdzsvarotu protonu lādiņu. Savukārt anjoniem ir pārmērīgs elektronu skaits, un tie sastāv no negatīva lādiņa.
2. attēls: Anjons
Joni ir pieejami visās trīs matērijas fāzēs; cietā, šķidrā un gāzveida fāzē. Daži joni ir atsevišķi atomi ar lādiņu, bet vairumā gadījumu joni ir daudzatomiski.
Kāda ir atšķirība starp atomu un jonu?
Galvenā atšķirība starp atomu un jonu ir lādiņš. Atoms ir elektriski neitrāls, kamēr jons ir elektriski uzlādēts. Atoms vienmēr satur vienādu skaitu elektronu un protonu, bet jonos elektronu un protonu skaits vienmēr ir atšķirīgs. Maksimālais pozitīvo lādiņu skaits, kas var būt jonam, ir 6; maksimālais negatīvo lādiņu skaits ir 3. Tas notiek divu iemeslu dēļ. Pirmais iemesls ir elektronu zudums, kā rezultātā rodas pozitīvi joni. Otrs iemesls ir elektronu pieaugums, kā rezultātā veidojas negatīvi joni. Atomiem vienmēr ir atomu orbitāles, savukārt joniem ir vai nu atomu orbitāles, vai molekulārās orbitāles, vai gan atomu, gan molekulārās orbitāles. Šī ir vēl viena atšķirība starp atomu un jonu. Turklāt atomus var atrast tikai gāzveida fāzē, bet jonus var atrast gāzveida fāzē, šķidrā fāzē un arī cietā fāzē.
Kopsavilkums - Atom vs Ion
Galvenā atšķirība starp atomu un jonu ir lādiņš. Atoms ir elektriski neitrāls, kamēr jons ir elektriski uzlādēts. Atoms vienmēr satur vienādu skaitu elektronu un protonu, bet jonos elektronu un protonu skaits vienmēr ir atšķirīgs.
Attēls:
1. Svdmolen/Jeanot “Atom” (pārveidoja King of Hearts) - attēls: Atom-p.webp
2. “Carbonat-Ion” Autors NEUROtiker ⇌ - pašu darbs, publiskais domēns), izmantojot Commons Wikimedia
