Galvenā atšķirība starp disproporciju un redoksu ir tā, ka disproporcijas reakcijās viens un tas pats reaģents tiek oksidēts un reducēts. Taču redoksreakcijās divi dažādi reaģenti parasti tiek oksidēti un reducēti.
Turklāt disproporcija ir ķīmiska reakcija, kurā molekula tiek pārveidota divos vai vairākos atšķirīgos produktos, savukārt redoksreakcija ir ķīmiskas reakcijas veids, kurā oksidācijas un reducēšanas pusreakcijas notiek vienlaicīgi. Pirmkārt, disproporcija ir redoksreakcijas veids, jo vienlaikus notiek divas oksidācijas un reducēšanas reakcijas.
Kas ir nesamērība?
Disproporcija ir ķīmiska reakcija, kurā molekula tiek pārveidota divos vai vairākos atšķirīgos produktos. Būtībā tas ir redoksreakcijas veids, kurā viena un tā pati molekula tiek oksidēta un reducēta. Turklāt šīs reakcijas pretējo pusi sauc par samērošanu. Šo reakciju vispārīgā forma ir šāda:
2A ⟶ A’+A”
Turklāt daži izplatīti šāda veida reakciju piemēri ir šādi
Ūdeņraža peroksīda pārvēršana ūdenī un skābeklī
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Dzīvsudraba(I)hlorīda disproporcija
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Fosforskābes disproporcija fosforskābē un fosfīnā
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Broma fluorīda disproporcija rada broma trifluorīdu un bromu
3 BrF → BrF3 + Br2
Attēls 01: Toluola nesamērība
Kas ir Redox?
Redoksreakcija ir ķīmiskas reakcijas veids, kurā oksidēšanās un reducēšanas pusreakcijas notiek vienlaicīgi. Turklāt šajā reakcijā mēs uzskatām, ka oksidēšana un reducēšana ir komplementāri procesi. Šeit oksidēšana ir elektronu zudums vai oksidācijas stāvokļa palielināšanās, savukārt reducēšana ir elektronu palielināšanās vai oksidācijas stāvokļa samazināšanās.
2. attēls: rūsēšana
Turklāt redoksreakcijas ātrums var atšķirties no ļoti lēniem procesiem, piemēram, rūsēšanas, līdz tādiem ātriem procesiem kā degvielas sadegšana.
Kāda ir atšķirība starp disproporciju un redoksu?
Galvenā atšķirība starp disproporciju un redoksu ir tāda, ka disproporcijas reakcijās viens un tas pats reaģents tiek oksidēts un reducēts, savukārt redoksreakcijās parasti tiek oksidēti un reducēti divi dažādi reaģenti. Ņemot vērā dažus piemērus, disproporcija ietver dzīvsudraba (I) hlorīda disproporciju, veidojot dzīvsudrabu un dzīvsudraba (II) hlorīdu, broma fluorīda disproporciju, veidojot broma trifluorīdu un bromu utt., turpretim rūsēšana, sadegšana, degvielas sadegšana utt. ir redoksu piemēri. reakcijas.
Tālāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp nesamērīgumu un redoksu.
Kopsavilkums - disproporcija pret redoksu
Disproporcija ir ķīmiska reakcija, kurā molekula tiek pārveidota divos vai vairākos atšķirīgos produktos, savukārt redoksreakcija ir ķīmiskas reakcijas veids, kurā oksidācijas un reducēšanas pusreakcijas notiek vienlaicīgi. Galvenā atšķirība starp disproporciju un redoksu ir tāda, ka disproporcijas reakcijās viens un tas pats reaģents tiek oksidēts un reducēts, turpretim redoksreakcijās parasti tiek oksidēti un reducēti divi dažādi reaģenti.
