Galvenā atšķirība starp nitrātiem un nitrītiem ir tā, ka nitrāts satur trīs skābekļa atomus, kas saistīti ar slāpekļa atomu, turpretim nitrīts satur divus skābekļa atomus, kas saistīti ar slāpekļa atomu.
Gan nitrāti, gan nitrīti ir neorganiski anjoni, kas sastāv no slāpekļa un skābekļa atomiem. Abiem šiem anjoniem ir -1 elektriskais lādiņš. Tie galvenokārt rodas kā sāļu savienojumu anjoni. Ir dažas atšķirības starp nitrātiem un nitrītiem; mēs apspriedīsim šīs atšķirības šajā rakstā.
Kas ir nitrāts??
Nitrāts ir neorganisks anjons ar ķīmisko formulu NO3–Tas ir poliatomisks anjons, kurā ir 4 atomi; viens slāpekļa atoms un trīs skābekļa atomi. Anjonam ir -1 kopējais lādiņš. Šī anjona molārā masa ir 62 g/mol. Arī šis anjons ir iegūts no tā konjugētās skābes; slāpekļskābe vai HNO3 Citiem vārdiem sakot, nitrāts ir slāpekļskābes konjugētā bāze.
Īsumā sakot, nitrātu jonu centrā ir viens slāpekļa atoms, kas saistās ar trim skābekļa atomiem, izmantojot kovalento ķīmisko saiti. Apsverot šī anjona ķīmisko struktūru, tajā ir trīs identiskas N-O saites (atbilstoši anjona rezonanses struktūrām). Tādējādi molekulas ģeometrija ir plakana trigonāli. Katrs skābekļa atoms satur − 2⁄3 lādiņu, kas piešķir anjona kopējo lādiņu -1.
Attēls 01: Nitrātu jonu rezonanses struktūras
Standarta spiedienā un temperatūrā gandrīz visi sāls savienojumi, kas satur šo anjonu, izšķīst ūdenī. Mēs varam atrast dabā sastopamos nitrātu sāļus uz zemes kā nogulsnes; nitrātīna nogulsnes. Tas galvenokārt satur nātrija nitrātu. Turklāt nitrificējošās baktērijas var ražot nitrātu jonus. Viens no galvenajiem nitrātu sāļu izmantošanas veidiem ir mēslošanas līdzekļu ražošana. Turklāt tas ir noderīgs kā oksidētājs sprāgstvielās.
Kas ir nitrīts?
Nitrīts ir neorganisks sāls ar ķīmisko formulu NO2– Šis anjons ir simetrisks anjons, un tam ir viens slāpekļa atoms saistīti ar diviem skābekļa atomiem ar divām identiskām N-O kovalentajām ķīmiskajām saitēm. Tādējādi slāpekļa atoms atrodas molekulas centrā. Anjonam ir -1 kopējais lādiņš.
Attēls 02: Nitrīta jonu rezonanses struktūras
Anjona molārā masa ir 46,01 g/mol. Turklāt šis anjons ir iegūts no slāpekļskābes vai HNO2 Tādējādi tā ir slāpekļskābes konjugētā bāze. Tāpēc mēs varam ražot nitrītu sāļus rūpnieciski, izlaižot slāpekļa tvaikus nātrija hidroksīda ūdens šķīdumā. Turklāt tas rada nātrija nitrītu, ko mēs varam attīrīt, veicot pārkristalizāciju. Turklāt nitrītu sāļi, piemēram, nātrija nitrīts, ir noderīgi pārtikas konservēšanai, jo tie var novērst pārtikas mikrobu augšanu.
Kāda ir atšķirība starp nitrātiem un nitrītiem?
Nitrāts ir neorganisks anjons ar ķīmisko formulu NO3–, turpretim nitrīts ir neorganisks sāls ar ķīmisko formulu NO 2– Tāpēc galvenā atšķirība starp nitrātiem un nitrītiem ir saistīta ar abu anjonu ķīmisko sastāvu. Tas ir; galvenā atšķirība starp nitrātiem un nitrītiem ir tā, ka nitrāts satur trīs skābekļa atomus, kas saistīti ar slāpekļa atomu, turpretī nitrīts satur divus skābekļa atomus, kas saistīti ar slāpekļa atomu. Turklāt nitrātu jonu iegūst no tā konjugētās skābes; slāpekļskābe, savukārt nitrīta jons ir iegūts no slāpekļskābes. Kā vēl vienu būtisku atšķirību starp nitrātu un nitrītu joniem mēs varam teikt, ka nitrāts ir oksidētājs, jo tas var tikt pakļauts vienīgai reducēšanai, turpretim nitrīts var darboties gan kā oksidētājs, gan kā reducētājs.
Kopsavilkums - nitrāti pret nitrītu
Nitrāti un nitrīti ir slāpekļa anjoni, kas galvenokārt sastopami kā sāls savienojumi. Galvenā atšķirība starp nitrātiem un nitrītiem ir tāda, ka nitrāts satur trīs skābekļa atomus, kas saistīti ar slāpekļa atomu, turpretim nitrīts satur divus skābekļa atomus, kas saistīti ar slāpekļa atomu.
