Galvenā atšķirība starp nitrītu un slāpekļa dioksīdu ir tāda, ka nitrīts ir anjons, bet slāpekļa dioksīds ir molekula.
Gan nitrītam, gan slāpekļa dioksīdam ir vienāds slāpekļa un skābekļa atomu skaits; viens slāpekļa atoms un divi skābekļa atomi. Pat savienojuma struktūra ir līdzīga. Bet tie atšķiras viens no otra atkarībā no elektriskā lādiņa, ko tie rada. Apspriedīsim sīkāku informāciju par tiem.
Kas ir nitrīts?
Nitrīts ir anjons ar ķīmisko formulu NO–2 Šim savienojumam ir divas kovalentās ķīmiskās saites ar vienādu saišu garumu. Turklāt šis anjons ir simetrisks jons. Tāpēc tas var tikt oksidēts vai reducēts. Rezultātā tas var darboties gan kā reducētājs, gan kā oksidētājs.
Attēls 01: Nitrīta jonu struktūra
Šī anjona molārā masa ir 46,01 g/mol. Protonēšanas laikā šis anjons veido slāpekļskābi, kas ir nestabila vāja skābe. Šis anjons var veidot arī sāļus un koordinācijas kompleksus. Turklāt ir organiskie nitrīti, kas sastāv no slāpekļskābes esteriem.
Kas ir slāpekļa dioksīds?
Slāpekļa dioksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NO2. Turklāt tas ir neitrāls savienojums ar nulles elektrisko lādiņu. Šī savienojuma molārā masa ir 46,05 g/mol. Tas notiek kā gāze, kas parādās oranžā krāsā. Tomēr tam ir asa smaka, piemēram, hlora gāzei.
Attēls 02: Slāpekļa dioksīda ķīmiskā struktūra
Turklāt šis savienojums ir paramagnētisks. Saišu garumi starp slāpekļa atomu un skābekļa atomiem ir vienādi; katras obligācijas obligācijas garums ir 119,7 pm. Tas ir spēcīgs oksidētājs. Tas var tikt arī samazināts.
Kāda ir atšķirība starp nitrītu un slāpekļa dioksīdu?
Nitrīts ir anjons ar ķīmisko formulu NO–2 Tas ir anjons. Šī anjona molārā masa ir 46,01 g/mol. Šī anjona slāpekļa atomam ir +3 oksidācijas pakāpe. Tas var veidot sāļus, koordinācijas kompleksus vai sastopamas minerālos. No otras puses, slāpekļa dioksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NO2, un tas ir neitrāls savienojums ar nulles elektrisko lādiņu. Šī savienojuma molārā masa ir 46,05 g/mol. Tas parādās kā gāze ar oranžu krāsu. Turklāt šīs molekulas slāpekļa atomam ir +4 oksidācijas pakāpe. Šīs ir galvenās atšķirības starp nitrītu un slāpekļa dioksīdu.
Kopsavilkums - nitrīts pret slāpekļa dioksīdu
Gan nitrītam, gan slāpekļa dioksīdam ir viena un tā pati molekulārā formula, taču tiem ir daudz atšķirību, kā minēts iepriekš. Galvenā atšķirība starp nitrītu un slāpekļa dioksīdu ir tā, ka nitrīts ir anjons, bet slāpekļa dioksīds ir molekula.
