Galvenā atšķirība - pārpilnības procentuālā attiecība pret relatīvo pārpilnību
Procentuālais daudzums un relatīvais daudzums ir ķīmisko elementu procentuālās vērtības, kas atspoguļo to sastopamību vidē. Galvenā atšķirība starp procentuālo pārpilnību un relatīvo pārpilnību ir tā, ka procentuālais daudzums nodrošina izotopu pārpilnību, savukārt relatīvais pārpilnība norāda ķīmisko elementu pārpilnību. Procentuālo pārpilnību var izmantot, lai noteiktu noteikta ķīmiskā elementa vidējo atommasu. Relatīvā pārpilnība norāda uz noteikta ķīmiskā elementa sastopamību noteiktā vidē, t.i., uz zemes.
Kas ir procentuālā pārpilnība?
Procentuālais daudzums ir visu dabā sastopamo elementa izotopu procentuālais daudzums. Izotopi ir viena un tā paša elementa atomi, kuriem ir identisks atomu skaits, bet dažādi masas skaitļi. Tas nozīmē, ka izotopi ir atomi, kuriem atoma kodolā ir vienāds protonu skaits, bet atšķirīgs neitronu skaits.
1. attēls. Dažādu elementu izotopus var izmantot, lai noteiktu to vidējo atomu masu
Katra elementa izotopi dabā sastopami dažādās attiecībās. Izotopu procentuālais daudzums norāda uz varbūtību atrast šo izotopu dabā, jo elementus var atrast kā izotopu maisījumu. Procentuālo pārpilnību var izmantot, lai noteiktu elementa atommasu. Atomu masu var atrast, izmantojot šādu vienādojumu.
Vidējā atomu masa=∑ (izotopa masa x izotopu pārpilnības procents)
Apskatīsim piemēru, lai to saprastu. Stabilākie dabā sastopamie hlora izotopi ir Cl-35 (masa=34,969 un procentuālais daudzums=75,53%) un Cl-37 (masa=36,966 un procentuālais daudzums=24,47%). Pēc tam
Vidējā hlora masa=∑ (izotopa masa x izotopu daudzuma procenti)
=∑ (34,969 x {75,53/100}) + (36,966 x {24,47/100})
=26,412 amu + 9,045 amu
=35,46 amu.
Kas ir relatīvā pārpilnība?
Elementa relatīvais daudzums ir elementa sastopamības mērs attiecībā pret visiem citiem vides elementiem. Ir trīs veidi, kā noteikt elementa relatīvo pārpilnību:
- Masas daļa
- Molu daļa
- Skaļuma daļa
Tilpuma daļas metode ir visizplatītākā gāzveida elementiem gāzu maisījumos, t.i., zemes atmosfērā. Tomēr lielākā daļa relatīvās pārpilnības izteiksmju ir masas daļas.
2. attēls: grafiks, kas parāda relatīvo elementu pārpilnību Zemes garozas augšējā daļā
Aplūkojot Visumu, visizplatītākie ķīmiskie elementi ir ūdeņradis un hēlijs. Runājot par zemi, visizplatītākais elements ir dzelzs, kura masas procents ir 32,1%. Citi elementi ir skābeklis (32,1%), silikons (15,1%), magnijs (13,9%), sērs (2,9%) un citi elementi ir sastopami nelielā daudzumā.
Kādas ir līdzības starp procentuālo pārpilnību un relatīvo pārpilnību?
- Gan procentuālais daudzums, gan relatīvais daudzums ir procentuālās vērtības.
- Gan procentuālais daudzums, gan relatīvais daudzums izsaka dažādu ķīmisko elementu procentuālo daudzumu.
Kāda ir atšķirība starp procentuālo pārpilnību un relatīvo pārpilnību?
Procentuālā pārpilnība pret relatīvo pārpilnību |
|
| Procentuālais daudzums ir visu dabā sastopamo elementa izotopu procentuālais daudzums. | Elementa relatīvais daudzums ir elementa sastopamības procentuālā daļa attiecībā pret visiem citiem vides elementiem. |
| Pārstāvība | |
| Procentuālā pārpilnība nodrošina izotopu pārpilnību. | Relatīvā pārpilnība dod ķīmisko elementu pārpilnību. |
Kopsavilkums - pārpilnības procentuālā attiecība pret relatīvo pārpilnību
Procentuālā pārpilnība un relatīvā pārpilnība ir divi termini, ko izmanto, lai norādītu uz izotopu un ķīmisko elementu pārpilnību. Galvenā atšķirība starp procentuālo pārpilnību un relatīvo pārpilnību ir tāda, ka procentuālais daudzums nosaka izotopu pārpilnību, turpretim relatīvais daudzums nosaka ķīmisko elementu pārpilnību.
