Galvenā atšķirība - oktets pret dupletu
Dabā ir ķīmiski aktīvi un neaktīvi atomi vai savienojumi. Šis raksturlielums galvenokārt ir atkarīgs no elektronu skaita, kas atrodas atomu attālākajos apvalkos. Atomi ar nepilnīgiem apvalkiem var kļūt aktīvi, lai pabeigtu savu elektronu konfigurāciju un kļūtu stabili. Neaktīviem atomiem ir pilnīga elektronu konfigurācija; tādējādi šie atomi nereaģē ne ar vienu citu atomu, ja vien nav īpašos apstākļos. Cēlgāzes dabā vienmēr ir neaktīvas. Tāpēc tās ir pazīstamas kā inertas gāzes. Inertās gāzes ir periodiskās tabulas astotajā kolonnā. Citi elementi tajā pašā periodā (rindā) mēdz iegūt inertās gāzes elektronu konfigurāciju šī perioda beigās, kas ir visstabilākā forma dabā. Aktīvie atomi mēdz pabeigt elektronu skaitu saskaņā ar okteta likumu vai dupleta likumu. Galvenā atšķirība starp oktetu un dupletu ir tāda, ka oktets ir atoms vai jons, kura attālākajā apvalkā ir ne vairāk kā astoņi elektroni, savukārt duplets ir atoms, kura attālākajā apvalkā ir maksimāli divi elektroni.
Kas ir oktets?
Oktets ir atoms vai jons, kura visattālākajā apvalkā ir astoņi elektroni. Visām cēlgāzēm, izņemot hēliju, ir astoņi elektroni un tās pēc būtības ir inertas. Cēlgāzes elektronu konfigurācija vienmēr beigsies šādi.
ns2 np6
Piemēram, neona elektronu konfigurācija ir 1s22s22p6. Neons ir inerta gāze.
Citi elementi ar septiņiem, sešiem utt.elektroni visattālākajā orbitālē mēdz pakļauties okteta likumam, iegūstot elektronus no ārpuses; daži citi elementi, kuros ir viens, divi utt. elektroni, mēdz zaudēt elektronus un iegūt tuvākās inertās gāzes elektronu konfigurāciju. Bet citi elementi periodiskās tabulas vidū veidos jaunas saites ar elementiem, kuriem ir lieki elektroni, lai tie dalītos ar šiem elektroniem un kļūtu par oktetu.
01. attēls: neons, oktets
Kas ir duplets?
Ūdeņraža atoms un hēlija atoms ir mazākie elementi dabā, un tiem ir tikai viena orbitāle ap kodolu. Šo orbitāli sauc par 1s orbitāli. Šajā orbitālē var būt ne vairāk kā divi elektroni. Ūdeņraža atomam ir viens elektrons un hēlijam divi elektroni. Tāpēc hēliju sauc par dupletu. Hēlijam ir maksimālais elektronu skaits, kāds tajā var būt; tādējādi tas ir stabils elements dabā. Tāpēc hēlijs ir arī inerta gāze. Bet ūdeņradim ir tikai viens elektrons, un vienīgā orbīta, kas tam ir, ir nepilnīga. Tādējādi ūdeņraža atoms viens pats ir ļoti reaģējošs, un tam ir tendence veidot kovalentu saiti ar citu ūdeņraža atomu, daloties ar vienīgajiem elektroniem, kas tiem ir. Tad šie ūdeņraža atomi kļūst par dupletiem, jo tagad to tālākajās orbitālēs ir divi elektroni. Bet litijs var arī darboties kā duplets, noņemot elektronu no tā visattālākās orbitāles. Litija elektronu konfigurācija ir 1s22s1 Noņemot 2s1 elektronu, tas var kļūt duplets. Tādā gadījumā He, H– un Li+ ir dupleti, kas var pastāvēt kā stabili dupleti.
Visiem dupletiem ir šāda elektronu konfigurācijas beigu daļa.
ns2
Attēls 02: Hēlijs, duplets
Kāda ir atšķirība starp oktetu un dupletu?
Octet vs Duplet |
|
| Oktetam ir astoņi elektroni visattālākajā apvalkā. | Dupletam ir divi elektroni ārējā apvalkā. |
| Kopējā elektronu konfigurācija | |
| Oktetam ir ns2 np6 tipa elektronu konfigurācija beigās. | Duplet beigās ir ns2 tipa konfigurācija. |
| Orbitāļu skaits | |
| Oktetam var būt vismaz divas orbitāles. | Dupletam ir tikai viena orbitāle. |
| Orbitāļu veids | |
| Oktetam var būt visu veidu orbitāles, piemēram, s, p, d, f utt. | Dupletam ir tikai s orbitāle. |
Kopsavilkums - oktets pret dupletu
Visi elementi mēdz kļūt stabili. Bet ar nepilnīgām elektronu konfigurācijām atomi nevar būt stabili; tādējādi tie kļūst ļoti reaktīvi, lai piepildītu čaulas ar elektroniem, iegūstot, zaudējot vai daloties ar elektroniem. Atomi vai molekulas, kas pakļaujas okteta vai dupleta noteikumam, ir stabili. Galvenā atšķirība starp oktetu un dupletu ir tā, ka oktetam visattālākajā orbitālē ir astoņi elektroni, bet dupleta orbitālē ir divi elektroni.
