Ruterfords pret Boru
Earnests Rutherford un Niels Bohr ir divi ievērojami zinātnieki, kuri ir devuši lielu ieguldījumu fizikas jomā. Rezerfords un Bors ierosināja divus dažādus atomu struktūras modeļus. Bora modelis un Rezerforda modelis ir ļoti svarīgi, lai izprastu atoma būtību. Ir ļoti svarīgi pareizi izprast Bora atomu modeli un Rezerforda atomu modeli, lai gūtu izcilību tādās jomās kā atomu struktūra, kvantu mehānika, ķīmija un citās jomās, kurās šīs teorijas tiek izmantotas. Šajā rakstā mēs apspriedīsim Bora un Rezerforda atomu modeļus, Bora modeļa un Rezerforda modeļa līdzības, Bora modeļa un Raterforda modeļa attīstību un praktiskos rezultātus un visbeidzot atšķirību starp Bora un Raterforda modeli.
Ruterfords
Earnests Raterfords ir viens no ievērojamākajiem zinātniekiem, kurš ir devis ieguldījumu mūsdienu atomu modeļa izveidē. Rezerforda darbi noveda pie kodola atrašanas. Viņa svarīgākais eksperiments bija zelta folijas eksperiments, kas pazīstams arī kā Geigera-Marsdena eksperiments. Šajā eksperimentā ļoti plāna zelta folija tika bombardēta ar alfa daļiņu staru. Sagaidāmie rezultāti bija tādi, ka visas alfa daļiņas bez traucējumiem šķērsos foliju. Taču novērojumi liecināja par pretējo. Apmēram 1 daļiņa no 7000 novirzījās no sākotnējā ceļa. Vēl pārsteidzošāk, apmēram 1 no 50 000 alfa daļiņām tika atspoguļota atpakaļ avotā. "Tas bija gandrīz tikpat neticami, it kā jūs raidītu 15 collu čaulu pa salvešu papīra gabalu, un tas atgrieztos un trāpītu jums," sacīja Raterfords. Šo rezultātu secinājums bija tāds, ka lielākā daļa atoma masas un viss atoma pozitīvais lādiņš ir koncentrēti vienā telpas punktā. Tas ir pazīstams kā Rutherford modelis. Elektroni griezās ap centrālo masu.
Bors
Nīls Bors ir mūsdienu kvantu mehānikas tēvs. Rezerforda modelis liecināja, ka atoma pozitīvais lādiņš ir koncentrēts atoma centrā. Tomēr tas nesniedza nekādu informāciju par elektronu kustību. Bora modelis ierosināja, ka atoma elektroni pārvietojās pa apļveida orbītām ap centrālo kodolu. Viņš ierosināja, ka elektroni riņķo ap kodolu tāpat kā planētas ap Sauli. Bora modelis izmantoja Rydberg formulu, lai izskaidrotu ūdeņraža atomu spektrālās līnijas. Bora modelis liecināja, ka elektronu orbītas ir diskrētas, nevis nepārtrauktas. Elektroniem var būt tikai noteikts enerģijas daudzums. Orbītas rādiuss bija atkarīgs no elektrona enerģijas daudzuma.
Kāda ir atšķirība starp Boru un Raterfordu?
• Raterforda modelis ierosināja jaunu skatījumu uz kodola būtību, savukārt Bora modelis ierosināja jaunu ieskatu elektronu mehānikā.
• Bora modelis izmantoja esošās zināšanas par kodolu, kas iegūtas no Raterforda modeļa.
• Rezerforda modelis ir balstīts uz eksperimentiem, ko Rezerfords veica sadarbībā ar Geigeru un Marsdenu. Bora modelis ir balstīts uz esošajiem eksperimentālajiem rezultātiem.
